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1、鲁教版九年级化学下册中考知识点第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离(1)定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程(2)、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子(3)、电离方程式：(溶于水) HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-2、 由得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐 酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质(浓)(1)盐酸(物理性质)无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。(2)、硫酸(物理性质)无色、粘稠油状的液体，密度比水
2、大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。2、盐酸和硫酸的化学性质(稀)因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。(1)酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酥不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色(2)酸+金属盐+氢气 Na2CO3=2Na+CO32- CuSO4=Cu2+SO42-由得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl 2+H2 TFe+2HCl=FeCl2+H2 T现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl=
3、 ZnCl2+H2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 TMg+H2SO4=MgSO4+ H2 TFe+H2SO4=FeSO4+H2 T现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 T2A1+3H 2SO4=A12（SO4）3+3H2 TB、用途：验室制氢气（ 3） 、酸 +金属氧化物盐+水化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色用途：金属除锈（ 4） 、酸 +盐另一种酸+另一种盐化学方程式2HCl+Na2CO
4、3=2NaCl+H2O+CO2 T用于检验碳酸根离子HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4； +2HC1用于检验硫酸根离子实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（ 5） 、复分解反应定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节 碱及其性质一、如何识别碱（ 1）电离方程式： NaOH=Na+OH- Ca（OH）2=
5、Ca2+2OH-（2）由得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、 碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠（ 1） 、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。（ 2） 、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca（OH）2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（ 1） 、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，
6、使红色石蕊试纸变成蓝色（ 2） 、碱 +非金属氧化物盐+水化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ； +H2O 检验二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。（ 3） 、碱 +盐另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3 ； +2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2 ； + CaSQ 现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4
7、= Cu(OH)2 ； +Na2 SO4 现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3 ； +3NaCl现象：产生红褐色沉淀第三节 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性( 1) 、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸(2)、现象：酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚儆不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚儆变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度 PH 值1、 PH 值范围：0 14(1) 1) PH=7 时，溶液呈中性(2) PH7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。(3) PH+2HCl= MgCl 2+2H
8、2O通电 MgCl2Mg+Cl2 T二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物： “镒结核”镒、铁、馍 、铜、钻、钛等20多种金属 三、海水淡化J蒸储法：多级闪急蒸储法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。 海水淡化I结晶法膜法第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液 不饱和溶液(1)、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液(2)、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解(3)、转化：(1)升温(2)加溶剂饱和溶液 .不饱和溶液(1)降温(2
9、)加溶质(3)蒸发溶剂2、浓溶液稀溶液(1)、浓溶液：J溶液中所含溶质的多少(2)、稀溶液：3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、溶解性(1)、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力(2)、大小：与溶质和溶剂的种类有关与温度有关2、溶解度(1)、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量(2)、特征：一定温度100克溶剂饱和状态单位(克)(3)、与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20o) 10g1g 1g0. 01
10、g(4)、溶解度曲线大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）过滤（固体不溶于液体）混合物的分离蒸发溶剂（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）Y 如氯化钠结晶（固体溶于液体 ）I冷却热饱和溶液 即降温结晶（固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾）第三节海水“制碱”、氨碱法制纯碱(1)(2)(1) NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(
11、2) 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2T+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打，用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 J （用途一定得看噢）用途：二、 纯碱的性质1、纯碱的化学性质（ 1 ） 、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。（ 2 ） 、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T （用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 T实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（ 3 ） 、与氢氧化钙的反应Ca（OH） 2+ Na2CO3= CaCO3 J +2NaOH 工业制氢氧化钠（ 4 ） 、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3 J2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质（ 1 ） 、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（ 2 ）
