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1、九年级上册化学预习要点初中化学上册预习要点 学习化学要重点记忆的知识：元素名称与元素符号、物质的化学式、原子团的写法、常见元素化合价、原子团的化合价、实验操作注意事项；物质的物理性质、物质的化学性质、化学反应方程式、化学反应现象、物质的用途、氧气、二氧化碳实验实验制法。 第1单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质： 一、观察实验的步骤、方法 ： 实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等； 实验中：实验条件、伴随的现象 1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放； 3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实
2、现“零排放”；4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。 三、熟记28种元素符号和名称： 名 称 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 符 号 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 名 称 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 铅 符 号 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I Pb 四、化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。 量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶 物理变化：没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化 等都
3、属于物理变化。 化学变化的基本特征是：有其它物质生成。 物理变化与化学变化的关系：在化学变化的过程中一定伴随物理变化，在物理变化的 过程中不一定伴随化学变化。 玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、可以直接加热的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间熔点、沸点、硬度、水溶性等)。 ； 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性(O2)、氧化性、接加热的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶 气体：H,CO,CH 还原性、酸碱性、稳定性等) 。如木柴能在空气中燃烧；煤气能使人中毒等。 不可加热的仪器：量筒
4、、漏斗、集气瓶 可燃性 液体：CHOH,石油 固体：C,S,P,Mg,Fe,Al,石蜡 量筒 课题2 化学是一门以实验为基础的科学： 量取液体时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 一、蜡烛燃烧实验： 蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理具有轻微的气味。蜡烛的密度比水小。 的；9.85毫升是不合理的。 蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。2425比较各火焰层温度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑，说明外焰温
5、度最高。 蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物水的检验方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物二氧化碳的检验方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。 熄灭蜡烛时，产生一缕白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中氧气比吸入空气的量少，呼出气体中的二氧化碳和水比吸入空气的量多。 证明呼出气体中的二氧化碳比吸入的空气中的二氧化碳多的方法：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中出现的浑浊较多，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳多。 证明呼出气体中的
6、氧气比吸入的空气中的氧气少的方法：用燃着的小木条检验气体分别伸入1瓶空气和1瓶呼出的气体中，在空气瓶里，木条燃烧无多大变化，而在呼出气体瓶里，木条燃烧减弱，甚至熄灭，说明呼出的气体中的氧气含量比空气中的少。 证明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多的方法：对着干燥的玻璃片呼气，在空气中的干燥玻璃片无变化，而对着呼气的玻璃片形成水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多。 氧化性：CuO,Fe2O3 课题3 走进化学实验室 还原性：C,CO,H2 一、常用仪器及使用方法 托盘天平 注意点：先调整零点 ；称量物和砝码的位置为“左物右码”。称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大
7、小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 酒精灯 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，
8、不能用水冲。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住长柄。 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗二、化学实验基本操作 药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中。 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。 3
9、、固体药品的取用：粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及大粒状药品：用镊子夹取。 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上。标签应向着手心。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、滴管用毕，立即用水洗涤干净； 重要实验操作： 1、装置气密性检查： 利用热胀冷缩：如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁，若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。 C D E 如图B，利用气压的原理：
10、关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至形成浸没长颈漏斗下管口，继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间不变，则装置不漏气。 如图C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口连接注射器，当推活塞时，如果观察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好 ；或当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。 如图D，左端上下移动，如果两端液面不水平，说明装置气密性良好。 如图E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。 2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，
11、然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 3.如何给试管预热？来回移动试管使试管均匀受热，或移动酒精灯使试管受热均匀。 物质的加热 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 仪器的洗涤： 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪
12、器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架 上晾干。 第二单元 我们周围的空气 一、熟记本单元的化学反应的文字表达式： 点燃 五氧化二磷 PO 1、红磷在空气中燃烧：红磷 + 氧气 25点燃 四氧化三铁 Fe3O4 2、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧：铁 + 氧气 点燃 3、硫在空气中燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫 SO2 点燃 4、木炭在氧气中燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 CO2 点燃 5、蜡烛在氧气中燃烧：石
13、蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 二氧化锰 6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：氯酸钾 加热 氯化钾 + 二氧化锰 氧气 7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气：过氧化氢 水 + 氧气 加热 8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 课题1 空气 一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。 a、可燃物要求：要足量且产物是固体不能是气体： 选择红磷；b、装置要求：气密性良好；c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面 上升约1/5体积。d、结论：空气是混合物；O2约占1/5， 可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究：液面上升 小于1/5
14、原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。不能用铁代替红磷。原因： 铁不能在空气中燃烧；不能用碳、硫代替红磷。原因：产物是气体，不能产生压强差。 六、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物和臭氧O3等。 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 二、空气的成分和组成 产生大量白烟 空气成分 氧气O2 氮气N2 二氧化碳CO2 稀有气体 其它气体和杂质 磷 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮
15、的蓝紫色火焰，产生有刺激硫 三、纯净物与混合物 性气味的气体 纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号表示。如：氧气、氮气、氦气、磷、五氧化二磷等是纯净物。 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 混合物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自铝 保持着原来的性质。如：空气就是混合物。 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe3O4) 。 化学性质：化学性质稳定：可作保护气；不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭；不供给呼吸。 石蜡蜡烛 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 用途：作化工原料；作保护气；作防腐气；作液氮冷冻剂。 五、化学的基本反应类型： 稀有气体： 化合反应
