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1、江西省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法正确的是（ ）A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒C . 工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度D . 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果2. （2分） 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
2、B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3. （2分） (2015高三上天水期中) 对下列事实的解释正确的是（ ） A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应4. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示
3、的是（ ） A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸5. （2分） (2016高一下攀枝花期中) X，Y，Z，W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大其中X，Z同主族，Y，Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B . Y，Z，W四种元素的原子半径由大到
4、小的顺序为：YZWC . X，Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：WZXD . Y，Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸6. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO7. （2分） 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是
5、（ ） A . “歼20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料8. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（ ） A . Ba2+、K+、Br、ClB . Na+、Cu2+、OH、SiO32C . NH4+、Al3+、Br、AlO2D . Li+、H+、NO3、SO429. （2分） (2018崇明模拟) 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生
6、反应的是（ ） A . Na2O2和H2OB . Al和NaOH溶液C . 食盐和浓硫酸共热D . 铜片和浓硫酸共热10. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能当海水和淡水混合时，温度将升高0.1，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（ ） A . 由于浓度差产生放热B . 发生了水分解反应C . 发生了盐分解反应D . 盐的溶解程度增大11. （2分） (2017高二下南阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.
7、1 NAB . 标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NAC . 电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NAD . 25，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1 NA12. （2分） 用Pt电极电解含有各01mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（ ）A . Cu2+X3+H+B . Cu2+H+X3+C . X3+H+Cu2+D . H+X3+Cu2+13. （2分） 在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N
8、2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （2分） (2018高三上临沂期中) 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下： 下列有关说法正确的是（ ）A . 样品X中氧元素的质量分数约为26.3B . 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1C . 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D . 根据步骤I、可以判断X的组成为Fe0.75O15. （2分） (2019高三上白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验
9、现象记录如下： 序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ）A . 说明Cl2被完全消耗B . 中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化16. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 自然界中存在碳元素的单质，也存在硅元素的单质B . 燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量C . 利用丁达尔现象可以区分FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体D . 用焦炭在电
10、炉中还原二氧化硅可得到含有少量杂质的粗硅17. （2分） (2018高一上肇庆期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒18. （2分） (2017高二上大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂二、 综合题 (共4题；共17分)19.
11、 （7分） (2014海南) 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_ （2） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 （3） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_ （4） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气体是_ （5） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一
12、种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_ （6） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌明代宋应星著天工开物中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为_（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 20. （6分） 消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用（1） 氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为_（2） 二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为_（3） 氧化钙与水反应生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为
13、_（4） 过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为_；所以过氧乙酸溶液应_保存21. （2分） (2015高二下广州期中) 原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同 （1） B2A2是有机合成工业的一种原料 （i）将B2A2通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu（NH3）2Cl中存在的化学键的类型有_，Cu+基态核外电子排布式为_（ii）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H2C=CHCN）ABC分子的构型是_丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_（2） 工业上用EB2与A2D反应生成B2A2 （i）EB2中的B22与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为_；1mol D22+中含有的键数目为_（ii）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为_（用化学式表示），其理由为_（iii）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22的
