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1、第一章 探索物质的变化第1节 物质的变化1、物理变化及化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，发生物理变化时一定不发生化学变化2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。3、硫酸铜晶体胆矾：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44、物质变化规律的应用：（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固；（2） 白色硫酸铜粉末检验水
2、分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。第2节 常见的酸1、酸的定义：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 H Cl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ SO42- HNO3 = H+ NO3-2、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 物质酸碱性：酸碱指示剂石蕊试液紫色、酚酞试液无色、（2） 溶液的酸碱度：PH试纸。5、酸的通性1酸使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。2酸 + 碱=盐
3、 + 水3HCl+ AlOH3 = AlCl3+3H2O 用胃舒平治疗胃酸过多H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O3酸 + 某些盐=新盐 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取CO2 HCl+ AgNO3= AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl 用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸4酸 + 金属氧化物= 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O (红色铁锈逐渐消失，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO= CuSO4 + H2O 黑色粉末氧化
4、铜逐渐消失，形成蓝色溶液5酸 + 某些金属= 盐 + 氢气Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 实验室用于制H2，有气泡产生，锌逐渐减少6、酸的个性1盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2硫酸H2SO4：l 浓硫酸的腐蚀性：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。l 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻
5、璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。l 浓硫酸有脱水性：使纸上字迹变黑。炭化l 浓硫酸有吸水性：可做某些气体的枯燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第3节 常见的碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 NaOH = Na+ +OH- CaOH2=Ca2+2OH-2、四种可溶性碱：NaOH KOH CaOH2 BaOH23、碱的通性1碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。2碱 + 酸=盐 + 水CaOH2 +2 HCl = CaCl2 + 2H2O中和反响：酸和碱反响，生成盐和水的反响。实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反响。3碱 + 某些非金
6、属氧化物= 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体4碱 + 某些盐=新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 = FeOH3 + 3NaCl 生成红褐色沉淀 2NaOH + CuSO4 =CuOH2 + Na2SO4 生成蓝色沉淀 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 工业上制取NaOH 4、碱的个性1氢氧化钠NaOH ：俗称：烧碱、火碱、苛性钠。易潮解，易和空气
7、中CO2反响而变质，故应密封保存。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O极易溶于水，放出大量的热。2氢氧化钙CaOH2 ：俗称：熟石灰、消石灰。区分NaOH和CaOH2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是CaOH2溶液；CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O方法二：分别参加Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是CaOH2溶液。 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH第4节 常见的盐1、 盐：由金属离子或NH4+和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐氯化物 NaCl 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等碳酸盐 N
8、a2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、 BaNO32等铵盐 NH4Cl 、NH42SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶， CaSO4 、AgSO4 微溶： 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。4、几种重要的盐1碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱、苏打。晶体化学式为Na2CO3 10H2O ，在枯燥的空气中容易失去结晶水变成粉末风化，质量变少。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。2碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。3氯化钠NaCl：俗称食盐。5、盐的通性1某些盐和酸的反
9、响；Na2CO3 +2 HCl= 2NaCl + H2O + CO2 2某些盐和碱的反响；(可溶) Na2CO3 + CaOH2 = CaCO3 + 2NaOH 工业上制取NaOH 3盐和某些盐的反响；可溶NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaC l 2 = BaSO4 + 2 Na ClNa2CO3 + CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl6、复分解反响及其能否发生的条件复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反响。如：Na2CO3 + CaOH2 = CaCO3 + 2NaOH发生的条件：反响后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反响就能
10、发生。7、化学肥料按含N、P、K等营养元素分类氮肥N：NH4Cl 、NH42SO4等。主要针对叶起作用。磷肥P：对花、果实和种子起作用。 钾肥K：草木灰K2CO3等。主要对茎和根起作用。复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节 金属1、 金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属的化学性质：1金属和氧气反响： 点燃 2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2= 2CuO 2金属及酸的置换反响：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
11、Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 实验室用于制H2只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反响。3金属和盐的置换反响：盐可溶 Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu我国古代湿法炼铜 Cu + 2AgNO3= Cu NO32 + 2Ag 只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第6节 有机物1、无机物：不含碳元素但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气沼气主要成分是：甲烷CH4 、家庭液化气主要成分是：丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、醋酸CH3CO
12、OH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。补充知识点：一反响条件：1、 复分解反响的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反响的条件1在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。2浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。3铁发生置换反响时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反响的条件1在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。2反响物中的盐要可溶。3K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反响的条件反响物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反响的条件反响物都要可
13、溶，生成物要有沉淀或气体。二常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐NaC火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气甲烷CH4 酒精乙醇 C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH三常见物质的颜色： 固体： 红色的固体Cu、Fe2O3 黑色的固体C、Fe 、CuO、Fe3O4、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P白磷、CuSO4无水硫酸铜 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 沉淀：蓝色沉淀CuOH2 红褐色沉淀FeOH3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl；白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁 溶液颜色：蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、CuNO32等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液
