加成反应介绍

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1、加成反应(addition reaction)定义烯烃或炔烃分子中存在键，口键键能较小，容易断裂形成两个键。即能在含双键或三键 的两个碳原子上各加上一个原子或原子团的反应即为加成反应(多为放热，是烯烃和炔烃的 特征反应)。不稳定的环烷烃的开环反应也属于加成反应。(1)催化加氢在Pt、Pd、Ni等催化剂存在下，烯烃和炔烃与氢进行加成反应，生成相应的烷烃，并放出热量，称为氢化热(heat of hydrogenation， 1mol不饱和烃氢化时放出的热量)催化加氢的机理(改变反应途径，降低活化能)吸附在催化剂上的氢分子生成活泼的氢原子与被催化剂削弱了键的烯、炔加成。氢化热与烯烃的稳定性乙烯 丙烯

2、1 丁烯顺一2 丁烯反一2丁烯氢化热 /khmol1 -137.2 -125.9 -126.8-119.7-115.5(1) 双键碳原子上烷基越多，氢化热越低，烯烃越稳定：R2C=CR2 R2C=CHR R2C=CH2 RCH=CH2 CH2=CH2(2) 反式异构体比顺式稳定：乙炔氢化热为-313.8kmol1，比乙烯的两倍(-274.4kmol1)大，故乙炔稳定性小于 乙烯。炔烃加氢的控制使用活性较低的催化剂，可使炔烃加氢停留在烯烃阶段。使用不同的催化剂和条件，可控制烯烃的构型：如使钯/碳酸钙催化剂被少量醋酸铅或喹琳钝化，即得林德拉(Lindlar)催化剂，它催化炔烃加氢成为顺式烯烃；炔烃

3、在液氨中用金属钠或锂还原，能得到反式烯烃：炔烃催化加氢的意义：定向制备顺式或反式烯烃，从而达到定向合成的目的；提高烷烃(由粗汽油变为加氢汽油)或烯烃的含量和质量。环烷烃的催化加氢环烷烃催化加氢后生成烷烃，比较加氢条件知，环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷开环难度 依次增加，环的稳定性依次增大。(2)与卤化氢加成(a)对称烯烃和炔烃与卤化氢加成对称烯烃和炔烃与卤化氢进行加成反应，生成相应的卤化物：卤化氢的活性次序：HI口 HBr口 HCl(b)不对称烯烃和炔烃与卤化氢加成不对称烯烃和炔烃与卤化氢加成，可能生成两种产物。 (I)为主要产物。马尔科夫尼科夫规则(Markovnikovs rule)(马式

4、规则)不对称烯烃、炔烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子或带部分正电荷的基团总是加到含氢 较多的重键碳原子上，卤原子或带部分负电荷的基团加到含氢较少或不含氢的重键碳原子 上：烯烃加卤化氢的活性次序不同于加氢：R2C=CR2 R2C CHR R2C=CH2 RCH=CH2CH2=CH2在低温或有催化剂存在下，炔烃与卤化氢的加成反应可以停留在烯烃阶段：(c) 亲电加成反应(electrophilic addition reaction)机 理例：烯烃与卤化氢加成一一离子型反应而非自由基反应烯、炔烃分子双键有供电性能，易受带正电荷亲电质点的攻击。具有亲电性能的试剂称亲电 试剂E+。由亲电试剂的作用引起

5、的加成反应称亲电加成反应。亲电加成是烯烃和炔烃的特 征反应。(d) 诱电子效应(inductive effect)定义由于分子内原子或基团电负性(包括原子的杂化状态)不同，引起成键电子云沿着原子链向 某一方向移动的极化现象，简称I效应。吸电子和供电子诱导效应以氢原子为标准，吸电子的是一I效应，供电子的是+I效应。I效应随距离的增加迅速减少， 一般传递三个化学键：常见原子或基团的吸电子顺序(已按徐光宪P315加过)NR3+ NH3+ NO2 CN COOH F Br Cl I OAr COR OCH3 OH C6H5 CH2=CH H CH3 C2H5 CH(CH3)2 C(CH3)3 CO2

6、O 一氢前面一I效应，氢后面+I效应。(e) 口 一p 超共轭效应 (hyperconjugation effect)定义(0) 回复 1楼 2006-09-09 23:09 举报|个人企业举报垃圾信息举报雷酸六年级乙基正碳离子的形成过程中，一个碳原子由sp2杂化转变为sp3杂化，另一个带正电碳原子 仍是sp2杂化，它缺电子，有一个空的p轨道。该未杂化的空p轨道与相邻甲基上CH键 几乎平行，空p轨道与CH键有一定程度的相互重叠，这就是口 一p超共轭效应超共轭效应的后果使碳正离子的正电荷分散到相邻的烷基上，增加了碳正离子的稳定性。碳正离子相邻碳原子上烷基越多，超共轭效应越强，碳正离子越稳定。碳正

7、离子的稳定性次序：叔碳正离子（3口 R+） 仲碳正离子（2口 R+） 伯碳正离子（1口 R+） 甲基碳正离子（CH3+）。（f）马氏规则的理论解释 例：丙烯与HX亲电加成用诱导效应解释甲基有+I效应，使双键口电子云向C1偏移，C1比C2有较高电子云密度带负电荷，亲电试 剂H+首先进攻C1，生成主要产物2一卤丙烷。用共轭较应解释亲电试剂H+进攻双键上两个碳原子，分别生成CH3CH2CH2+和（CH3）2CH+。（CH3）2CH+ 稳定性大于CH3CH2CH2+ （2口 R+1口 R+，故主要产物是2卤丙烷。3）与卤素的加成反应类型离子型反应，中间体是环状漠翁离子，产物是反式邻二或邻四卤代烃。同时

