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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应、氧化剂与还原剂1了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2理解氧化还原反应的基本概念间的关系。3了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。一、氧化还原反应1化学反应与元素化合价的变化。(1)化合价变化的分析。 (2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应。(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价变化的化学反应。1氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有何关系？答案：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。2有单质参加或生成的反
2、应一定是氧化还原反应吗？答案：不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，如2O3=3O2。2氧化还原反应的实质。(1)从电子转移的角度认识氧化还原反应。氧化还原反应失去电子的物质得到电子的物质电子转移的方向2NaCl22NaClNaCl2Na将电子转移给ClZnCu2=Zn2CuZnCu2Zn_将电子转移给_Cu2结论：氧化还原反应的实质是电子得失(转移)。(2)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系。氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质被氧化。还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质被还原。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相
3、等。(3)电子转移的表示方法。3氧化还原反应的应用。氧化还原反应对人类的生产和生活有着十分重要的作用。例如：化石燃料的燃烧与利用、金属材料的冶炼与防腐、食品的加工与保鲜、环境污染的监测与治理等。二、氧化剂、还原剂1氧化剂、还原剂。2氧化性和还原性。(1)概念。氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的能力。还原性：还原剂中的某种元素失电子的能力。(2)与元素价态的关系。元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。3常见的氧化剂和还原剂。(1)常见的氧化剂。活泼的非金属单质，如Cl2、O2等。部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。某些
4、含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(2)常见的还原剂。活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。某些非金属单质，如C、H2等。含有较低价态元素的化合物，如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。1下列关于氧化还原反应的有关说法中正确的是(C)A被氧化的物质是氧化剂B置换反应不一定是氧化还原反应C反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2下列反应中，属于氧化还原反应，且水只作氧化剂的是(D)ASO2H2O=H2SO3 BCl2H2O=HClHClOC2H2O2H2O2D3Fe4H2OFe3O44H2解析：A不属于氧化还原
5、反应；B中水既不作氧化剂，也不作还原剂；C中水既作氧化剂，也作还原剂；D水中氢元素化合价降低，作氧化剂。3在2Fe3Cl22FeCl3反应中，下列说法正确的是(B)AFe做还原剂、被还原，Cl2做氧化剂、被氧化BFeCl3既是氧化产物，又是还原产物C1 mol Fe参加反应，电子转移2NA个D氧化剂和还原剂的物质的量之比为23解析：n(氧化剂)n(还原剂)321下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(B)A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂解析：同
6、种元素之间也可以发生氧化还原反应，A错；阴离子游离态阳离子，C错；氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质，D错。2氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是(A)ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11解析：CaH 2H O=Ca(OH)22H 化合价升高，被氧化，生成氧化产物化合价降低，被还原，生成还原产物，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O
7、中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物之比为11。3在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O反应中，下列说法不正确的是(A)ACl2做氧化剂，NaOH做还原剂B氧化性强弱：Cl2NaClOC反应中每消耗1 mol Cl2，电子转移NA个D氧化剂和还原剂的质量相等解析：Cl22NaOH=Na (得e)NaCl (失e)H2O，通过化合价变化知Cl2既做氧化剂，又做还原剂，NaCl为还原产物，NaClO为氧化产物。氧化性：Cl2NaClO。反应中每消耗1 mol Cl2，电子转移为1 mol，其中1 mol Cl原子做氧化剂，1 mol Cl原子做还原剂。4(双选)在一定条件下，KClO
8、3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推断正确的是(AD)A该反应属于置换反应B氧化性I2KClO3C还原性KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO3解析：该反应属于置换反应，A正确。2KClO 2=2KIO l2氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物氧化性：还原性：5(双选)下列变化中，需要加入氧化剂的是(AC)ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。6已知氧化性：Br2Fe3I2，还原性：IFe2Br，则下列反应不能发生的是(D)ABr22I=2BrI2BBr22Fe2=2Br2Fe3
9、C2Fe32I=2Fe2I2D2Fe32Br=2Fe2Br2解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。7化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O22N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换
10、反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是()A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变解析：化学反应所在的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否有变化来判断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C8实验室里迅
11、速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积为_，电子转移数目为_。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有()A酸性 B还原性 C氧化性 D挥发性解析：2KMnO 16H (浓)=2KCl2MnCl 得25c5Cl 失10c8H2O，由元素化合价变化可知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂，而且n(氧化剂)n(还原剂)2101
12、5。当n(KMnO4)1 mol时，生成n(Cl2)2.5 mol，在标准状况下体积为V(Cl2)2.5 mol22.4 L/mol56 L。转移的电子数为5NA。由化学方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol 做还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。答案：(1)KMnO4HCl(2)5 mol56 L5NA(3)AB9当溶液中X2O与SO数目之比为13时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(C)A1价 B2价 C3价 D4价10现有中学化学中常见的几种物质：O2MgCOWO3WCO2请回答下列问题：(1)、四种物质中常用作还原剂的有_(填序号)。(2)请将、对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：_。(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_。该反应中_是氧化剂。解析：(1)金属单质和低价氧化物通常做还原剂，故和做还原剂；(2)CO做还原剂，能将WO3还原为W单质；(3)汽车尾气的主要成分是CO和NO，相互反应生成N2和CO2, NO中N元素化合价降低，NO做氧化剂。答案：(1)(2)3COWO3W3CO2(3)2CO2NON22CO2NO最新精品资料
