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1、江苏省淮安市三年（2 0 2 0 2 0 2 2）中考化学模拟题分题型分层汇编-5 3 实验题（金属）一、实验题1.（2 0 2 2 江苏淮安校考模拟预测）“对比实验 是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。r7铁钉空气蒸储水-Tub铁钉甲 乙 丙实 物 3（1）实 验 1 中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部,观察到乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，可说明燃烧的条件之一的是（填序号）。A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是一（填序号）。A.C O
2、 2 与水发生了反应B.水具有酸性C.干燥的紫色石蕊纸花变红 D.湿润的紫色石蕊纸花变红(3)实验3 是探究铁钉条件的实验，会 出 现 明 显 现 象 的 是 试 管(填“甲”“乙”“丙”),说明铁生锈实际上是铁与 发生反应。2.(2022江苏淮安校考模拟预测)某化学研究小组针对CO 与 Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置：量清灰足澄石水实验说明：W 形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。利用“水量法”，事先测算出D 装置左边所有装置的容积为130m L,并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。浓硫酸A 处发生的反应：
3、HCOOH C+H2,80(1)与用酒精灯直接加热相比，A 处 加 热 方 式 的 优 点 是。(2)写出B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)装置C 的作用是。(4)请结合D 中的现象说明何时点燃B 处酒精灯？o(5)实验结束后，称得B 处固体质量为2.48g；将 D、E 中的混浊液合并，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀质量为6g。产 生 此 结 果 的 原 因 可 能 是。B 中 Fe2O3没有完全转化为FeD、E 中得到的白色沉淀没有充分干燥反应产生的二氧化碳没有被澄清石灰水完全吸收3.(2022江苏淮安统考一模)实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y 型管的使用能增强实
4、验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y 型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。试卷第2 页，共 7 页(1)据 题1图所示实验中，一段时间后，观察到Y型管左侧的干燥石蕊试纸不变色、右侧湿润的石蕊试纸变红色，说 明 二 氧 化 碳 ;不具酸性：_ _ _ _ _ _。(2)题2图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依 据(填 实 验 现 象)，可得出结论：铁的金属活动性比CU强。实验中，发生反应的化学方程式是 o(3)题3图所示实验中，控制的实验变量是 o实验结束后，顶端气球会倒吸入Y型管内，原因是。4.(2021.江苏淮安.统考三模
5、)“新的知识以能通过实地实验而得到“，通过化学实验，可以帮助我们认知身边形形色色的物质。某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：图1玻璃棒点滴板潮湿的PH试纸图2无酚试图3二棉花IQgQrb干燥紫色石蕊滤纸条碳酸钠aS涧紫色石蕊滤纸条I 图4（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的颜色红色红色紫色绿色绿色据上表推测，紫薯汁（填能”或不能”）作酸碱指示剂如图2是某同学分别测定酸化土壤酸碱度的操作示意图，该操作可能导致被测溶液的PH数值_（填“偏大”或“偏小”）。（2）用Y形管可进行多种实验。如图3所示实
6、验中，可观察到的现象是酚酷变红，该实验证明了分子具有的特征是如图4所示装置可以研究二氧化碳的相关性质.在不打开装置的情况下，将I中丫形管倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度。该实验（填“能”或“不能”）用盐酸替代稀硫酸。（3）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：A锌片 B铜片 C银片 D硫酸锌溶液 E硫酸铜溶液 F硝酸银溶液 G稀硫酸小亮想以最少的操作步骤和最少的试剂消耗达成实验目的，在所提供的药品中，他应该选择（填序号）。小华在老师的导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过
7、滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有。5.（2021.江苏淮安统考二模）钢铁的腐蚀是重要研究课题。试卷第4页，共7页N*棉花配 一 干 燥 剂表面沾有稀盐 知识回顾】用如图所示实验装置进行铁钉腐蚀的研究。（1）实验中用到的“蒸储水”往往溶解氧气等气体，将“蒸储水”倒入试管B 之前的处理方法是一。（2）得出“水”是铁的锈蚀条件之一，依据的实验现象是 o【实验探究】向实验后试管D 中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）铁 锈 溶 于 稀 盐 酸 的 化 学 方 程 式 为。（4）试管D 中溶液为什么会由黄
8、色变为浅绿色？现进行如下表的两个实验（持 续 10小时，已知H2不影响该反应）。序号实验I实验实验内容1 5mL 10%稀盐酸般L（Mg氯化铁USmL 10%稀盐酸无锈铁钉T M g 氯化铁现象溶液颜色始终呈黄色溶液逐渐由黄色变浅绿色设计实验I 的目的是。综合分析上述两个实验，试管D 中溶液由黄色变为绿色的原因是：在酸性条件下,氯化铁与一发生了化学反应，生成了（填化学式）。6（2021江苏淮安统考一模）实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题:A.冷化黄泥水-l-J3氯化钢溶流B.粉的悴底宴脸C.燃烧的条件蒸倒水植物油-D.生锈的条件干燥空气(1)用 A 图所示装置净化黄泥水时:玻 璃
9、 棒 的 作 用 是.(2)通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的 不同，其性质也存在差异.(3)实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？.(4)通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用发生化学反应的结果.7.(2 0 2 0 江苏淮安校考一模)根据如图所示的实验，回答问题。植-蛤实(1)实验一为测定空气中氧气含量的实验。在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份,接下来的实验步骤有：待装置冷却到室温；用弹簧夹夹紧橡皮管；打开弹簧夹；点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。正 确 的 操 作 顺 序 为(
