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1、有关氧化还原反应的计算题1.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,当生成160.5gNH4CI时，被氧化的氨水(含NH330%，密度为0.892g/cm3)的体积为(B)A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL2.mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m：n=1：3,则起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.mgB.3mc.ngD.n3. 某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是(C)A.NO2B.NOC.N2OD.N
2、24. 在反应8NH3+3C12=6NH4C1+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是(B)A.3:1B.1:3C.1:1D.3:85某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是(B)A.N2OB.NOC.NO2D.N2O56. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为(C)A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1(MCE92.12)7. 在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31)(B)A.3：5B.
3、5:3C.5:8D.5:48. 单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是(D)A.1:1B.5:3C.3:1D.1:39某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子个数为b则0.5mol该盐中K+的物质的量是(D)A.(ab)molB.(2ab)molC.(6a2b)molD.(a3b)mol10. 向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13)(A)A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9
4、0mol之间D.大于0.90mol11. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23)(B)A.+6B.+3C.+2D.012.将9.60X10-4molXO4-在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为A.+1B.+2C.+3D.+413.根据3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是(B)A.1molB.1.33molC.2molD.3
5、mol.2121解析：3molBrF3中有2BrF3作氧化剂，1BrF3作还原剂，BrF3被水和1BrF3所还原,333333333其中，被水还原的占2，3X2X2=4=1.33mol。333314. 有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是（CD）A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:3B. HBrO3和HF是还原产物C. 生成1molO2，转移了6mol电子D. 02的氧化性比BrF3弱15. 已知：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有（B）A.3mo
6、l4解析：B.9mol203C.molD.9mol20106P4+5P4+60CuSO+96H2O=20Cu3P+24H3POt+60H2SO4有3molP4被5molP4氧化，有3molP4被60molCuSO4氧化,3X9=96020mol。1J+C5X4X3=)60e+6016.白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为(A)A.3:1B.15:11C.5:2D.1：3解析：其实，从Cu3P可知，Cu：P=3：1。17.对反应：CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4，下列说法正确的是(AB)A. 氧化剂只
7、有CuSO4B. FeS2既是氧化剂又是还原剂C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3:75D. 1molCuSO4可氧化7mol的硫解析：本题首先是配平，主要是对S的化合价的升高及降低的处理，可把FeS2分解为FeSS，t7X314CuSO4+5化屍+12H2O7Cu2S+SFeSO+L2H2SO41113X718.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为(B)a.2xB.4C.2D.2解析：xR2+mR3+，O24e,i202-,x=m=4,应选B。19. 下列反应中，氧化剂和还原剂均为气态物质，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1的是(BC)A.Cl2
8、+HBrB.NO2+H2OC.SO2+H2SD.C12+SO2+H2O20. mg铁屑与含有ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，贝V起氧化剂作用的HNO3的质量为(BC)A.mgB.3mc.ngd.n21. 单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是(D)A.1:1B.5:3C.3:1D.1:322. 现有反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O若b=1,d=3,X为生成物，其分子式应为(C)A.NH4ClB.NO2C.NOD.N2解析：a=d=3,3FeCl23e
9、3FeCl3，1KNO3+3e?，根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO。故此题不需找出全部化学计量数，即可找出答案。23.在反应3C12+6KOH浓)5KC1+KC1O3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A)B.4:1D.1:424.已知反应3S+6KOH(浓)质量比是2K2S+K2SO3+3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的(C)A.3:1B.1:3C.2:1D.1:225. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是(B)A.146:87B,73:87C.87:146D.87:7326. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20m
10、L浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为(B)A,+2B,+3C,+4D,+527. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+tFe2+；MnO-TMn2+；Cl2T2C1-；HNO2TNO422如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是B)A,Fe3+B,MnO-C,Cl2D,HNO2422解析：MnO-TMn2+；失电子为5mol,最多。4有xmolCl2发生反应。3.在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2,(1) 当xWn时，反应的离子方程式
11、为：。2(2) 当反应的离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl时，x与n的关系为。(3) 当和同时被氧化时，x与n的关系为。(4) 当x=n时，反应后的氧化产物的物质的量为。3,(1)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(2)x3n(3)xn或nVxW3n(4)3nmol22222或3xmol2解析：本题涉及的3个反应方程式是：(1)6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3；(2)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2；(3)6FeBr2+6Cl2211=4FeCl3+2FeBr3+3Br2或FeBb+CbM4FeCl3+1FeBr3+1Br2
12、；3322233332212.已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，试回答：(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是；(2) 当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是；(3) 每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是；(4) 反应消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被还原C.2被氧化D.2被还原5512.(1)9:5*123mol182mol(4)C解析：+兀一lOAgF十5C12-F5H2O=9AgCl+AgC103十1DHF十O3一牝一(1)有4.5molCl2作氧化剂，作还原剂的有0.5molCl2和2molO2,为
13、4.5:2.5=9:5。9 45X2.此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为：1.12LX90%0.672LX50%=0.672L(标准状况)，折算为物质的量为0.03molo由化学方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02molX17g/mol=0.34goX2.(1)4(2)16m(3)3三、计算题1.把氯气通入浓氨水，发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2现将4.48L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况，其中不含NH3)(MCE79副六.1
14、)1. 2.24LN2、Cl2各占50%，分别为1.12L2. 把氯气通入浓氨水中发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(MCE79.六.1)使11.2L氯氮混合气体(90%Cl2和10%N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672L(50%Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化？(体积已换算成标准状况)=2。10 915.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：(2) 上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是L，消耗的HNO3是mol；(3) 上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是mol，被还原的HNO3是go15. (1)3Fe3P+41HNO3=9Fe(N03)3+14NOf+3H3PO4+16H2O(2)62.72；8.21.5；44116. 298K时，向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2So(1)若n=2,则当m=时，反应后容器内气体的密度最小；(2)若2nm,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为g；(3)若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=。
