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1、2015年纪元中学期中考复习卷一、选择题（部分选择题是双选题）1、在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中不正确的是（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X的转化率变大C.Y的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大2、可逆反应：2A（g） 3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（ ）A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体3、反应NH4HS（s） NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各
2、种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ）A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体C.容积不变，充入氮气 D.充入氮气，保持压强不变4、在2NO+O2 2NO2（正反应为吸热反应）中，下列表明在30 和100 时平衡体系中，NO的百分含量与压强（p）或压强一定时与时间的关系图象，正确的是（ ）5、已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利
3、于该反应平衡正向移动6、醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 （ ） 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D7、pH、体积都相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较8、物质的量的浓度、体积都相同的醋酸和盐酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气
4、体的体积（ ）A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较9、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c(H)相同 B100mL 01mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释10倍，pH都为4 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH+对该平衡的叙述正确的是（ ）A加水稀释，平衡向逆反应方向移动 B加入少量的KOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量的0.1mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小D加入适量的C
5、H3COONa固体，平衡向正反应方向移动11、将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积不变 B水的pH变小，呈酸性C水的pH变大，呈中性 D水中c(H+)c(OH)1107mol/L12、下列操作，会引起中和滴定实验结果产生误差的是（ ）A.酸式滴定管洗涤干净后，用标准HCl润洗23次B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后，加入少量蒸馏水C.滴定管尖嘴部分尚未排除时，就开始滴定操作D.记录滴定终点读数时，视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平13、用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是（ ）A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况B.装入标准HCl
6、时，应装至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上C.开始滴定前，从酸式滴定管内放出少量盐酸，使尖嘴部分充满标准HClD.在锥形瓶下放一张白纸，以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化14、为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须（ ）A.使标准液浓度较大 B.使待测液浓度较大C.对待测液预热 D.进行重复实验，计算几次实验的平均值15、为了准确称取25.00 mLNaOH溶液，应选用的仪器是（ ）A.50 mL量筒 B.25 mL量杯 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管16、中和滴定方法的关键是（ ）A.准确测定待测液和标准液的体积 B.滴定管是否润洗C.滴定过程中不停摇动
7、锥形瓶 D.准确判断滴定终点17、在25 mL酸式滴定管内装有标准HCl，其液面最低点与10 mL刻度线刚好相切，若将管内HCl全部从滴定管内放出，则放出HCl的体积为（ ）A.15 mL B.10 mL C.15 mL D.10 mL，15 mL18、配制标准盐酸时，应从托盘天平容量瓶烧杯玻璃棒锥形瓶胶头滴管药匙酒精灯中选用的仪器有（ ）A.B.C.D.19、中和滴定时，一般不选择紫色石蕊试液做指示剂，这是因为A.滴定终点时pH大于7B.滴定终点时pH小于7C.石蕊的变色范围较大，使滴定结果产生较大误差D.石蕊在变色点时颜色变化不明显，不易观察判断二、非选择题20题、( 1 )将1.0 mo
8、l CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如上图。已知100时达到平衡所需的时间为5min, 则H2的平均反应速率是 图中的P1 P2， H 0（填“”或“=”）计算100时平衡常数的值（写出计算过程）21、25时，pH=12的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_ _mol/L；pH=12的NaHCO3溶液中，由水电离出来的（OH-）_ _mol/L；22、在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升
9、高温度，平衡混合物的颜色_，气体的总物质的量 ，体系的压强 。（2）如果加入一定量的H2，平衡_移动。（3）如果使密闭器的体积增大，平衡_移动。23.（6分）化学反应2AB2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（1）升高温度时，C的量增加，此反应_。是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么_。平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_。A是气体、C是固体 A、B、C都是气体 A、C都是固体 A是固体、C是
10、气体24、10mL pH=3的HA溶液和10mL pH=3的HB溶液各加水稀释到1000mL，稀释过程中溶液的pH与溶液体积的关系如图所示。(1)写出HA、HB的电离方程式 。图中表示弱酸溶液稀释过程中溶液pH和溶液体积关系的曲线是。稀释过程中，弱酸的电离平衡向方向移动。(2)用pH均等于3的HA溶液和HB溶液分别中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，消耗的HA溶液的体积为V1，消耗的HB溶液的体积为V2，则V1V2（填“”、“”或“”）(3)为探究某酸HC是否为弱电解质，某同学设计了如下实验：取0.1mol/L HC溶液，用pH试纸测定该溶液的pH。要说明HC是弱电解质的理由是
11、测得溶液的pH。25、（1）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL26、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用100mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以014molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准014 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式
12、滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 计算出结果到小数点后二位) molL