10、填序号)。(2)实验二是一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，玻 璃 管 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为,试 管 中 澄 清 石 灰 水 的 作 用 是，尾 气 导 管 口 酒 精 灯 的 作 用 是。(3)实验三为探究铁生锈条件的实验，由实验B和 C得出铁生锈需要与水接触，画出实验 C的实验装置图_ _ _ _O试卷第6页，共 7页8.(2020.江苏淮安 洪泽外国语中学校考二模)实验是进行科学探究的重要手段，请结合实验图回答下列问题。稀大盐理酸石(1)实验一：探究水的组成。该实验可得出水是由_ _ _ _ _组成的。(2)实验二：验证质量守恒定律，该实验要想成功，需要进行的改进方法是(3
11、)实验三：探究铁生锈的条件。该实验的目的是验证铁生锈与 有关。(4)实验四：配制50g溶质质量分数为16%的 NaCl溶液。所需水的质量为一g。参考答案：i.(De(2)AD(3)甲 氧气、水#。2、H2O【解析】将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，二者都是可燃物且都和空气接触,变量为可燃物的着火点不同，故填C；(2)把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能够使紫色石蕊试液变红色,会观察到干燥纸花无明显现象，湿润的纸花逐渐变红色。A、该现象说明二氧化碳和水反应生成
12、了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故A正确;B、该实验中湿润的纸花变红色是因为生成的碳酸呈酸性，不能说明水呈酸性，故B错误;C、二氧化碳不能使得干燥的石蕊试纸变红色，故C错误；D、湿润的石蕊试纸上发生二氧化碳和水反应生成碳酸的反应，碳酸能使石蕊试纸变红色,故D正确；故选AD；(3)铁生锈需要同时接触氧气和水，甲、乙、丙三组实验中甲满足此条件，故甲种会有明显现象，乙、丙种无明显现象，说明铁生锈实际上是铁和氧气、水反应。故填甲；氧气、水。2.(1)受热均匀，便于控制加热温度高温(2)Fe2O5+3CO-2Fe+3CO,(3)安全瓶(或防止D中的液体倒吸入B中)(4)当D中液面下降到集气瓶外侧表面
13、标出的130mL所在位置时【详解】(I)A装置的加热方式为水浴加热，水浴加热受热均匀，且容易控制温度；答案第1页，共6页(2)B 中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方高温程式为：Fe2O3+3C O 2Fe+3C O2；(3)装置C 是安全瓶，作用是防止D 中的液体倒吸使W 形管发生炸裂；(4)一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应将装置内空气排尽,然后点燃酒精灯,故D 中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时，说明装置中空气被排尽，可点燃B 处酒精灯；高温(5)实验过程中发生反应的化学方程式(B 装置、D 装置)有：
14、Fe2O3+3C O=2Fe+3C O2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 i +H2O,可得关系式：2Fe 3CCh 3CaCCh,由题意知I,生成铁质量为2.48g,假设CO将 Fe2O3充分还原，设生成沉淀质量为X2Fe 112 3002.48g X112 2.48g“=-6.6g 大于 6g300 X若CO 没有将Fe2O3还原充分，则导致生成的F e和 C02减少，从而导致生成白色沉淀减少，符合题意；D、E 中得到的白色沉淀没有充分干燥，会导致沉淀质量偏大，不符合题意；反应产生的CCh没有被澄清石灰水充分吸收，会导致得到的沉淀偏少，符合题意。故选。3.(1)密度比空气大与水反应生成
15、碳酸(2)Y 形管右侧CU无变化,左侧Fe片逐渐减小,表面产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T(3)温度 红磷燃烧消耗0 2,导致Y 形管内压强小于管外【解析】干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳能与下部的试纸接触，说明二氧化碳密度比空气大。干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红色说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。(2)答案第2 页，共 6 页能与酸反应放出氢气的金属比不能和酸反应放出氢气的金属活泼，铁能和稀硫酸反应而铜不能，所以依据Y 形管右侧CU无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡可说明铁的金属活动性比CU强。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2S
16、4=FeS4+H2o(3)红磷均和氧气接触，一个加热，另一个不加热，所以变量是温度。顶端气球会倒吸入Y 型管内说明装置内压强变小，原因是红磷燃烧消耗0 2,导致Y 形管内压强小于管外。4.能 偏 大 不 断 运 动 的 不 能 ACE或 BDF 银、铜【详解】(1)据上表，紫薯汁遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变绿色、与中性溶液不变色，故可作酸碱指示剂测定酸化土壤酸碱度，潮湿的点滴板使得溶液被稀释，酸性变弱，可能导致被测溶液的PH数值偏大。(2)如图3 所示实验中，可观察到的现象是酚酰变红，该实验证明了分子具有的特征是不断运动的，氨气分子运动到酚醐试液中形成碱性溶液，酚酷试液变红色。盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能使湿润紫色石蕊试纸变红色，故该实验不能用盐酸替代稀硫酸。(3)在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中 的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。故可以选择ACE或BDF0金属活动性锌大于铜大于银；把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成硝酸锌和银、再和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；充分反应一段时间
