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1、壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣壬二嚣壬皿尝壬嚣壬斗嚣壬￥嚣壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬斗嚣壬￥嚣壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣85I.删吾骗奉奈驯0gI.号粤毗剩卿苔吁凹-旦聋z巾I.卿彰毗职匪阳毗号邪旦-旦象9I.职溯印LZI.刚即蓟LII.酷回导彰狄勤乌勤士掏勤裂皿60.溯邓柔躲Z0I.剩测瑰酞巍与量审阳邓56,.最印阳囤幽酣壁g8.（二）勘士鸟哮琅皿酉羔驯LL.（）射士写牵醒皿酉羔邪0L.邪壶喜鹃写皿酉羔邪99.荆脆闺辜匹写擎崩闺辜匹I9.年出驯但士轩写鹅羔驯衅彰士削Lg.刺毗翻zg.峨号驯量重茸汉蘑L巾.峨号邪量重茸汉酗Z巾.辜国g.憾卿国等与鹏毗号驯茸Y黔6Z.毗号邪茸呸黔碧巾Z
2、.峨号驯茸鹏6I.酉固亚邪蘑Z.皿酉士量乌囤溯即9.驯五茸柔轩田吼I.喜阳凹毗芒曰高考化学30天冲刺复习知识点汇总第二十六天第二十七天第二十八天第二十九天第三十天第二十七天第二十八天第二十九天第三十天化学与生活.选考有机有机物性质（）.选考有机有机物性质（二）.选考有机有机实验.选考有机有机大题解题方法.选考结构原子结构与原子性质.选考结构分子构型与性质。选考结构晶体初步.选考结构晶体模型与晶体计算.l68。174。l79。.。l84.l9l。196.202。209.。.2l5F白7第天物质的量第天物质的量知识点-物质的量相关基本概念l.物质的量（）（1）定义物质的量是表示含有定数目粒子的集合
3、体的物理量,单位为摩尔（mol）（2）表示方法qx丁V数值mol0二二单位H2SO4-指定微粒符号或微粒名称2.阿伏加德罗常数（A）0.0l2kgl2C中所含的碳原子数定为阿伏加德罗常数其数值约为6.02l023单位为moll公式;A斗,表示微粒个数.即任意lmo微粒所含的徽粒个数均约为M2l0鸥个.煌惫:利用阿伏加德罗常数可以实现微粒个数与物质的量之间的换算3.摩尔质量（M）（l）定义摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g.mol公式:M皿。门（2）数值以g.mol!为单位时任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。注愈:利用摩尔质量可以实现质量与物质的
4、量之间的换算。归纳:摩尔质量的常见求解方法（l）根据物质的质量（m）和物质的量（几）:Mmn。（2）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（V）和阿伏加德罗常数（A）:A（3）根据标准状况下气体的密度P:MP22.4（g.moll）（4）根据气体的相对密度（Dp!归2）:MlMhDm4.气体摩尔体积（）（l）定义:单位物质的量的气体所占的体积符号为,标准状况下Vh约为22.4L.mol（2）换算关系;则二计二箭.（3）影响因素:由气体所处的温度和压强条件决定l顾露季研.3O天速记高中化学知识注惫:（l）由于对于气体而言体积相对于质量更易测得因此如果已知在某状态下某气体的体积及该状态下气体摩尔体积可
5、以实现气体体积与物质的量之间的换算。（2）需要说明的是在非高温或高压情况下高中阶段常见的气体均认为是理想气体不同气体在相同状态下的气体摩尔体积相同（如标准状况下,Vm均约为22.4L。moll）。（3）应用气体摩尔体积时需特别关注“气体,和“标准状况”两个核心考点。需做到一看气体是否处在标准状况”;二看标准状况下物质是否为“气体,如H2OCCl4、CHCl3、CH2Cl2（注:CH3Cl为气体）、漠单质、SO3已烷苯等在标准状况下均不是气体。5.阿伏加德罗定律及其推论应用（l）阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子（即气体的物质的量相同）（2）阿伏加德罗定律的推论结论条
6、件语言叙述公式叭队叫川同温同压下气体的体积与其物质的量成正比T、p相同川吧川化温度、体积相同的气体其压强与物质的量成正比TJ相同Mpl二M,p2鱼同温伺压下气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比T、p相同注愈:（l）对于同一种气体当压强相同时密度与温度成反比（2）对于理想气体而言阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程p厕RT得到其中R为常数知识点二物质的量浓度（l）概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量（2）表达式:c蠕二爷（3）单位:mol。L或molLl000p.B（4）与质量分数的关系;cBM2第天物质的量注愈:计算某溶液中溶质的物质的量浓度时V是溶液的体积不是溶剂的
