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1、精选高一化学知识点总结范文有机物的概念1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应（故反应方程式中用“”代替“=”）甲烷烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）。1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）。3、化学性质：氧化反应：（产物气体如何检验）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪
2、色。取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）。4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）。5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）。烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳
3、碳双键，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）精选高一化学知识点总结范文（二）1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.021023。例如：1molO2中约含有个
4、6.0210氧分子242molC中约含有1.20410个碳原子231molH2SO4中约含有6.0210硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.0310个Na和9.0310个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.0210。由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=nNA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液
5、体溅至瓶外。（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。高一化学必修一知识点归纳物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓_和稀_都是强氧化剂。还能氧化排在
6、氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+4H2O8HNO3（稀）+3Cu3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应条件不同，_被还原得到的产物不同，可以有以下产物：N（+4）O2,HN（+3）O2,N（+2）O,N（+1）2O,N（0）2,N（-3）H3硫酸和_：浓硫酸和浓_都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓_。_和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。精选高一化学知识点总结范文（三）有机物的概念1、定义：含有
7、碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）2、特性：种类多大多难溶于水，易溶于有机溶剂易分解，易燃烧熔点低，难导电、大多是非电解质反应慢，有副反应（故反应方程式中用“”代替“=”）甲烷烃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）。1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）。3、化学性质：氧化反应：（产物气体如何检验）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化
8、碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）。4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）。5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）。烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：（
9、1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）精选高一化学知识点总结范文（四）氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔
10、。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2Na+Cl2=（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl3Cu+Cl2=（点燃）CuCl2Cl2+H2=（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=（光照）2HCl+O2体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次
11、氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学必修一知识点整理1、常温常压下为气态的有机物：14个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水;液态
12、烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元
13、醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（ch2=chcooh）及其酯（ch3ch=chcooch3）、油酸甘油酯等。10、能发生水解的物质：金属碳化物（cac2）、卤代烃（ch3ch2br）、醇钠（ch3ch2ona）、酚钠（c6h5ona）、羧酸盐（ch3coona）、酯类（ch3cooch2ch3）、二糖（c12h22o11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（c6h10o5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。第页共页
