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1、1、硅的结构和性质:硅在地壳里的含量仅次于而居第二位,硅以化合态存在与自然界,硅晶体的结构与金刚石的结构相似,是灰黑色有金属光泽、硬而脆的原子晶体,硅是重要的半导体材料。因而要密封保存,不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。硅酸盐是构成地壳、岩石的主要成分,硅酸盐的组成又可以用氧化物的形式来表示 硅的还原性比碳强,但在高温下,碳能从SiO2中还原出Si,SiO2+2C=高温+2CO硅的化学性质不活泼,在常温下一般不跟C2、CI2、HSQ、HNO等发生反应,但在常温下硅即可与强碱反应放出氢气,又可与氢氟酸反应放出氢气,Si+2NaOH+2出0=Na2SiO3+2H2f.Si+4HF=SiF畀+2H?f;
2、把硅研细后加热,它能燃烧生成SiO2Si+O2=加热SiO2。2、二氧化硅的结构和性质: 二氧化硅也叫硅石,纯净的硅石叫石英。 二氧化硅中的Si-O键呈正四面体型结构,硅氧四面体单元通过共用氧原子形成空间网状的原子晶体。SiO2”只表示二氧化硅在晶体中的最简单的原子个数比,是二氧化硅的化学式。 二氧化硅是一种坚硬难溶的固体。 二氧化硅不溶于水,不跟水反应生成酸,是一种酸性氧化物,可与碱性氧化物或强碱反应生成硅酸盐。 二氧化硅可与氢氟酸反应,SiO2+4HF=SiF4?+2H2Q3、原硅酸(HkSiO4)是一种几乎不溶于水的很弱的酸,且很不稳定,在空气里干燥失去一部分水后,变成白色粉末状的硅酸(H2SiO3),硅酸不溶于水,也是一种弱酸,它的酸性比碳酸还弱。4、硅酸盐:硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐,统称为硅酸盐。常用的硅酸盐是硅酸钠(NstSiOs),俗称“泡花碱”,易溶于水,其水溶液又叫水玻璃,是一种矿物胶,显碱性,易吸收空气中的CO生成硅酸,