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1、word原子的结构与性质一、选择题1核中子数为N的R2+离子，质量数为A，如此n克它的氧化物所含电子物质的量为A. B.C.D.2如下表达方式错误的答案是AD2O分子中氧原子为sp3杂化BCr原子价电子排布式：3d54s1C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6DS原子的电子排布图:3如下说法不正确的答案是A核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态B某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C假如某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层DBF3中B原子sp2杂化，为平面三角形4如下能级中轨道数为5的是As能级 Bp能级 C
2、d能级 Df能级5如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的答案是 A B C D6某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为A24 B25 C26 D277如下电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是ABCD二、填空题8由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、H、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子国中的明星。1写出Fe3+的基态核外电子排布式。2HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1mol H分子中含有键的数目为_mol。3N2O的空间构型为
3、。10铜与其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。1纳米氧化亚铜Cu2O是一种用途广泛的光电材料，高温下Cu2O比CuO稳定，画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_；从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_；11化学选修3：物质结构与性质利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。1写出P元素的基态原子的核外电子排布式：_，P元素的基态原子有_个未成对电子。2白磷的分子式为P4，其结构如如下图所示。科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是_，NN键的键角为_3N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。12钒、砷均属于第四周期元素，最高正价
4、均为+5。“半导体贵族之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反响可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。1两种氯化物分子中属于非极性分子的是，AsCl3 分子的中心原子杂化类型是，分 子构型是。2Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是，GaAs 中砷的化合价为 。研究明确，在 GaAs 晶体中，Ga、As 原子最外电子层均达到 8 电子稳定结构，如此 GaAs 的晶体类型是。13氟与氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答如下问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，这些电子的电子云形状有_种；氟原子的价电子排布式为_；(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作
5、用力的类型有_；与HF2-互为等电子体的分子有_；(举一例)(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_，画出N2F2可能的结构式_；14X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的层电子全充满，最外层只有1个电子请回答如下问题：1 X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_(用元素符号表示，下同)。2写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。3根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_, YZ2-的VSEPR模型
6、是_。4 X、Y、Z的简单氮化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_5由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如下列图(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。3，通过计算确定其晶胞的类型_(堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积)(己知：4053=6.64107)。15【物质结构与性质】硒Se是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。1基态硒原子的价层电子排布式为。2锗、砷、硒的第一电离能大小排序为。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是。3H2SeO3的中心原子杂化类型是
7、；SeO32-的立体构型是。与SeO42-互为等电体的分子有写一种物质的化学式即可。4H2Se属于填：极性或非极性分子；单质硒的熔点为217，它属于晶体。5硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下列图，该晶胞中硒原子的配位数为；假如该晶胞密度为gcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，如此晶胞参数a为_pm。16砷(As)与其化合物可用于制半导体与除草剂等。回答如下问题：1砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第_周期_族；AsH3的热稳定性比NH3_填“强或“弱。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为_用元素符号表示。2砷化镓是常
8、见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为_。3某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反响的化学方程式为_。17M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，该化合物有漂白性，能使品红溶液褪色，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答如下问题：1Z原子的价电子排布式是，X和Y中电负性较大的是填元素符号。2X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是。3X与M
9、形成的XM3分子的空间构型是，中心原子的杂化轨道类型 为。4M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如如下图所示，如此图中黑球代表的离是_填离子符号。评卷人得分三、推断题18【选修3：物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答如下问题：1基态Y原子的价电子排布图是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_元素名称。2XY2离子的立体构型是_；R2+的水合离子RH2O42+中，提供孤电子对的原子是_元素符号。3XH3
10、易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_。4Y与R所形成的化合物晶体晶胞如如下图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如如下图所示，如此该晶胞密度是_gcm3列式并计算结果，保存小数点儿后一位。5图1表示某种含氮有机化合物的结构， 其分子4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点见图2，分子存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。如下分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_填标号。aCF4 bCH4 cNH4+ dH2O / 参考答案1A【解析】试题分析：氧化物的化学式为RO，如此n克它的氧化物所含电子物质的量为，答案选A。考点：考查核素组成的有关判断2D【解析】试题
11、分析：AD2O分子中氧原子含有的价层电子对数，因此为sp3杂化，A正确；BCr原子的原子序数是24，区价电子排布式：3d54s1，B正确；C硫离子的核外有18个电子，其电子排布式为 1s22s22p63s23p6，C正确；DS原子的电子排布图为，D错误，答案选D。考点：考查化学用语正误判断3B【解析】试题分析：22s22p6，核外电子排布为1s22s22p2，1s22s22p43s2的原子处于激发态，A项正确；B. 某元素质量数51，中子数28，如此质子数为51-28=23，其基态原子的核外电子排布为Ar3d34s2，其未成对电子数为3，B项错误；C. 根据基态原子的外围电子排布为4d15s2
12、，可知该该元素原子核外有5个电子层，C项正确；D.根据价层电子对互斥理论，BF3中成键电子对为3，孤电子对为3-32=0，价电子对数为3+0=3，如此B原子sp2杂化，为平面三角形，D项正确；答案选B。考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。4C【解析】试题分析：能级的轨道数分别为1、3、5、7，应当选项C正确。考点：考查能级和轨道数等知识。5D【解析】试题分析：原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规如此以与泡利不相容原理，以此进展判断解：A同一轨道自旋方向一样，违反泡利不相容原理，故A错误；B.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规如此，故B错误；C不同轨道的单电子
13、自旋方向不同，违反了洪特规如此，故C错误；D符合洪特规如此、泡利不相容原理，故D正确应当选D6C【解析】试题分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满3d5，所以4s上的电子数为2，其原子子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，核外电子数为26，答案为C。考点：考查元素的推断7A【解析】试题分析：A选项电子能量处于最低的状态即为基态；B选项中2s上的电子激发到2p上，应为激发态，能量较高；C选项中2p上的三个电子尽可能分占不同轨道，且自旋方向一样时能量最低；D选项中，应先填满2s，再填2p，错误考点：原子电子排布81Ar3d52sp2杂化；23直线型；S-或O- 或O-等4Ti钛【解析】试题分析：1铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变为Fe3+，根据构造原理
