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1、湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一化学下学期期中测试试题（含解析）湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一化学下学期期中测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 016 Na23 S32 Ba137一、选择题(本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。每小题3分，共42分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10个中子的氧离子：D. HC1O的结构式H-C1-O【答案】C【解析】【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O
2、原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误； B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为： ，故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。【点睛】本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、离子结构示意图等知识点，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意离子化合物和共价化合物电子式的书写区别 。2.常用的相对原子质量如S32Cl35.5Cu64等，这些数值准确地说应该是A. 某种核素的
3、相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。3.下列过程中，共价键被破坏的是A. 碘升华B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以
4、此来解答。详解：A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；C葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；DHCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。点睛：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别，侧重于考查学生的分析能力，需要特别注意的是有化学键断裂的过程不一定发生化学变化。4.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是( )化学键N
5、NFFNF键能/kJmol-1946154.8283.0A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g) + 3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g) + 3F2(g)2NF3(g)为吸热反应D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】【详解】A. N2(g)2N(g)为化学键断裂的过程，吸收能量，故A项错误；B. N(g) + 3F(g)NF3(g)形成化学键的过程，放出能量，故B项正确；C.反应N2(g) + 3F2(g)2NF3(g)的H =反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则H= 946 kJ/mol + 3l54.8 k
6、J/mol-6283.0 kJ/mol=-287.6 kJ/mol，因此H0，为放热反应，故C项错误；D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D项错误；故答案选B。5.LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是A. a外通入氧气，b处通氢气B. 通入H2的电极发生反应：H22e=2H+C. 通入O2的电极发生反应：O2+4e+2H2O=4OHD. 该装置将化学能最终转化为电能【答案】C【解析】【分析】根据电子移动方向知，a处通入的气体失电子发生氧化反应，b处通入气
7、体得电子发生还原反应，燃料电池中，燃烧失电子、氧化剂得电子，所以a处通入的气体是氢气、b处通入的气体是氧气，再结合能量转化方式分析解答。【详解】A通过以上分析知，a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气，A错误；Ba处通入的气体是氢气，为原电池负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH2H2O，B错误；Cb处通入的气体是氧气，为原电池正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-，C正确；D该装置中涉及的能量转化方式有：化学能转化为电能、电能转化为光能和热能，D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，根据电子流向确定原电池正负极，再结合得失电
8、子确定通入的气体成分，易错选项是D，很多同学忘掉电能转化为热能、光能而导致错误，为易错点。6.已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ）A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)【答案】C【解析】分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。详解：
9、A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是257.3 kJ，A错误；B. 一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出热量小于57.3 kJ，B错误；C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出热量为57.3 kJ，C正确；D. 浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量大于57.3 kJ，D错误；答案选C。7.定容容器中发生反应I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A. 升高温度B. 使用催化剂C. 充入稀有
10、气体，增大体系压强D. 增加I2和H2的起始量【答案】C【解析】【详解】A.升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，故不选A；B.使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，故不选B；C.充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，故选C；D.增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，故不选D。故选C。8.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A. v(NH3)0.2 mol/（Ls）B. v(O2)1.4 mol/（Lmin）C. v(H2O)0.25 mol/（Ls）D.
11、v(NO)9 mol/（Lmin）【答案】A【解析】【详解】如果都用氧气表示其反应速率，则根据反应速率之比是化学计量数之比结合方程式可知选项AD分别是mol/(Lmin）15、14.5、12.5、11.25，所以反应速率最快的是选项A。答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。换算时要注意单位的统一。9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BeCl2B. H2SC. PCl5D. N2【答案】D【解析
12、】分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。详解：A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，A不符合；B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。答案选D。10.下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是
13、（ ）A. B. CH3CH2CH2CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2CH2CH3D. CH3CH2CH3【答案】B【解析】分析：这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，据此分析解答。详解：A为新戊烷，B为正已烷，C为戊烷，D为丙烷，这几种物质都是烷烃，且都是分子晶体，烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中支链越多其熔沸点越低，A、C属于同分异构体，A中支链大于C，所以沸点高低顺序是BCAD，则沸点最高的是正己烷，答案选B。11.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A. 混合气
14、体通过盛水的洗气瓶B. 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C. 混合气体和过量H2混合D. 混合气体通过酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【详解】A. 二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故A项错误；B.乙烯与溴水反应使溴水褪色，而乙烷不能和溴水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，故B项正确；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴別，故C项错误；D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故D项错误；故答案选B。12. 下列关于苯的叙述正确的是A. 反应为取代反应，有机
15、产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】B【解析】考查苯的结构及性质。A不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。C不正确，生成物是硝基苯，不是烃。D不正确，苯分子中的化学键是一种处于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，答案选B。13.图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是()A. 其一氯代物只有一种B. 其二氯代物有三种同分异构体C. 常温下为气体D. 它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体【答案】C【解析】A.立方烷整个分子的结构是立方体形,且分子结构是对称的,只有1种氢原子,立方烷的一氯代物只有一种,所以A选项是正确的;B.立方烷二氯代物有三种:两个氯原子在立方体同边有一种情
