《一定物质的量浓度溶液的配制方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《一定物质的量浓度溶液的配制方法（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习目标：1、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制及容量瓶的使用2、掌握物质的量浓度相关计算3、误差分析 重点难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程：I、夯实基础一、配制一定物质的量浓度的溶液【实验探究】配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液（1）实验仪器：（2）容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液，它的颈部刻有，瓶上标有和。常用的容量瓶有、等多种规格。本实验选用的容量瓶【注意事项】每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体3）实验步骤：【注意】1、用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒次，并将洗涤液注
2、中，轻轻摇动容量瓶使溶y。2、 用烧杯加水至液面接近刻度线厘米处,改用加水,使溶液的正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。3、 如果定容时滴水超过刻度线或有溶液洒出，则必。4、 摇匀后发现液面低于刻度线,此时（需要或不需要）加水到刻度线。、实验目标：实验室要用Na2CO3固体配制一瓶500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液。实验步骤实验仪器实验误差分析错误操作对CB的影响 B计算：需要称量质量为的Na2CO3固体称量：在天平的两个托盘上各放一 张，再在左边放，右边放。溶解：玻璃棒在搅拌时不/要碰到烧杯壁；J水不要加得太多。/、H 5转移：玻璃棒要伸至刻度 /线以下。gA 20
3、C 250 mL 1 容量瓶中有少 量的水 转移时有少量 溶液漏出了容量 瓶洗涤f转移：确保将残留在烧杯壁上的Na2CO3尽量全部转移到容量瓶中。该操 作要重复23次。洗涤后的溶液没有转进容量瓶定容：一直向容量瓶中加水，加至离刻度线处，改用慢慢滴加。 不小心滴过了刻度线 滴加时仰视 滴加时俯视摇匀：摇匀后将溶液静置，液面将会低 于刻度线，该现象 影响 溶液的浓度。摇匀后静置，发现液面低于刻度线，就再加水。II、例题精讲一、判断下列说法是否正确1、O.lmol/L的NaC 1溶液表示的是1L溶剂中溶解O.lmolNaCl的溶液。2、在标准状况下，将2.24LHC1通入水中并配成1L溶液,所得溶液
4、的物质的量浓度为O.lmol/L3、从 100mL0.1mo1/L 的 NaC 1 溶液中去除 10mL，其浓度为 O.Olmol/L.4、0.6mol/L 的 Ba（NO3）2溶液中 NO3-的数目是 1.2NA5、50mLlmol/L氯化铝溶液与150mL3mol/L氯化钾溶液的c（Cl-）相等6、用托盘天平称取11.7g食盐7、用量筒量取某浓度的盐酸5.62mL8、用滴定管量取蒸馏水23.15mL9、用 500mL 容量瓶配制 0.10mol/L Na2SO4 溶液 250mL10、2L NaCl溶液中含有4mol NaCl,则该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L11、将22.4
5、LHCl（STP）溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol/L12、将44.8L NH3 （STP）溶于水得到1L溶液，则该溶液中NH3的物质的量浓度为2mol/L13、将40g NaOH溶于2L水中，所得溶液的浓度为0.5mol/LIII、课堂演练A组1、容量瓶上需标温度浓度容量压强刻度线中的：A.B.C.D.2、实验室配制山。-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：A. 250 mL容量瓶 B.托盘天平C.胶头滴管 D.烧杯3、N为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）AA. 1L溶液中含0.3N个K+B. 1L溶液中含0.9N个离子AAC. 2L溶液中K+浓
6、度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6N个离子 A4、 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.5mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L5、 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为（）A. 0.03mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L6、 N为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K SO溶液的正确说法是（）A 2 4A. 500mL溶液中所含K+、SO 2-总数为0.3N4AB. 500mL溶液中含有0.1N个K+离子AC.
7、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD. 2L 溶液中 SO 2-离子浓度是 0.4mol/L4B组1、 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A. 100mL 0.5mol/L MgCl 溶液B. 200mL 0.25mol/L CaCl 溶液2、 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L3、将 12mol/L 的盐酸（p =1.10g/cm3）50mL 稀释成 6mol/L 的盐酸（p =1.10g/cm3），
8、需加 水的体积为（ ）A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL4、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K+=Cl-=1/2Na+=SO 2 4 -，则其溶质可能是（ ）A. KCl， NaSO24B. KCl， NaSO， NaCl24C. NaCl， NaSO， KSO2424D. KCl， KSO， NaSO2424mol/L；从中取出1mL，5、用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。6、A L硫酸铝溶液中，含有
9、B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是（）A.mol / LB. 2A mol / L BBC. mol / L 2AD.mol / L2B综合练习1、 将4gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为取出10ml此溶液，其物质的量浓度为，将其稀释到100ml后，所得溶液的浓度为。2、在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶于水，得到体积为V的饱和溶液，此饱和溶液的物质的量浓度为。3、把1.12L（STP）的HCl气体溶于水，配成250ml溶液，则该溶液中HCl的物质的量浓度为。4、欲配制250 mL 1 molL-i NaOH溶液，回答下列有关问题：（1
10、） 需要氢氧化钠固体的质量为go（2）配制250 mL 1 molL-i NaOH溶液的实验步骤有（在横线上填写所需的实验仪器）: 称量氢氧化钠固体。 将烧杯中的溶液转移到中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。 用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是（填写序号）。（3）下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是A.容量瓶中原来有少量蒸馏水B转移溶液时，有少量NaOH溶液流出C. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水D. 定容时，俯视刻度线W、课后巩固1、配制480ml 0.5mol/L的NaCl溶液，所需NaCl的质量为多少？优质文档放心阅读2、在一定温度下，IL MgCl2溶液中含有0.02mol Cl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为多 少？配制该浓度的MgCl2溶液500mL需要MgCl2多少克？
