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1、化 学江苏省2009届高考模拟试卷注意事项及说明：1本卷考试时间100分钟。满分120分。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件”。三聚氰胺的制备反应为：6CO(NH2)2尿素C3N6H6 6NH33CO2。三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚
2、氰胺甲醛树脂。下列说法中不正确的是A三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料2下列化学实验或操作能够达到目的的是A欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤B将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液3下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量H
3、CO3的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、NaB能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NAB14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的CC的数目一定为C若某醋酸钠溶液中含有1mol CH3COO，则Na数目等于NADO2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子5下列叙述正确的是ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaH
4、CO3)nCa(OH)211时，HCO3完全转化为CaCO3BCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO2形式存在DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中铁元素只以Fe3形式存在6下列有关指定实验装置图的说法不正确的是A装置可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B装置中的Cu一定作正极C当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64gD当装置广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体7下列排列的顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S
5、熔点：AlNaK碱性：Mg(OH)2Al(OH)3LiOH 结合质子能力：CO32HCO3SO42A B C Dv(正)v(逆)v(正)v(逆)vt0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t8下图表示反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g)；H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图。下列说法正确的是A氨气的体积分数最高的一段时间为t5t6Bt2t3和t3t4时间段氨气的体积分数相等Ct1时刻改变的条件是降低温度Dt4t5时间段平衡向正反应方向移动不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
6、若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式中正确的是A向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HSCl2SH2Cl B向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)33HFe33H2O CNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O HCO3+OHD用FeS除去工业废水中的Hg2：Hg2S2HgS10香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。下列有关说法中正确的是A反应均为取代反应B月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上C香叶醇和橙花醇具有相同的分子式D乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化
7、和聚合反应11下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：Ca molL-1HCN溶液与b molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，则a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，则a1b12下列实验方法不正确的是A将MgCl26H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl2B用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C用
8、碱式滴定管量取10.00mL1molL-1的KMnO4溶液D用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体13肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2B正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D溶液中阴离子物质的量基本不变14白云石的化学式是xCaCO3yMgCO3。可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L(
9、已换算成标准状况)。下列有关说法正确的是A白云石的化学式为2CaCO3MgCO3B残留固体的质量为14.4gC取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24LD27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol非选择题15（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。艾氏剂是质量比为21的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。实验步骤：称取粉碎的干燥煤样1.00g
10、和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。高温加热12h。取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。根
11、据以上知识回答下列问题：（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式_ _。（2）如果步骤中残渣清洗不充分，实验结果将_。如果步骤中用硫酸代替盐酸，实验结果将_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是_。（4）如何用实验证明步骤中的沉淀已洗净？_ _ 。（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数_ 。16（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形
12、的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。 试回答下列问题（1）写出X的化学式：_。（2）写出G的电子式：_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式_。17（10分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO3含量高）的绿色工艺。该工艺流程如下图所示：已知焙烧反应的化学方程式：(NH4)2SO4MnCO3MnSO42NH3CO2H2O。（1）写出反应的离子方程式_。（2）上述工艺流程中，可以循环利用的物质有(NH
13、4)2SO4、_、_。从物料平衡角度看，理论上生产过程中_（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。（3）向物质的量浓度均为0.01molL1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是_（填离子符号）；当两种沉淀共存时，溶液中_。Ksp(BaCO3)8.1109，Ksp(MnCO3)1.8101118（10分）甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛3740%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm-3。（1）下列说法或做法不合理的是_。（填字母）a用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”b刚装修的新
