《山西省汾阳市高二化学上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省汾阳市高二化学上学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二第一次月考化学试题原子量 C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 S-32 Al -27 Fe -56 Zn-65第I卷 选择题（共60分）、选择题(每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 ，共60分）1已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3。室温取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）A-（0.4molH1+0.05molH3）B-（0.4molH1+0.05molH2）C-（0.4molH
2、1+0.1molH3）D-（0.4molH1+0.1molH2）2为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（ ）A在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 B大力发展农村沼气， 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源 C研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用，保护森林3在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)
3、 H3 2S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为（ ）AH4(H1+H2-3H3)BH4(3H3-H1-H2)CH4(H1+H2-3H3)DH4(H1-H2-3H3)4在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/molCO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)H= -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）A172.5kJ B1149kJ C517.5 kJ D283kJ5航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化
4、氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是（ ）A液态肼的燃烧热为20.05 kJmol-1 B该反应中肼作还原剂C该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H-641.6 kJmol-16下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反
5、应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7一定温度下反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入氩气8用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）A加少量CH3COONa固体 B加硝酸钾固体C不用铁片，改用铁粉 D不用稀硫酸，改用98%浓硫酸9反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A升高温度B体积缩小一半C压强不变，充入氮气使体积增大D体积不变，充入氮气使压强增大10氨气能
6、发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A增加NH3浓度 B缩小体积增大压强C升高温度 D降低温度11在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O（g），采取下列措施能改变反应速率的是（ ）A增加Fe2O3的量 B增加H2输入量 C减少Fe的量 D保持容器体积不变，增加H2O（g）12已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）AV(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O)
7、 CV(NH3)=V(H2O) DV(O2)=V(NO)13NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）AV(NH3)=0.250moLL-1min-1 BV(H2O)=0.375moLL-1min-1CV(N2)=0.125moLL-1min-1 DV(O2)=0.225moLL-1min-114某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶
8、液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（ ）A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0C15 时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 molL-1D25 时06 min，v(NH2COO-)为0. 05 molL-1min-115在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.07
9、00.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2） A B C D16决定化学反应速率的内因是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A B C D17下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应18下列说法不正确的是()A具有较高能量的
10、反应物分子称为活化分子 B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径 D增大压强能提高活化分子的浓度19将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是()A盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至一半C增大Na2CO3粉末的量 D把盐酸换为浓硫酸20一定量的锌粉和6 molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是()石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸A B C D第II卷非选择题（共40分）二、主观题21（10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能
11、量称为键能（单位为kJmol-1）。下表是一些键能数据（kJmol-1）：化学键键能化学键键能化学键键能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S=S255H-S339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围： C-Br键能 （填写数值和单位）。（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)2H2S(g) H=Q kJmol-1；则Q= 。（3）已知下列热化学方程式：O2(g)O2+(g)+e- H1=+1175.7kJmol-1PtF6(g)+e-PtF6-(g) H2=-771.1kJmol-1O2+PtF6-(s)O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482.2
12、kJmol-1则反应O2(g)+ (g)=O2+PtF6-(s) H= kJmol-1。22（14分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H2SO4）=4.5molL-1，反应均需要搅拌60min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25mL0.01molL-1CuSO4溶液20V22.0050（1）实验和的目的是 。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是 。（2）实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ，V1= mL。（3）实验和是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ，V2= mL。（4）研究表明，在相同条件下加入少
