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1、2015届高三预测金卷（新课标I卷）理综化学7背景材料：浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。下列说法不正确的是 （ ） A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价 D该分子催化剂可将一次能源太阳能
2、直接转化成二次能源8.已知：RCH2OHRCHORCOOH某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C5H10O2）, 若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）A4种 B8种C16种 D32种9正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是（ ）A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏10. 下列
3、有关的离子方程式书写正确的是A向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu + 4H+ + SO42- Cu2+ + SO2 + 2H2OB 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液： + 2 HCO3 + 2 CO2 + 2 H2OC20mL 10mol/L的明矾溶液与10mL 35mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO42Al(OH)3D 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca22HCO3 2OH= CaCO32H2OCO32-11.电解NO制备NH4
4、NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是A.b极的电极反应为：B.溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移C.电解过程总反应的化学方程式为：D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质 A是NH312下列各项表述与示意图一致的是（ ）A 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g) CH3CH3(g) +Q ，0Q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B 图表示25 时，用0.01 molL1盐酸滴定一定体积的0.01 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C 图表示CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) +Q ，反应CH4的转化率与温度
5、、压强的关系，且p1p2、0Q D 图 中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) +Q ，0Q；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化13.化学中存在诸多类比与对比，下列说法正确的是（ ）A. 有机化学：对于有机物分离提纯，乙醇中混有乙酸与苯甲醇中混有苯甲酸的提纯方法相同。B. 物质结构：对于物质熔点的比较，MgCl2大于AlCl3和MgO小于Al2O3的原因解释不同。C. 基本理论：在A、B两个恒温恒容容器中分别进行两个可逆反应和，其反应物中都有气体X。其中反应的反应物、生成物都是气体，达到平衡后向A容器中充入X，X转化率一定减小；而反应的反应物是X和一种固体，生成物是气体，达到平
6、衡后再向B容器中充入X，X转化率可能减小、可能不变也可能增大。D. 元素化学：在不同质量的两种铵盐硫酸铵和硫酸氢铵的混合物中加入等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，会生成气体，将气体经碱石灰干燥后通入浓硫酸测定浓硫酸增重。以下是两组实验：设定气体完全溢出且完全吸收，空气中的水没有干扰，测重准确，实验按照规定流程进行。第一组实验：n(NaOH)=0.5mol铵盐的质量（克）10.0020.0050.00浓硫酸增重的质量（克）mm0 第二组实验：NaOH的物质的量未知铵盐的质量（克）10.0020.0030.0050.00浓硫酸增重的质量（克）mm1.290 现欲求出m的值和两种铵盐的质量比，对于
7、两组实验均有且只有一组解。26（15分） 亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）NaCN的电子式为 ；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFeFe(CN)6，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为； 。（3）流程图中在反应器中发生的主要反应的方程式为 。（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。（4）相同温度下
8、溶解度：Na4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(选填：“”、“”、“”)。（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+(CN)2+N2（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4Ag2(CN)6，写出 2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O （未配平）有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为_mol.27
9、.（15分）在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。（一）制备碳酸亚铁。将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。（1）写出离子方程式：_ 。（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。（2）先通入氮气的目的是 _。B瓶现象能说明_。（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：_；理由是 _。（三）探究碳酸亚铁还原性【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就
10、迅速被氧化成四氧化三铁。碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；假设2 固体成分是四氧化三铁； 假设3 _ 。【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。实验编号实验步骤实验现象i向甲溶液滴加KSCN溶液溶液变红色ii向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色【实验评价】上述实验_（填：i或ii）不能确定样品成分。【实验结论】根据上述实验结果，该
11、小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 _。（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是_。28.（14分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJmol1反应：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJmol1请回答下列问题：
12、 反应的H1=_kJmol1(用具体数据表示)。 反应的S_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。 反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_。 反应的平衡常数表达式K1=_；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将_(填增大、减少、不变)。 某研究小组为探究反应中影响c(CO
13、2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。 尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性 质的是_。ANH2COONH4BH2NOCCH2CH2CONH2CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH2【题文】36【化学选修2：化学与技术】（15分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用。工业上合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）25时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H=-92.4kJ/mol。 在该温度时，取1m
