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1、福州市2020版高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566.0kJ/molC . H 0、S 0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热2. （2分） (2018高二上陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) +
2、10H2O(l)；H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3. （2分） (2018高三上浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，v正
3、(O2)2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ， 充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小4. （2分） (2019高三上南山期中) 在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3n + F2+2OH=RO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A . +4B . +7C . +6D . +55. （2分） (2016高二下营口期中) 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳
4、定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是（ ） A . H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B . 电解一定量的D O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9C . 18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2：3D . H O、H O、H O互为同位素，都能与金属钠发生反应6. （2分） (2017高三上重庆开学考) 分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有（ ） A . 8种B . 10种C . 11种D . 12种7. （2分） (2016高一下北仑期中) 图为反应2H2（
5、g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量8. （2分） 在一密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、
6、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A . Z的浓度可能为0.3mol/LB . 平衡时X2、Y2的转化率相等C . 平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2：1D . 若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大9. （3分） 如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（ ）A . K与N相接时，能量由化学能转化为电能B . K与N相接时，H+向负极区迁移C . K与M连接时，所用电源的a极为负极D . K与M相接时，阳极附近的pH
7、逐渐增大10. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质B的浓度为0.7molL12s末，物质A的转化率为70%A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共35分)11. （2分） (2017高二上汉台期末) 已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学
8、方程式_乙醇的燃烧热为_ 12. （9分） (2018厦门模拟) I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。 （1） 某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去。过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_。温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:实验过程中应将温度控制在_。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_。（2） 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和_。（3） 工业上废气中SO2可用Na
9、2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_。C点高于B点的原因是_。（4） 、研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H-221.0kJ/mol某反应的平衡常数表达式 ,请写出此反应的热化学方程式:_。（5） 向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填序号)。a.容器中的压强不变b.2v正(CO)=v逆(N2)c.气体的平均相
10、对分子质量保持34.2不变d.该分应平衡常数保持不变e.NO和CO的体积比保持不变（6） 2SO(g) 2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代昝平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。13. （8分） (2016高三上大连期末) 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质请回答下列问题： （1） 水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_（2） 水的净化与软化的区别是
11、_（3） 硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然水中c（Ca2+）=1.2103mol/L，c（Mg2+）=6104mol/L，则此水的硬度为_ （4） 若（3）中的天然水还含有c（HCO3）=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2_克，后加入Na2CO3_克 （5） 如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极 隔膜A是_（填“阴”或“阳”）离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl，以及少量的K+、SO42若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A
12、、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_14. （6分） (2016高一上安庆期中) 根据要求回答下列问题： 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_（2） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL1的稀硫酸，该学生需要量取_上述浓硫酸进行配制 （3） 为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是_（填编号），配制过程中还缺少的仪器是_（填写仪器名称） 玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶；天平；烧杯；普通漏斗（4） 取上述配制好
13、的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=_（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42存在的方法：_15. （10分） (2015高一下东莞期中) 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=0.8mol求： （1） 试用H2，N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率； （2） 求出2min末N2的浓度 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共10题；共21分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 非选择题 (共5题；共35分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、