8、含有 双键和三键时，双键首先漠加成。原因：sp杂化更靠近原子核，难于给出电子。应用漠的四氯化碳溶液红色消失，用于含碳碳重键的鉴定（炔反应较慢）。活性次序氟氯漠碘。氟加成过于剧烈，碘加成较困难。环烷烃的加成注意：加成与取代的机理不同（4）与H2SO4的加成反应 烯烃与硫酸加成生成硫酸氢酯（也称烷基硫酸），经酸性水解得到醇。不对称烯烃与 硫酸的加成，也符合马氏规则：应用工业制备醇的一种方法，称烯烃的间接水合法制醇（或硫酸法）。注意：仅乙烯可得伯醇， 其余得仲、叔醇。除去烷烃中少量的烯烃，提高石油产品的质量（硫酸氢酯溶于硫酸，烷烃不溶）。注：由上式还可见，第二式较易进行（5）与水的加成烯烃加成及应用

9、磷酸作催化剂，不对称烯与水加成服从马氏规则：工业制醇的另一种方法一一直接水合法。与间接水合法相比，可减少硫酸对设备的腐蚀。注意：仅乙烯可得伯醇，其余得仲、叔醇。炔烃加成及构造异构硫酸汞的硫酸溶液作催化剂，生成中间产物烯醇（羟基与双键碳原子直接相连），它很快重 排成醛或酮，例如：（6）与次卤酸的加成烯烃与次卤酸加成生成一卤代醇，次卤酸常用氯水或漠水代替。不对称烯烃与次卤酸的加 成也服从马氏规则：说明次卤酸HOCl不稳定，故常用氯和水代之氯乙醇是制备环氧乙烷的重要原料。（7）硼氢化反应氢的电负性（2.1）大于硼（2.0），BH键中硼带正电。烯烃的硼氢化反应不对称烯烃与乙硼烷（甲硼烷BH3不单独存在

10、）的加成，硼加到双键含氢较多的碳原子上（从 空间位阻考虑也如此），得到烷基硼。烷基硼在碱性溶液中用H2O2氧化，最终产物醇 硼氢化-氧化的主要用途之一：注意烯烃经硼氢化一氧化得到的醇与水合法得到的醇不同。凡是一烯烃经硼氢化一氧化均得到 的伯醇，而水合法得到的是仲醇。炔烃的硼氢化反应炔烃经硼氢化一氧化得到烯醇，立即互变为酮或醛：8）漠化氢的自由基加成概况漠化氢与烯烃的加成反应在有无过氧化物存在时，加成的方向恰好相反，这是由于机理不 同。在无过氧化物时，按离子型的亲电加成机理；在过氧化物存在下，则按自由基加成机理。不 对称烯烃与漠化氢加成得到反马氏规则产物。利用过氧化物效应由-烯烃与漠化氢反应是制

11、备1-漠代烷的方法：反应机理链引发： 链传递:链终止: 原因：（1）自由基加成中首先进攻的不是氢，而是漠自由基。加成生成的仲碳自由基比伯碳 自由基更稳定。（2）漠加到双键端位的亚甲基上比加到双键的次甲基上的空间位阻小。在氧或过氧化物存在下，炔烃与漠化氢的加成也是反马式规则：9）炔烃的亲核加成反应（nucleophilic addition reaction）亲核加成反应由负离子或带有未共用电子对的中性分子的进攻而进行的加成反应。进攻的试剂称为亲核试 剂。炔烃的亲核加成炔烃比烯烃不易进行亲电加成反应，但与含活泼氢的亲核试剂（如ROH、HCN、RCOOH 等）比烯烃易进行亲核加成：反应机理反应是在

12、碱的催化下，甲醇生成甲氧负离子，后者进攻三键碳原子生成乙烯型碳负离子中间 体，再与甲醇分子中的质子反应生成产物。应用乙基乙烯基醚和醋酸乙烯酯都是重要的化工原料，广泛用来制造粘合剂、涂料、增塑剂等。 上述反应的结果是在醇和酸中引入一个乙烯基，此类反应称乙烯基化反应，乙炔是重要的乙 烯基化试剂。补充当卤烃中含有两个或两个以上的。碳原子时，卤烃的消除反应产物就不只一种。如2- 卤丁烷在碱性条件下的消除反应就可能生成两种烯烃：1-丁烯和2-丁烯实验证明，2-丁烯为主要产物。1875年俄国化学家扎依采夫（A3a访re）观察了许多 这种类型的反应后得出一个经验规则。即：当有不同的消除取向时，形成的烯烃是氢

13、从含氢 较少的碳上消除。这就是扎依采夫规则。扎依采夫规则用来预测消除反应的生成物很有用处。 这个规则的理论解释有两个要点：一是过渡态的活化能E活化，二是生成烯烃的稳定性。对于E1反应，尽管反应速率决定于正碳离子的生成这一步，但第二步却是决定反应取 向的。过渡态的能量越低，反应越容易进行。在由过渡态发展为烯烃时，形成的烯烃越稳定， E活化就越小。对于E2反应，新键的形成和碳氢键的断裂是同时发生的。同样，过渡态的 活化能越小，越有利于双键的形成。无论是E1或E2反应，形成的烯烃的稳定性决定了消 除反应的方向。越是稳定的烯烃越容易形成。形成的双键上取代基越多，烯烃越稳定。从超 共轭效应也可解释。在上述例子中，1-丁烯只有2个，n-超共轭使双键趋于稳定，而2-丁 烯却有6个，n-超共轭。因此，形成的2-丁烯占有绝对优势。如2-碘丁烷在二甲亚砜溶剂 条件下用乙醇钠反应，生成83%的2-丁烯，而仅有17的1-丁烯生成。