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1、word溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要一有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进展以下计算：1根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；2根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；3根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；4由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变或同时有溶剂量改变，析出结晶的量。5饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：解题时要熟练运用如下比列关系：饱和溶液中二有关质量分数、物质的量浓度的计算有关质量分数的计算比
2、拟简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反响，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。与物质的量浓度有关的计算有：1配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；2根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；3物质的量浓度与质量分数的换算。二、例题分析例1某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为Cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。1用w表示在该温度下NaCl的溶解度是_。2用m、V表示溶液的物质的量浓度是_。3用w、d
3、表示溶液的物质的量浓度是_。4用c、d表示溶液的质量分数是_。解析：此题没有给出具体数值，只给出抽象符号。解题关键是：一要准确把握饱和溶液溶解度、质量分数的本质区别和相互联系，二要理解密度是质量分数与物质的量浓度相互换算的桥梁。1要求把饱和溶液的质量分数换算为溶解度：2要求用VmL溶液中的溶质质量m来表示物质的量浓度：3要求把质量分数W换算为物质的量浓度：4要求把物质的量浓度换算为质量分数，实质是3小题的逆运算：例2 用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反响，可制得Na2S2O3。10和70时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O35H2
4、O。Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl。现取2SO3，溶于水，另取硫粉，用少许乙醇润湿后以便硫能被水浸润，加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反响约1h后过滤。滤液在100经蒸发、浓缩、冷却至10后析出Na2S2O35H2O晶体。1假如参加的硫粉不用乙醇润湿，对反响的影响是_。填写选项字母A会降低反响速率B需要提高反响温度C将增大反响体系的pHD会减少产量2反响1h后过滤，其目的是_。3滤液中除Na2S2O3和可能未反响完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。它是由_产生的。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：_。4
5、设Na2SO3跟硫粉完全反响，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70，溶液的体积约30mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明70时，Na2S2O3饱和溶液的密度为3。5假如要计算在100下将溶液蒸发至体积为，再冷却至10时所能得到的Na2S2O35H2O的质量，你认为_。填写一个选项的字母A前面提供的数据已经足够B还需要提供100时溶液的密度3C还需要提供结晶后剩余溶液的体积6根据第5小题你的选择如选A如此直接计算，如选B或C如此可选用其数据，计算从10，溶液中结晶而出的Na2S2O35H2O的质量。解析：1硫不溶于水，微溶于酒精。题给信息“用乙醇润湿后的硫能被水浸润，假如不用乙醇润湿硫粉，如此硫必
6、然与水溶液中的Na2SO3“接触不良而降低反响速率，并会减少产量，答案应选A、D。2Na2SO3+S=Na2S2O3n(S)=5/32=0.16(mol)，n(Na2SO3)=15.1/126=0.12(mol)硫粉过量。反响1h后过滤，其目的是除去过量的硫粉。3由于Na2SO3不稳定，在敞开容器中于100溶液中保持沸腾下反响长达1h，很容易被空气氧化成Na2SO4都不溶于水，但BaSO3溶于酸而BaSO4不溶于酸，加稀HCl即可检测出。但本反响中生成的S2O32在酸性条件下会分解析出S，干扰SO42的检测，所以检脸SO42的方法应该是：取少许溶液，加稀盐酸致酸性后，过滤除去S，再加BaCl2
7、溶液。4解法一计算生成的Na2S2O3在70时饱和溶液应有的体积，将它跟题设30mL相比拟。假如反响得到的Na2S2O3在70时配成饱和溶液，其体积为x，如此因30mL所以蒸发后的溶液尚未达到饱和。解法二计算70时30mL饱和溶液中应含Na2S2O3的质量，将它跟反响得到的Na2S2O3的质量相比拟。假如该溶液是饱和溶液，其所含Na2S2O3的质量为x，如此24g，溶液尚未达到饱和。5前题中生成的Na2S2O3的质量为，如果要求得10时30mL溶液所析出的Na2S2O35H2O的质量，还应该知道溶液中水的质量，而溶液中水的质量=溶液质量Na2S2O3的质量，溶液的质量=溶液的体积30mL溶液的
