《江苏省仪征县高三化学10月学情检测试题103001136》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省仪征县高三化学10月学情检测试题103001136（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年度第一学期10月学情检测高三化学试卷 满分：120分 时间：100分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷（共40分）一单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。1下列做法与环保理念不符合的是（ ）A采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B利用地热、潮汐等能源替代化石燃料C使用可降解塑料减少“白色污染” D选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染2最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是（ ）A
2、中子数为34，质子数为29的铜原子：Cu B碳原子的结构示意图： C二氧化碳的电子式： D乙醇的结构简式：CH3CH2OH3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂CNaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A0.1mol苯中含有的双键数目为0.6NAB常温常压下，4.6g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.3NAC标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
3、D7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Y) r(X) r(W) r(Z) B元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C元素Y、W的离子具有相同的电子层结构 DZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的Mg
4、Cl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较BaCO3与BaSO4溶度积大小：室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生D比较C、Si的非金属性：向Na2CO3溶液中加稀盐酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀7定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是（ ） B. A C D. C.8下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制取NO B用装置乙收集NOC用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液 D用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2晶体9制备Al2Fe(SO4)424H
5、2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通入足量氨气：NH4+、SO42、OH、AlO2 B加入足量Na2O2：Na+、Fe3+、SO42、OHC加入过量苏打：Na+、CO32、SO42 D加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl、ClO10下列说法错误的是（ ）A实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的 H0， S0C0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的
6、值增大D反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大二多项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。毎小题有一或两个选项符合题意。11下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANa与水反应：Na2H2ONa+2OH-H2BNaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：2HSO42-Ba2+2OH-BaSO42H2O C偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2+ 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3 + CO32D等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH= 2NO2+H2O12最
7、近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池” （如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ） A充电时，钠箔与外接电源的负极相连 B电池工作温度可能在200以上C放电时，Na+向正极移动 D放电时，正极的电极反应为：4Na+3CO2+4e=2Na2CO3+C13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论AAl2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体该固体成分为Al2O3B某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42C将蔗糖和硫酸的混合液加热，再向其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，
8、加热煮沸，无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解D向某溶液中滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液不含NH4+14常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示： 当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.00 mL时，c(Na
9、+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)15在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g) + O2(g)，容器、中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是（ ）A该反应的正反应放热 B相同温度下反应时，平均反应速率：v()v()C图中A、B、C三点处容器内总压强：P()AP()BP()CD容器在470进行反应时，起始速率：v(N2O)正v
10、(N2O)逆第II卷 非选择题(共80分)16（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题： （1）粉碎过筛的目的是_ （2）加入少量NaHCO3的目的是 _ （3）反应釜中发生反应的离子方程式为_。在实际生产中，常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），
11、则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。（6）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液D酸性KMnO4溶液17（12分）利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下： （1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3H2O2NaF+4NH4F+X+2H2O。工业
12、上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为 _。（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分 解时需要控制溶液的pH_；能提高其分解速 率的措施有_(填字母)。 A快速搅拌 B加热混合液至100 C减小氨水浓度 （3）流程中可循环利用的物质为 _；冰晶石在电解冶炼铝中的作用 _。（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_。18（13分）过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂。（1）过氧乙酸能漂白纺织品的原理与以下物质的漂白原理不同的是_ A.Na2O2 B.SO2 C.”84”消毒液 D.活性炭（2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定： 取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点。已知： I将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为_。 加入过量KI溶液的作用为_（填字母）。 A使污水中的过氧乙酸充分反应 B过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化 C过量的I与生成的I2反应生成I3，防止I2升华 用Na3AsO3标准液滴定时_（填“需要” “不需要”）加入指示剂。终点的现象为_。取污水水样100.00 m
