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1、高一化学周末练习十四SO2 H2SO4 命题: 许 捷 09年12月26日一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共40分)1常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。A、氢氧化钠溶液 B、浓硝酸 C、浓盐酸 D、浓硫酸2工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 （ ）A、 强氧化性 B、不挥发性 C、酸性 D、吸水性3. 下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C、稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应4向盐酸中加入浓H2S
2、O4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（ ） A、浓H2SO4脱水性能 B、浓H2SO4具有吸水性 C、盐酸具有挥发性 D、气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低5区别浓H2SO4和稀H2SO4，最简单又可靠的方法是 （ ）A、各取少许溶液分别放入铜片 B、分别与石蕊试液作用C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D、各取少许溶液分别放入铝片6. 既能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是（）ACO2 BH2S CCl2 DSO27. 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）AHClO BH2O2 CSO2 DO38. 向50mL18mo
3、lL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A小于0.45mol B等于0.45mol C在0.45mol与0.90mol之间 D大于0.90mol（1） （2）9. CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是 A （1）NaOH （2）浓H2SO4 B （1）浓H2SO4 （2）NaOH C （1）NaHCO3 （2）浓H2SO4 D （1）浓H2SO4 （2）Na2CO310. 全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、
4、Cl2C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S11下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HCO3-、Cl-、OH-、Ba2+C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Fe3+、Cl-、SO32-、K+12下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)22HCu22H2OB、铁与稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2C、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D、氧化铜与硫酸反应：CuO2HCu2H2O13.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果
5、发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）。A、浓硫酸遇明火爆炸 B、浓硫酸遇水发热爆炸C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸14. 下列设备在硫酸工业生产中用不上的是A沸腾炉、净化器 B接触室、热交换器 C吸收塔接触室 D回转窑、氧化炉15. 30的氨水、其密度为0.9gcm3，将30的氨水和等体积的水混合后，混合液中溶质的质量分数为（）A15B15 C15 D无法确定16将PH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为（ ）A.蓝 B.黑 C.红 D.白17. 根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO
6、4=2I2+2Na2SO4+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：( ) AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S18. 在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在19. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两
7、等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）mol/LA B C D 20.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）A.0.0075mol/L B. A.0.008mol/L C. 0.075mol/L D.0.08mol/L二非选择题 (共40分)21.（6分） 某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在
8、废水排出管的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。试写出：（1）A、B处应加入的物质的化学式为 _，_。（2）A、B处反应离子方程式：A：_ _。B：_ _ _ _。22. （12分）（1）用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是_ _。（2）用过量的铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1mol，理由是_ _。 由此判断_（填“甲”或“乙”）说的更有道理。（3）丙同学欲利用（2）实验产物观察硫酸铜溶液的颜色，应采取的操作是: 。（4）用一定量的废铜屑制取胆矾，有两种方法：一种是取Cu与浓H2SO4直接反应；二是先
9、将铜在空气中加热使之生成CuO，再与稀H2SO4反应，其中_种方法好，理由是_ _。加BaCl2液 加HCl通入适量 加H2SO4 NaOH溶液中 加溴水 加BaCl2液 浓缩蒸发 23. （12分）有一白色粉末X，对X进行检验时，所做实验和现象为： 白色沉淀 沉淀消失X 产生气体 褪色 白色沉淀得白色粉末X试写出的离子方程式： 24.（14分） 硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干
10、燥，称得其质量为m g.请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生， 说明 。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。_气体方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的 （填代号）代替： ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）若碘溶液体积为VamL ，浓度为
