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1、1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 molL-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:Ksp(AgCl)=210-10,Ksp(Ag2CO3)=110-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32- (aq) Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(Cl-)c(Ag+)c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)2.(2
2、015贵州七校联考,13)在t 时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp=410-10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t 时, Ksp(AgBr)=4.910-13C.在t 时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得
3、到滤液a;.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象;.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+ R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.00010-5 mol。分析过程,下列说法错误的是()A.步骤中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数Ksp=1.35010-8D.若步骤盛装滤液的烧杯中有少量的水,Ksp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A
4、l2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.F
5、eCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图可判断反应的H Ksp(AgI) B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。检验KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-D将混有Ca(OH) 2杂质的Mg(OH) 2样
6、品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。除去Mg(OH) 2样品中的Ca(OH) 219. （湖北省八校2014届高三第二次联考）下列说法正确的是（）常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pHa+n；已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+) c(SO42-) ，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+) = c(SO42) 将0.1molL-1的NaHS和0.1molL-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-) +2c(OH-) =2c(H+) +c(HS-) +3c(H2S)在0.1 molL-1氨水中滴加0.1molL
7、-1盐酸，刚好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(OH-) =10-amolL-1A. B. C. D. 20. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列说法中，正确的是 （）A. 25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2) 将增大C. V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D. 在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大21. （河南省豫东豫北十所名校2014届高中毕业班阶段性测试（四）理
8、科综合试题）某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8l0-5，醋酸银的溶度积Ksp (CH3COOAg ) =1.610-3，Ksp (Ag2CO3) =8.3l0-12。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是 （ ）A. 醋酸水溶液中Kw不变，故醋酸对水的电离无影响B. 该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5lg1.8C. 该温度下浓度均为0.01 molmol-1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D. 将0.02 molmol-1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀22.（河北省石家庄
9、市2014届高三第二次教学质量检测化学试题）根据下列实验现象得出的结论正确的是（）选项实验现象结论A将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3) B某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定存在SO42-C滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性23. （广东汕头2014届高三3月模拟）常温下，Ksp（CaSO4）=9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 （ ）A在任何溶液中，c(Ca2+). c(SO42) 均相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Ca点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42)一定等于3103 molL124.（北京西城2014届高三上学期期末）实验： 将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液； 取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀； 将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是