7、体积,也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积;此外需准确判断溶质的成分例如:（1）与水发生反应生成新的物质如Na、Na2ONa2O2上NaOH;NO2上HNO3（2）含结晶水的物质:CuSO4.5H2O镑（uSO4;Na2CO3.l0H2ONa2CO3。知识点三-定物质的量浓度溶液的配制L主要仪器天平药匙、量筒、玻璃棒、烧杯容量瓶、胶头滴管2容量瓶容量瓶为精确量器不可加热烘干不可作为反应器使用;瓶上标有温度规格和刻度线。常用规格有50mL、l00mL、250mLl000mL等。容量瓶使用前需检漏3.操作流程以配制l00mLl.00mol.LlNaCl溶液为例（l）计算:需NaC
8、l固体的质量为5.9g。（2）称量:用托盘天平称量NaCl固体（3）溶解将称量好的NaCl固体放人烧杯中用适量蒸馏水溶解。（4）转移:待烧杯中的溶液冷却至室温后用玻璃棒引流将溶液注人l00mL容量瓶中。（5）洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次洗涤液全部注人容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。（6）定容:将蒸馏水注人容量瓶,当液面距瓶颈刻度线l2cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切（7）摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀配制流程如下图所示:NaCl霉扫mL3蹿U刁0天速记高中化学知识4.误差分析（1）思考方法根据物质的量浓度的定义输二守可知,定物质的量浓度溶液配制的误
9、差都是由溶质的物质的量E和溶液的体积V引起的误差分析时关键要看溶液配制过程中引起了B和V怎样的变化在配制定物质的量浓度溶液时若E比理论值小或V比理论值大时都会使所配溶液浓度偏小;若B比理论值大或V比理论值小时都会使所配溶液浓度偏大。（2）仰视、俯视的分析分析此类问题时建议不要机械记忆结论推荐按下图所示画图进行理解刻仰视度亏俯视厂鹏:卞撼线么卢注惫:溶液稀释问题的解题思路l.溶质守恒（l）溶质的质量在稀释前后保持不变即mllm2川2（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变即clVc2Vh2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（l）混合后溶液体积保持不变时c!Vc2Vhc混（VlJi）。m混（2）
10、混合后溶液体积发生改变时cV!c2Jic混V混其中V混丙。3.电荷守恒溶液呈电中性电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。回硕:溶解度及其变化规律l.溶解度在一定温度下某物质在l00g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量叫作这种物质在该溶剂里的溶解度其单位为“g”即S匹壁堕l00g。刀】溶剂2.影响溶解度大小的因素（l）内因:物质本身的结构。（2）外因O溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于苯等有机溶剂）。4第天物质的量温度的影响:升温大多数固体物质的溶解度增大少数物质却相反如Ca（）H）2;温度对NaCl的溶解度影响不大。下图为中学常见物质的溶解度随温度的变化曲线:
11、霉l60I501401301201101009080706050403020I0菌媳f搬霉蟹廷艘0.15浊删剁恰卜一）上吼可汀丑毒兰巨凹巴万坐示）上（匹旷l02030405060708090100温度0温度530天速记高中化学知识!小猿手册.第二天物质分类及其变化知识点-物质的组成与分类方法1元素与各种微粒的概念比较从宏观上看,物质是由元素组成的元素是具有相同核电荷数（即质子数）的类原子的总称。从微观上看,物质是由原子分子离子等微观粒子构成的其中原子是化学变化中的最小微粒原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的;分子是保持物质化学性质的最小微粒一般分子由原子通过共价键构成但
