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1、高二化学综合复习和模拟试题（二）人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容： 综合复习和模拟试题（二）二. 重点、难点：1. 将第三章和第四章的知识系统掌握2. 将各章知识融汇贯通三. 具体内容：（一）弱电解质的电离1. 特点2. 电离方程式3. 电离常数外界影响因素（二）水的电离和溶液的酸碱性1. 水的离子积2. 影响水的电离平衡的因素3. 溶液的pH4. 计算（三）盐类的水解1. 盐的分类与酸碱性2. 水解3. 类型4. 溶液中各种粒子浓度的判断和守恒关系5. 应用（四）难溶电解质的溶解平衡1. 沉淀溶解平衡2. 溶度积常数及与溶解度的关系3. 沉淀的转化（五）原电池（六）化学电源1. 一次
2、电源2. 二次电源3. 燃料电池（七）电解池1. 原理2. 应用（八）金属的电化学腐蚀与防护1. 腐蚀2. 防护 【模拟试题】1. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A. 弱酸溶液产生较多的氢气B. 强酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气D. 无法比较两者产生氢气的量2. 下列叙述的方法不正确的是（ ）A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B. 用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D. 用牺牲锌块的方法来保护船身3. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜片质
3、量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 铜离子在铜片表面被还原4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）A. abcd B. acdbC. cabd D. bdca5. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e= NiB. 电解过程中
4、，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 6. 0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）B. c（H2S）c（HS）c（H）c（OH）C. c（H2S）c（H）c（HS）c（S2）D. c（S2）+c（HS）+ c（H2S）=0.01mol/L7. 下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A. 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上
5、电镀铜，用铜作阳极8. 如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（ ）A. B. C. D. 9. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是（ ）A. 溶液中K+离子浓度都不变 B. 溶液的pH都不变C. 阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D. 阴极上都生成可燃的气体10. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：2Ag+2H+=2Ag+H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是（ ）A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电
6、解池的阳极D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸11. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:212. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B. pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合13. 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，
7、所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（ ）A. c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B. c（Na+）=c（CH3COO），c（CH3COO）c（OH）c（H+）C. c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（CH3COO）D. c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. AgNO3 Ag2OB. NaOH NaOH C. NaCl 盐酸D. CuSO4 Cu（OH）215. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ）A. 无水 Fe
8、Cl3 B. Fe（OH）3 C. FeO D. Fe2O316. 为配置NH4+的浓度与Cl的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 适量HCl 适量NaCl 适量氨水 适量NaOHA. B. C. D. 17. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液（ ） HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写编号） 18.（1）用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：AgNO3：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。NaCl：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。（2）用Cu电极
9、电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：Na2SO4：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 。（3）用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极： 阳极： 总反应离子方程式： 。19. 采用惰性电极从NO3、SO42、Cl、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质（非熔融态下），并电解（填化学式）（1）若两极分别放出和，电解质可能为 。（2）若阴极析出金属，阳极放出，电解质可能为 。（3）若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为 。（4）若既无也无放出，则电解质可能为 。20. 有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3
10、）xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属M的相对原子质量及x、y值。（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。 【试题答案】1. A 2. B 3. D 4. B 5. D 6. CD 7. A 8. C 9. D 10. C11. D 12. C 13. A 14. A 15. D 16. B17. 18.（1） 4Ag+4e=4Ag；4OH4e=O2+2H2O；4AgNO3+2H2O=（电解）4Ag+O2+4HNO3；2H+2e=H2；2Cl2e=Cl2；2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+H2+Cl2；（2）2H+2e=H2；Cu2e=Cu2+；Cu+2H2O=（电解）Cu（OH）2+H2；（3） 2Cu2+4e=2Cu；4OH4e=O2+2H2O；2CuSO4+2H2O=（电解）2Cu+O2+2H2SO419.（1）HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2；（2）AgNO3、CuSO4、Cu（NO3）2；（3）HCl、BaCl2；（4）CuCl220. （1） 64 ； x=2 ；y=3 ；（2） 1
