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1、浙江省舟山市20212022学年度高一第二学期期末测试化学试题考生须知：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I127选择题部分一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 碳酸的分子式是A. H2CO3B. CH4C. CH3COOHD. H2C2O4【答案】A【解析】【详解】AH2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；B
2、CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；CCH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；DH2C2O4是乙二酸（草酸）的分子式，D不符合题意；故选A。2. 按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于A. 盐B. 氧化物C. 酸D. 有机物【答案】B【解析】【详解】A盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO2)不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于盐，A错误；B氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 所以二氧化氯(ClO2)属于氧化物，B正确；C酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO2)不能
3、电离出氢离子，所以二氧化氯(ClO2)不属于酸，C错误；D有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等，二氧化氯(ClO2)不含碳元素，所以二氧化氯(ClO2)不属于有机物，D错误；答案选B。3. 仪器名称为容量瓶的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A 为量筒，故A不符；B U型管，故B不符；C 为容量瓶，故C符合；D 为烧杯，故D不符；故选C。4. 下列过程属于人工固氮的是A. 闪电时N2转化为NOB. 工业合成氨C. 豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3D. 分离液态空气获得N2【答案】B【解析】【详解】A
4、闪电时N2转化为NO属于自然固氮，A错误；B工业合成氨属于人工固氮，B正确；C豆科植物的根瘤菌将N2转化为NH3是生物固氮，C错误；D分离液态空气获得N2不存在固氮过程，D错误；故选B。5. 下列物质属于非电解质的是A. CO2B. NaOH溶液C. AlD. BaSO4【答案】A【解析】【详解】A二氧化碳是化合物，在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质，A正确；B氢氧化钠溶液是混合物，不是非电解质，B错误；CAl为单质，既不是电解质又不是非电解质，C错误；DBaSO4在熔融状态可导电，是电解质，D错误；故选A。6. 反应NaHH2O=NaOHH2中，氧化剂是A. NaHB. H2OC. Na
5、OHD. H2【答案】B【解析】【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。7. 下列分散系能产生丁达尔效应的是A. CuSO4 溶液B. NaOH 溶液C. 蛋白质溶液D. 蔗糖溶液【答案】C【解析】【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此解答。【详解】CuSO4溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液均不属于胶体，不能产生丁达尔效应。蛋白质溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，故答案选C。故答案为：C。8. 下列表示不正确的是A. 水分子的结构式：H-O-HB. 乙烯的球棍模型：C. 氯离子的结构示意图：D. 硫化钾的电子式：K+2-K+【答案】C【解析】【详解】A水分子的电子式为：，结
6、构式为：H-O-H，A正确；B乙烯的结构简式为：CH2=CH2，球棍模型为：，B正确；C氯的原子序数为17，氯离子的结构示意图为：，C错误；D硫化钾为离子化合物，其电子式为：，D正确；答案选C。9. 下列说法正确的是A. H2和D2互为同位素B. 冰和干冰互为同素异形体C. 乙醇和乙酸乙酯互为同系物D. 丙烯和环丙烷互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是单质，A错误；B同种元素形成的不同单质为同素异形体，冰为水，干冰为二氧化碳，是不同的化合物，B错误；C乙醇中含羟基，乙酸乙酯中含羧基，两者分子式不同且所含官能团种类不同，不是同分异构体，C错
7、误；D丙烯和环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。10. 下列说法不正确的是A. SiO2可用来生产光导纤维B. 液氨可用作制冷剂C. 硬铝常用于制造飞机的外壳D. 储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的【答案】D【解析】【详解】ASiO2有较好的光学性能，可用来生产光导纤维，A正确；B液氨气化吸收大量的热，使得周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；C硬铝硬度大、密度小，可用于制造飞机的外壳，C正确；D储氢合金过程是金属和氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，是化学变化，不是利用金属对氢气的物理吸附，D错误；答案选D。11. 四种短周期元素X、Y、Z和
8、W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是XYZWA. Z位于第三周期第VIA族B. Y的非金属性比Z的强C. X的原子半径比Y的大D. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强【答案】D【解析】【分析】设X的最外层电子数为a，依据元素周期表的结构可知，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+1，W的最外层电子数为a+2，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24，则a+ a+1+ a+1+ a+2=24，解得a=5，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。【详解】AZ为S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正确；B同一主族元素从上向下元素非金
9、属性逐渐减弱，Y的非金属性比Z的强，B正确；C同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，X的原子半径比Y的大，C正确；DW为Cl，Z为S，氯的非金属性比硫强，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，而含氧酸的酸性却不一定，如H2SO4的酸性比HClO强，D错误；答案选D。12. 下列方程式书写不正确的是A. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：C. 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O32OH-=H2OD. 乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2【答案】B【解析】【详解】A碳酸氢钠为弱酸的
10、酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=，A正确；B向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式为：，B错误；C氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的电离方程式为：Al2O32OH-=H2O，C正确；D乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，D正确；答案选B。13. 下列说法不正确的是A. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理B. 可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢C. 发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火D. 具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用【答案】
11、B【解析】【详解】A. 对于含重金属离子的废液，可通过加沉淀剂使离子沉淀的方法进行处理，故A项正确；B. 饱和Na2CO3溶液不仅能与HCl气体反应，也能与CO2气体反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液吸收CO2中的HCl，应使用饱和NaHCO3溶液，故B项错误；C. 发生火情时，若火势不大，未危及人身安全，可采用湿布或石棉布等物质覆盖火源以灭火，故C项正确；D. 有机废液一般可以用于有机合成或某些物质的溶剂，因此具有回收利用价值的有机废液，可以通过加入其他有机物进行萃取的方法来回收利用，故D项正确。故答案为：B。14. 下列说法不正确的是A. 石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原
12、料B. 煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程C. 聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层D. 可燃冰的主要成分是甲烷水合物【答案】A【解析】【详解】A甲烷可通过石油的分馏获得，而乙烯和丙烯是通过石油的裂解获得，A错误；B煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，B正确；C聚氯乙烯(PVC)不导电，可制成电线外面的绝缘层，C正确；D可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正确；故选A。15. 下列说法不正确的是A. 油脂都不能使溴水褪色B. 淀粉和纤维素都可用于生产乙醇C. 在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽D. 很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色【答案】A【解析】【详解】A不饱和油脂
13、如植物油含碳碳双键，能使溴水褪色，A错误；B淀粉和纤维素均可水解成葡萄糖，葡萄糖经过无氧呼吸或发酵可生成乙醇，B正确；C在一定条件下，氨基酸之间脱水缩合生成多肽，不同氨基酸之间的反应生成的多肽的结构也更各不相同，结构也更为复杂，C正确；D含苯环结构的蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色，D正确；故选A。二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16. 在25和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中
14、的化学键要释放862kJ的能量。下列说法不正确的是A. 断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量B. 2 mol H(g)比1molH2(g)具有的能量低C. H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量【答案】B【解析】【详解】A形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量，故断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量，A正确；B1molH2(g)断键生成2mol H(g)，断键过程需要吸热，故2 molH(g)比1molH2(g)具有的能量高，B错误；C由题意可知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为：(436+243-862)kJ/mol=-183kJ/mol，为放热反应，HCl(g)转化为HCl(l)也需要放热，故H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)为放热反应，C正确；DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，故断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确；故选B。17. 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：实验编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸指向铝2Al、Cu稀盐酸偏向铜3A1、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH
