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1、都匀一中水溶液中的离子平衡单元测验（2014.09.06） 一、选择题（每小题2分，共64分）1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列离子方程式中，正确的是A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + O
2、H- 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A、加NaOH B、加盐酸 C、加NH4Cl D、加同浓度氨水4、水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值为A、110-14 B、55.6107 C、107 D、55.65、在100，100 mL蒸馏水中c(OH-) = 110-6 molL-1，当改变下列条件之一时，c(OH-)仍然等于110-6 molL-1的是A、温度降低到25 B、加入10-6 mol NaOH固体，保持100C、加入10-6 mol NaCl固体。温度降低到25 D、蒸发掉50 mL水，保持1006、在0.
3、01 molL-1的H2SO4溶液中由水电离出的c(OH-)是 A、510-13 molL-1 B、0.01 molL-1 C、110-7 molL-1 D、110-2molL-17、 在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是 A、盐的电离平衡被破坏 B、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反应 D、溶液的pH一定变大8、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液 A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法确定9、为了配置CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入 A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaC
4、l固体10、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO3- + H2OCO32- + H3O+ C、S2- + H2O HS- + OH- D、NH3 +H2ONH4+ +OH-11、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是 A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸铁水解12、实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 A、 B、 C、 D、13、将0.1mol下列物
5、质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO414、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是 A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S15、为了配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH A、 B、 C、 D、16、25时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 A、a
6、 = b = c B、abc C、acb D、cab17、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有 A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶18、用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 A、偏高 B、偏低 C、不受影响 D、不能确定19、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是 A、氨的喷泉实验：烧瓶 B、实验室制取氧气：试管C、中和滴定：锥形瓶 D、中和滴定：滴定管20、用0.1 molL-1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL-1盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围在 A、6.
7、9 7.1 B、3.3 10.7 C、4.3 9.7 D、6 821、 下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是 A、Ca(OH)2 B、CH3COOH C、BaSO4 D、CH3COONa22、下列叙述不正确的是 A、纯水也是一种电解质B、无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c(H+)c(OH-)是一个常数C、一定温度下，0.1 molL-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离D、强碱溶液中不存在H+23、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是 A、相同 B、盐酸多 C、醋酸多 D、无法比较24、等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最
8、大的是 A、0.2 molL-1K2S B、0.1 molL-1Ba(OH)2 C、0.2 molL-1NaCl D、0.2 molL-1(NH4)2SO425、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32- + SO2 +H2O = 2HCO3- +SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ = 2Al3+ + H2C、硫化钠溶于水中：S2- + H2O = H2S+ OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O26、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数
9、值前者大于后者的是 A. 中和时所需NaOH的量 B. 平衡常数 C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量27、 在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L的醋酸溶液中H+约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D.醋酸的导电性比强酸溶液弱28、下列叙述中正确的是 A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质 B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质 D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质29、HClO比H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中H
10、ClO的浓度,可加入 A.HCl B.CaCO3(S) C.H2O D.NaOH 30、下列电离方程式中正确的是 A. NaHS 溶于水: NaHS =Na+ + HS- HS- + H2O H3O+ + S2-B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-C.磷酸溶于水中: H3PO4 =3H+ + PO43-D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3= Al3+ + 3OH-31、某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L ,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶液中OH-与乙瓶之比为 A.= 1/10 B.大于1/10 C小于1/10 D.
11、无法确定32、已知AG=lgc(H+)/c(OH-)，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是：A、Cl-,AlO2-,SO32-,Na+ B、NO3-,Ac-,Na+,NH4+ C、Cl-,NO3-,Mg2+,K+ D、SO42-,HCO3-,Cl-,K+姓名: 得分: 1234567891011121314151617181920212223242526272829303132二、填空题（共36分）33、（2分）有A、B、C三种溶液，其中A的pH = 5，B中c(H+) = 110-4 molL-1，C中c(OH-) = 110-11 molL-1，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序
12、为 。34、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法 （填“正确”或“不正确”），理由是 ；分析此操作方法， （填“一定”或“不一定”）会产生误差，理由是 。35、（2分）已知AnBm的离子积 = c(Am+)nc(Bn-)m，式中的c(Am+)n和c(Bn-)m表示平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度为1 gmL-1，则该温度下，其离子积为 。36、（6分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。试回答：（1）若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则其中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子。（2）若溶液和铝反应有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的 离子。37、（4分）甲、乙两位同学分别做中和滴定的试验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为试验的测定
