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1、2016届银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答案7下列有关安全问题的叙述不正确的是 A工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收B氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域C家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体D家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警8下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的物质,后者为选用的洗涤剂。其中搭配合适的是A银镜、氨水 B石蜡、蒸馏水 C油脂、碱液 D硫黄、酒精9下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D 10下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应
2、的是 ACa2+、Fe2+、NO3、Cl B Ba2+、Na+ 、I、NO3CNa+、K+、SO42、SO32 DK+、Mg2+、HCO3、PO4311下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液 偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液A B C D12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁13室温时，在容积为a mL的试管中充
3、满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是Aa4b3c Ba4bc Ca12b3c Da12bc(3)滑块与斜轨之间的动摩擦因数26（15分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ； （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣
4、中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：酸溶酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 。27（14分）二
5、氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为1价）在高温下和氧气反应制备SO2： 该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。（2）实验室可用70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.2亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）。 （3）某化学兴趣小组设计用如图装置验
6、证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去 方案：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_。28（14分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g) N2O3(g)，其平衡常数表
7、达式为K= 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1，写出该工艺的化学反应方程式 ；若n(NO) ：n(NO2)1：1,则会导致 ；若n(NO) ：n(NO2)1：1,则会导致 。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉
8、水属于硬水。（1）硬水是指含有较多_的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_(写出生成一种沉淀物的即可) 。（2）硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8以下的软水，在8以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.210-3 mol/L，c(Mg2+) =6l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡
9、水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题： 阳离子交换膜是指 （填A或B）。写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题： （1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。 固体氯化铝的晶体类型是 ； 写出Al2Cl6分子的结构式 ；
10、单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）聚合物F的结构简式是_。 （2）D的结构简式是 。 （
11、3）B转化为C的化学方程式是 。 （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是 _。 （5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_。银川一中2016届高三第三次月考化学试卷答案7-13: D C D B C B A26 （15分）（1）3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O,（2分） 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水。 （2分）（2）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（1分） Al2O3
