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1、高二化学期末试题选修四化学反应原理 班级： 姓名： 学号： 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共24分）1、利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置铁制品表面镀锌C装置稀释浓硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 2、下列说法正确的是CH3COONa、BaSO4都是强电解质； 中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照； 0.1 molL-1 NaOH溶液与0.1 molL-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。 A B
2、 C D3、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br B使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl、ClO C.含有O1 molL-1 Br离子的溶液中：、D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-24、下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是 A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖 B用家用汽车代替公交车 C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料 D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气 t / minV(Y)%T1T2图2012
3、340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图1XYZ012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图3XYZ5、T 时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 C反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.075mol(Lmin) 1 D若改变反
4、应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 6、某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A电流方向为： 铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒B铝质易拉罐将逐渐被腐蚀C电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3D炭棒上发生的主要反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-7、下列化学实验事实及解释都正确的是A用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位内活化分子的百分数C等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说 明酸
5、性：D向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明8、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表：t/515253550K1100841680533409 下列说法正确的是： A.反应I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0 B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I-)减小C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小D.25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680二、选择题（每小题有2个选项符合题意，每小题4分共12
6、分）9、下列离子方程式错误的是 电解A用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH B用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O 2H2+ O2电解C. 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2H+SiO32-=H2SiO3（胶体）D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O H2+ Cl2+2OH-10、某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1molL1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)c(OH) 11014 Bc(H+)
7、 + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Cc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH)Dc(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43) 11、已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g) CH30H(g)现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是A该反应的正反应的Hac卷（共64分）三、非选择题（包括5小题共64分）1
8、2、（16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）石灰乳主要成分的化学式是 。（2）粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤，在滤液中加入NaOH后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）、BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （4）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 、 （5）用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O
9、时，能得到无水MgCl2，其原因是 。 （6）用电解无水MgCl2制取金属镁时，阴极的电极反应式是 ；电解精制饱和NaCl溶液时，阴极的电极反应式是 。13、（16分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子Au(CN)2，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_，NaCN的水溶液呈碱性是因为_(用离子方程式表示)。（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _两种粒子
10、的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。（3）已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CN四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(CN)c(Na+)c(H+)c(OH) Bc(CN)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(CN)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HC
11、N）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）与c（CN）的关系c（Na+） c（CN）。（4）处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_。14.（8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试完成下列问题：(
12、1)步骤加入的指示剂是_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_。(若认为没有误差，此问不答)16（12分）肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，通入N2H4的极为电池的 极。（填：正、负）（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=-67.7kJmol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2(g)+2H2O(g) H=-534.0kJmol-12NO2（g） N2O4(g) H=-52.7kJmol-1试