8、密度。因此，还需要知道100时溶液的密度，应选B项。6设反响得到的Na2S2O35H2O的质量为x，如此x中Na2S2O3溶液中水的质量=301.14-18.9=15.3(g)根据10时的溶解度，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，如此有解得：g三、练习与检测1t时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液100+Ag，其溶质的质量分数为a，向溶液中投入无水Na2CO3固体Ag，静置后析出少量晶体Na2CO310H2O，加水使晶体全部溶解，所得溶液仍为饱和溶液，参加的水是( )A100g B(100+A)g2有X、Y、Z三种盐，：125时，X饱和溶液其溶质质量分数为15；225时，在1
9、00g质量分数为10的Y溶液中参加5gY无水盐后，恰好达到饱和；325时，将一定量Z溶液蒸发掉水再恢复到25，或保持在25向其中参加的结晶水合物Z9H2O，摩尔质量=240，都恰好形成饱和溶液。如此25时，X、Y、Z的溶解度指无水盐大小顺序正确的答案是AXYZ BZYXCYZX DZXY3取50mL2mol/L的硫酸溶液，跟金属锌充分反响，加热蒸发水，并冷却至10时，可析出ZnSO47H2O多少克10时ZnSO4溶解度为32g，硫酸密度3？4A、B两种化合物的溶解度曲线如如下图所示，现要用结晶法从A、B混合物中提取A不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响1取50g混合物，将它溶于100g热水，
10、然后冷却至20。假如要使A析出而B不析出，如此混合物中B的质量分数B最高不能超过多少？写出推理与计算过程2取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10。假如仍要使A析出而B不析出，请写出在如下两种情况下，混合物中A的质量分数A应满足什么关系式？以W、a、b表示，只需将答案填写在如下横线的空白处。当wa+b时_当wa+b时_5常温下A和B两种气体组成混合物气体A的相对分子质量大于B的相对分子质量，经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_，B为_。其理由是_。假如上述混合气体中氮和氢的质量比为71，如此在混合气体中
11、A和B的物质的量之比为_；A在混合气体中的体积分数为_。参考答案1A；2D；3；41在20时，假如要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30g，大于它的溶解度，A析出，符合题意。即50gB20g，B40。2当Wa+b时，Aa/w；当Wa+b时，AW-b/W；5NH3 N2纯NH3气体中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入任何比例的N2都将使氮和氢的质量比大于14/3 41 80。物质的量浓度的计算例析有关物质的量浓度的计算是近年的高考热点之一，此类题着重考查对根本概念的理解程度和抽象思维能力。因此，在解答这类题时，要有扎实的根底知识，能灵
12、活运用有关化学知识全面分析问题。下面就有关物质的量浓度的计算例析如下：一、求溶液中某离子的物质的量浓度例11990年高考题假如20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含C根据定义可得：=2.5d(mol/L)故答案为C二、求气体溶于水后的溶液物质的量浓度例21991年高考题在标准状况下，将VLA气体摩尔质量为Mg/mol溶于水中，所得溶液密度为dg/mL，如此此溶液的物质的量浓度为 AVd/MV+2240mol/LB1000Vd/MV2240mol/LC1000VdM/MV+2240mol/LDdmol/L解析：题中所得溶液的溶质就是气体A，溶液的体积：如此根据定义可得：答案为B三、结合化学方程
13、式求解例31996年高考题用的BaCl2溶液恰好使一样沉淀，如此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123C133 D311解析：根据题意，由于与同量BaCl2反响的另三种溶液体积一样，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比，实质等于参加反响的三种盐的物质的量之比，把各反响方程式为BaCl2的系数化为1，即BaCl2ZnSO4BaSO4ZnCl2BaCl2K2SO4BaSO42KCl四、溶液的质量分数求物质的量浓度例41992年高考题某温度下22NaNO3溶液150mL，参加100g水稀释后溶液的质量分数变为14，求原溶液的物质的量浓度。解析：令原溶液的质量为xg，如此根据溶液稀
14、释前后溶质质量不变得：22x14100x解得x=175g直接运用有关定义得五、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算例51993年高考题相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，如此该饱和溶液的物质的量浓度是 六、求稀释后溶液的物质的量浓度例61989年某某高考题VmLAl2SO43溶液中含Al3+ag，再根据稀释前后溶质的物质的量保持不变求得：故答案为C使用物质的量浓度公式请注意以下几点：1欲取一定物质的量的溶质，或者称取它的质量，或量取它的体积。因此，应该熟练掌握物质的量mol与物质质量g、物质体积V之间的换算。主要包括：2物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比拟溶液中溶质的粒子数。根据nB =cBV可知：一样物质的量、一样体积的任何溶液中，所含溶质的物质的量或根本单元粒子数一样。两种不同的溶液，只
