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1、四川省成都经开区实验中学2018届高三4月月考理科综合能力测试化学1. 化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 B. 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用C. 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂 D. 用于发酵的小苏打属于碱【答案】C【解析】A.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者原理不同，故A错误;B.硝酸铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，故B错误;C.硅酸具有吸水性且无毒，可以用作干燥剂，用作瓶装药品的干燥剂，所以C选项是正确的;D.小苏打为碳酸氢钠，电离产生的阴离子为碳酸氢根离
2、子，阳离子为钠离子，所以属于盐，不属于碱，故D错误;所以C选项是正确的。点睛：本题通过生活中的化学常识考察了原电池原理、双水解、硅胶的性质和盐的分类。2. 关于有机物的下列说法错误的是A. 烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链B. 利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量C. 淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体D. 油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质【答案】D【解析】A.烯烃的主链一定含碳碳双键，则系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，所以A选项是正确的;B.质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量
3、，所以B选项是正确的;C.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n不同，则通式相同，但不是同分异构体，所以C选项是正确的;D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，固态为脂，液态为油，且油脂不溶于水，故D错误;所以D选项是正确的。点睛：烯烃的主链一定含碳碳双键，质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，本题重点考察了有机化学的基本知识，难度不大。3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B. 元素X 和W之
4、间不可能形成二元化合物C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y- N，Z-O，W-Na A、 X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B
5、、元素X 和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2ONH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3 O2 Na ，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。点睛：推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。4. 已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体
6、分子数为3NAC. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA【答案】C【解析】A. 25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1NA，故A错误；B. 二氧化硫与氧气的反应属于可逆反应，不能完全进行，一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数大于3NA，故B错误；C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
7、)+c(NO3-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(NO3-)，NH4+数目为NA，故C正确；D. 4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，含有共价键的物质的量为0.1mol(24+21+61)=0.8mol，故D错误；故选C。点晴：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。本题的易错点是A，注意不能被氢氧化钡是二元碱所迷惑。5. 下列实验操作规范且能达到目的的是目 的操 作A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
8、B配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热D检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液56滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理，故A正确；B容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；C二者互溶，乙醇能溶于水、乙酸乙酯不溶于水，所以可以用水作萃取剂，然后采用分液
9、的方法分离，故C错误；D. 医用酒精是75%的酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠能够与水和酒精反应，无法检验乙醇中氢的活泼性，故D错误；故选A。点睛：把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析。本题的易错点为D，要熟悉医用酒精的成分，钠与水和乙醇均能发生反应。6. 碱性硼化钒空气电池工作时反应为：4VB211O2=4B2O32V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是A. 外电路中电子由a电极流向b电极B. c电极上生成气体的体积为4.48
10、 LC. 乙装置中溶液的pH为13D. VB2电极发生的电极反应为：2VB211H2O22e-=V2O52B2O322H+【答案】C【解析】A、外电路中电子由b电极流向a电极，故A错误;B、状况不知，无法求体积，故B错误;C、惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式:2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，当外电路中通过0.04mol电子时，生成氢氧根离子的物质的量为: 0.04mol，所以c(OH-)=0.04mol /0.4L=0.1mol/L，所以溶液的pH为13，所以C选项是正确的;D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为: 2VB21
11、1H2O-22e-=V2O52B2O322H+，故D错误;所以C选项是正确的.点睛：硼化钒-空气燃料电池中， VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为:4 VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，则与负极相连的c为电解池的阴极，发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，据此分析计算。7. 常用的无机酸25 时在水溶液中的电离平衡常数如下表：无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数K值(25 )6.21010 (K)4.2107 (K1)561011 (K2)6.61104 (K)下列选项正确的是A. NaF溶液中通入过量CO2：FH2
12、OCO2=HFHCOB. Na2CO3溶液中：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C. 中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者【答案】C【解析】试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，错误；B、根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)2c(CO32)+2c（HCO3）+2c(H2CO3)，错误；C、因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HC
13、N的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，错误。考点：本题考查物质反应规律、物料守恒、盐类水解规律。8. 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。（1）Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式_。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。装置连接后，首先要
14、进行的操作的名称是_。（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是_、_等。（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x_。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定_。【答案】 (1). 2Mg2Al(OH)6ClxH2O=4MgOAl2O32HCl(52x)H2O (2). aedb (3)
15、. 吸收HCl气体 (4). 检查气密性 (5). 将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 (6). 防止产生倒吸 (7). 3 (8). 偏低 (9). 装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)【解析】（1）从题目可以知道，Mg2Al(OH)6ClxH2O在高温下完全分解为MgOAl2O3HCl和水蒸气，分解产物已经确定，配平即可得到化学方程式。（3）N2不会与体系的任一物质发生反应，故持续通入N2能把分解的气体全部带入装置C、D，另外，反应中产生的气体都被吸收，容易造成倒吸，持续通入能防止产生倒吸。（4）由化学方程式可知水蒸气和HCl气体的比例关系为： ，故x=3；若取消冷却玻管B后进行实验，温度过高的水蒸气会影响装置D浓硫酸的吸收，由比