12、稀有气体是单原子分子;离子是带电荷的原子或原子团,带正电荷的离子称为阳离子,带负电荷的离子称为阴离子2,元素与物质的关系元素恤旗憋醚慧龋躺3.元素的存在形态（l）游离态:元素以单质形式存在的状态。（2）化合态:元素以化合物形式存在的状态。4.纯净物和混合物的区别混合物纯净物无固定的组成和结构有固定的组成和结构无固定的熔沸点有固定的熔沸点具有组成混合物的物质各自的性质只具有种物质的性质常见混合物:o分散系如溶液胶体浊液等;高分子如蛋白质纤维素聚合物、淀粉等;其他常见物质如石油、石泊的各种馏分、煤、漂白粉碱石灰福尔马林油脂天然气水煤气铝热剂、氨水氯水王水水玻璃等注惫:分子式为C5H0的物质存在多种
13、同分异构体可能是纯净物也可能是混合物。5.同素异形体（l）由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。例如:O2和O3金刚石和石墨。（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化但不属于氧化还原反应。6l第二天物质分类及其变化6元素微粒及物质间的关系宝烹雾瑟川哟雪熬物宏观角度微观角度7.物质的分类方法（l）交叉分类法从不同的依据对物质进行分类（如图为氧化物的分类）,且同种物质从不同的角度进行分类会得到多种分类结果即分类过程中存在交叉等熏:蕊暂厂特殊氧化物,如Fe3O4、Na2O2:碱性氧化物如K2O、CuO闰戚盐氧化物两性氧化物如Al2O3酸性氧化物,如Sp3、
14、Mn2O7不成盐氧化物如NO、CO姨愈:O同一种物质按不同的依据进行分类可得到不同的分类结果如Na2CO3属于钠盐碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此对物质进行分类时必须指明分类的依据。由同种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物如O2为纯净物O2和O3的混合气体为混合物。O电离出氢离子的化合物不一定是酸如NaHSO4酸（或碱）的水溶液一定呈酸（或碱）性但呈酸（或碱）性的溶液不一定是酸（或碱）溶液（2）树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类各层之间属于包含关系。圆赣q麓嚣露按组蓑阀慰圈雕糕堕垫翻.按是否由蕊麓鳃熔融电解臆非电耀履按在化学反应氧化剂还原剂中得失电子圈瞬（分子）组成溶液胶体、浊液7猿手
15、册.30天速记高中化学知识知识点二物质的性质及其转化L物理性质、化学性质与物理变化化学变化的概念及联系颜色、状态气味、光泽伴随液化汽化、熔化溶解、凝圃升华变形粉碎、分馏等变化伴随物质变化和能量变化,实质是日化学键的断裂和新化学键的形成物理变化与化学变化的判断方法2.化学反应的分类依据分解反应物数日多少分为髓（复分解反应蔽有无离子参与分为霍要巾商无攘分为灌麓踩麓行的方龄为骤盟擂化栅为嚣器化学反应8有新物质生成的是化学变化,反之为物理变化有日化学键断裂同时有新化学键形成的是化学变化;只有化学键断裂的不定是化学变化,如NaCl晶体的熔化第二天物质分类及其变化3.单质氧化物酸或碱与盐类之间的转化关系金
16、属非金属固碱性氧化物酸性氧化物圈圈盐和水碱酸注惫:（l）碱性氧化物一定是金属氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物Na2O2为过氧化物）（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CONO）。（3）酸性氧化物碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱（如Si（）2Fe2O3）（4）酸性氧化物都是对应酸的酸酥但酸肝不一定都是酸性氧化物如乙酸酚（CH3（O）2O。（5）溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2;溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2。4.常见物质转化的几个易错点（1）浓硫酸的吸水性属于物理性质脱水性属于化学性质（2）煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化;石油的分馏属于物理变化石油的裂化和裂解都属干化学变化（3）Al2O3SiO2Fe2O3与H2O不反应,不能直接转化为Al（OH）3、H2SjO3Fe（OH）3知识点三分散系与胶体1.分散系（l）概念:把种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质（分散剂）中所得到的体系（2）分类:按照分散质粒子直
