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1、高三化学复习研讨会交流材料专题 电解质溶液本部分内容与日常生活、工业生产及实验室工作联系非常密切，应用性强，是高考的热点，每年必考。本部分主要是应用基础知识来解决生产、生活实际中的有关问题，考查学生的应用分析能力。判断离子共存、配制溶液、化肥的施用、物质鉴别推断、某些盐的分离提纯除杂等内容涉及盐的水解、离子浓度大小的比较，是高频热点。试题中常常将盐类的水解与弱电解质的电离、酸碱中和滴定、pH等知识融合在一起，具有一定的综合性。复习中注重知识的联系，强调知识点的综合，如盐的水解平衡与水的电离平衡，电荷守恒原理和物料守恒原理与物理知识的联系。重点复习电离平衡的应用，pH的计算，盐类水解的实质和规律
2、，能够应用水解的相关知识进行化学方程式的书写，用离子方程式表示盐的水解，能应用盐类水解的知识解释有关生活中的现象和解决一些生产中的实际问题。对中和滴定的复习要重视迁移应用，高考的时候往往不直接考酸碱中和滴定，而是氧化还原滴定或酸与盐溶液滴定等。本专题是化学理论的重要内容，是高考命题的主要题材，高考命题的形式和内容主要有：1选择题：考查电离平衡、pH概念、盐类水解与离子共存等。2填空题：考查pH计算、盐类水解的离子方程式、中和滴定原理在实验中的迁移应用等。复习时，要注意以下几点：(1)应将电离平衡和水解平衡与化学平衡联系起来，它们均遵从勒夏特列原理。将化学平衡的概念、特征、化学平衡的移动等方面的
3、知识迁移到电离平衡及水解平衡并加以应用。水的电离平衡受温度、酸、碱及能水解的盐的影响而发生移动，但一定温度下，稀溶液中的KWc(H)c(OH)，数值不发生变化，25 时，KW1.01014。(2)本专题内容涉及的概念较多，复习时必须弄清概念的内涵和外延，把握概念的本质，注意关键的字、词；对相关、相似和容易混淆的概念要认真理解，析同辨异。如对电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电离、导电、电解等概念要加强对概念的逐字逐句的理解，找出异同，从本质上理解概念。(3)重视电解质溶液中“几种程度大小”问题：弱电解质溶液中未电离的分子多于已电离的分子。盐溶液中未水解的离子多于已水解的离子。通常弱酸与同酸
4、根的弱酸盐等浓度混合时，酸电离强于盐水解，显酸性；弱碱与同弱碱阳离子的盐等浓度混合时，碱的电离强于盐的水解，显碱性。酸式酸根离子通常是水解强于电离，其溶液显碱性，但HSO和H2PO电离强于水解，HSO完全电离，均显酸性。(4)对于中和滴定，重点掌握理论和操作原理，重在能迁移应用，会简单地进行误差分析。(5)理解电解质溶液中的三守恒，并会进行离子浓度大小及关系的比较。主干知识整合I.电离平衡弱电解质的电离平衡是历届高考必考内容，近年来常以下列知识点命题：根据电离平衡及影响因素解释某些问题；水的电离和溶液pH计算；电解质类型的考查包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质；反映电解质强弱的问题贯穿于
5、本单元全部知识中，如溶液的导电性、电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。复习中教师要抓住电离平衡的实质与移动规律，然后从中理解相关概念。对涉及的题型进行针对性练习。要点探究探究点一电解质、弱电解质的判断方法 一、电解质、非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属于电解质，不能电离的属于非电解质，水溶液能否导电，只能作为判断是不是电解质的参考因素。1电解质与非电解质均属化合物，其他物质如金属钠、氯气等单质既不属于电解质又不属于非电解质。2SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因是因为与水作用后的生成物(H2SO3、H
6、2SO4、NH3H2O)电离所致，并非自身能电离出自由移动的离子，所以SO2、SO3、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O则是电解质。3对于离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它们虽然溶于水后电离出的自由移动的离子不是这些物质自身，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于电解质。二、弱电解质的判断方法判断弱电解质的相对强弱，直接的方法是比较相同温度、相同浓度下发生电离的程度。间接的方法则有很多，如比较两种弱酸溶液的pH等。弱酸的强弱与弱酸溶液的酸性强弱相关，但概念不同。酸的强弱指的是其电离难易；溶液酸性强弱指的是溶液中氢离子浓度大小，常用pH衡量。以醋酸为例
7、探究弱电解质的确定方法：1电离(1)不能完全电离0.1 molL1的醋酸溶液pH约为3。pH相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大。pH1的醋酸与pH13的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性。(2)加水稀释，平衡移动等体积等pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数(100倍)，醋酸的pH变化小于2个单位。等体积pH4的盐酸与醋酸，稀释成pH5的溶液，醋酸加水量多。2水解(1)醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色。(2)碳酸钠溶液的pH大于7。3同离子效应(1)pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大。(2)向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加入CH3COONH4，颜色变浅。例1能说明醋酸是弱
8、电解质的是()往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚；醋酸钠溶液呈碱性；可以用食醋清除热水瓶内的水垢；pH2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A BC D【解析】C本题以醋酸为载体考查了弱电解质的判断。醋酸制得苯酚，只能证明醋酸的酸性比苯酚强，故不对；弱酸的正盐溶液呈碱性，醋酸钠溶液呈碱性说明醋酸是弱酸，属于弱电解质，故对；只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故也不对；说明加水稀释后醋酸电离程度增大，证明醋酸是弱电解质，故正确。【点评】 本题较好地体现了确定弱电解质的思考方向。变式题：下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故
9、纯硫酸能导电D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同【解析】D不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱。对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4未电离，因此不能导电。对于选项D，不能认为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动的离子的浓度。探究点二对电离平衡移动的考查本部分题目常涉及弱电解质的电离平衡的影响因素、平衡移动方
10、向和移动结果的分析等。运用平衡理论进行分析，即可快速解题。例22010舟山三模 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：图341常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图341所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m1，醋酸溶液中加入Zn的质量为m2。则m1_m2(选填“”)。 【解析】 B1107 molL1或c(OH)水1107 molL1，则该溶液是一种能水解的盐的溶液。正盐溶液中H或OH来源于水本身电
11、离的H或OH。在水解显酸性的盐溶液中，溶液中的c(H)溶液等于H2O电离的c(H)水；在水解显碱性的盐溶液中，溶液中的c(OH)溶液等于H2O电离的c(OH)水。例1t 时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A混合液的pH7B混合液中，c(H)CabD混合液中，c(B)c(A)c(OH)【解析】B溶液显中性，若t25，pH7，A项错误；c(H)c(OH)，c(H)，B项正确；由于一元酸和一元碱等体积混合二者不一定恰好反应，所以ab不一定成立，C项错误；在混合液中由于电荷守恒，c(B)c(H)c(A)c(OH
