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1、黎川二中上学期第一次月考高二化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48分）1下列说法或表示方法中正确的是( )A吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多C相同体积浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol2下列表
2、述中正确的是A任何能使熵值增大的过程都能自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 molSO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D足量的锌粒分别和等体积同浓度的 CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同3NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)2CO2(g) + H2O(l) H1300kJmol1, 则下列说法正确的是（ ） A上述反应为吸热反应 B当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C若生成NA个水
3、蒸气分子焓变为H1，则H1H D当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 4在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T()7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6则下列有关叙述正确的是()Aac(CO)c(H2O)，此时还未达平衡D温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大5加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c
4、(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L6符合如下图所示的转化关系，且当X，Y，Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X，Y可能是()C，CO S，SO2 Na，Na2O AlCl3，Al(OH)3 Fe，Fe(NO3)2 NaOH，Na2CO3A B C D7有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A稀硫酸与0.1 molL NaOH溶液反应：H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +5
5、7.3 kJmol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H =285.5 kJmol-1， 则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5 kJmol-1C已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221 kJmol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= - 95.6 kJmol-18在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)；H0，处于平衡状态，已知m+np。若只改变平衡的
6、某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是升高温度c(B)/c(C)变大 降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 加入B，则A的转化率增大 加入固体催化剂，气体总的物质的量不变加入C，则A、B的物质的量增大 A B C D9. 将1L0.1molL1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5molL1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1molL1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A(5a2b)kJ B(2b+5a)kJC(5a2b)kJ D(10a4b
7、)kJ10工业上可以用二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇，反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)， C=O键能为a kJ/mol，H-H 键能为b kJ/mol，C-O键能为c kJ/mol，H-C键能为d kJ/mol，H-O键能为e kJ/mol，则该反应的反应热为A2a+3(b+d-e)+c kJ/mol Ba+3(2b+d-e)-c kJ/mol C3(d+e-b)+c-2a kJ/mol D2a+3(b-d-e)-c kJ/mol11在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g） O2（g）+2NO（g）；H0，达到平衡时，若改变其
8、中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（） A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是：（ ）C的生成速率与C的消耗速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolBA、B、C的浓度不再改变 混合气体的密度不再改变混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2A. B. C. D.13一定条件下，
9、可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不合理的是（ ）A.c1c2=13 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14molL114把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)，下列说法中正确的是 （ ）AA的平均反应速
10、率为0.15mol/(Lmin)B恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%CB的转化率为10% D平衡时A的浓度为0.8mol/L15一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）,H3623KJ/mol；下列叙述正确的是（）A在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB平衡时5v正（O2）=4v逆（NO）C平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大16相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJmol1。 实验测得
11、起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是（ ） A反应的速率: B达到平衡时氨气的浓度: C放出的热量（kJ）：ab92.4 D反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ第二题：非选择题（共52分）17（10分）.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）大烧杯上如
12、不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、 无影响”)（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18（12分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：(1)根据右图，合成氨的热化学方程式是_。(2)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_；若未加入催化剂，H_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)已知：分
