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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!人教版化学2019高考一轮选练习题（3）李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NAB标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NAC4.6gNa与100mL1molL-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NAD常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA【答案】A【解析】A、假设11g全部是C3H8，则碳原子物质的量为113/44mol=0.75mol，假设11g全部是CO2，则碳原子物质的量为
2、11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol0.75mol之间，故A正确；B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O，其中只有水中存在OH键，1molH2O中含有2molOH键，4.48L混合气体，产生的H2O的物质的量为mol=0.4mol，其中OH的物质的量为0.42mol=0.8mol，故B错误；C、金属钠不仅可以与HCl反应，还能与H2O反应，因此转移电子物质的量为4.6/23mol=0.2mol，故C错误；D、硫酸中水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，则硫酸中水电离出c(OH)=1014/102molL1=1012molL1，即水电离出的n
3、(H)=1012mol，故D错误。点睛：本题易错点是选项C，学生根据反应方程式2Na2HCl=2NaClH2，判断出盐酸不足，根据盐酸进行计算，得出转移电子物质的量0.1mol，但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。2、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）AMg2+、Al3+、Ba2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Cu2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+【答案】B3、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g，跟足量的盐酸反应
4、产生5.6 L 氢气(标准状况下)，那么此合金中一定含有的金属是A钠 B铜 C铝 D铁【答案】B4、某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。下列说法不正确的是（ ） AX中可能含有2种盐BY 中含有 NH4HSO4C(NH4)2S2O8是阴极产物D气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应【答案】C【解析】SO2与氨水反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，故A正确；亚硫酸的酸性小于硫酸，(NH4)2SO3与过量硫酸能生成NH4HSO4，故B正确； NH4HSO4 (NH4)2S2O8，硫元素化合价升高发生氧化反应，(NH4)2S2O8是阳极产物，故C错误；气体a是SO2，SO2
5、转化为H2SO4的过程中硫元素化合价升高发生了氧化还原反应，故D正确。5、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-l已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJmol-lK2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJmol-l2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJmol-l下列说法正确的是Ax0 a0Bb0 cv(II)C容器IV在470进行反应时，起始速率:v正(N2O)v逆(N2O)D图中A、B、C三点处容器内总压强:pA( I)pB(II
6、)pC(III)【答案】D【解析】A由图像可知，随着温度的升高，平衡时N2O的转化率增大，即平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，A错误；B相同温度下反应相同时间，根据反应速率的计算公式v正(N2O)= ,I的容器的体积不知道，所以无法判断v(I)和v(II)的大小，B错误；C根据平衡常数公式k= ，由图像可知，470时容器II的平衡常数k=0.0675，在相同的温度下，容器II和容器IV的平衡常数相等，所以容器IV的平衡常数k=0.0675，而容器IV中初始浓度商=0.04，所以反应正向移动，则起始速率v正(N2O) v逆(N2O)，C错误；D该反应是正向体积增大的反应，由曲线变化趋势可知v
7、(III) v(II) v(I)，所以在相同转化率下，A、B、C三点处容器内总压强的关系为：pA( I)pB(II) c(Cl ) c(NH3H2O) c(OH ) c(H+)B若所得溶液 pH = 7，则 c(NH4+) = c(Cl ) = 1107 mol/LC所得溶液中，c(H+) c(OH ) = c(NH3H2O)D所得溶液中，c(Cl ) = 2c(NH3H2O) + 2c(NH4+)【答案】B二、非选择题(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。C中总反应离子方程式为_。比较
8、A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应是_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)B、C中均形成了原电池，在B中Fe作负极，腐蚀速率加快，在C中Zn作负极，而Fe被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。(2)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式CH42OH2O2=CO3H2O减去正极反应式O22H2O4e=4OH而得。由于电池工作过程中会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。答案：(1)2H2e=H2增大Zn2H=Zn2H2BAC(2)aCH410OH8e=CO7H2O减小 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
