《中考化学二轮复习讲义+训练专题06 科学实验探究（专题训练）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮复习讲义+训练专题06 科学实验探究（专题训练）（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题06 科学实验探究【基础过关|直击中考】1金属钠是一种很活泼的金属，必须保存在煤油中，因为在空气中会与空气中的氧气、水等发生化学变化。小东在实验室把一块没用完的金属钠没有及时放回煤油中，一段时间后发现变成了一堆白色固体，于是对这堆白色固体的成分展开了探究，请你参与其中。【提出问题】这堆白色固体现在的成分是什么？【查阅资料】钠在空气中能被氧化成过氧化钠（Na2O2），过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气。【作出猜想】猜想1：白色固体含有Na2O2猜想2：白色固体含有NaOH猜想3：白色固体含有_，做出此猜想的依据是（用化学方程式表示）_。【实验探究】实验操作实验现象实验结论1.取少量白
2、色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水_猜想1不正确2.向上述烧杯中滴加无色酚酞试液酚酞试液变红色猜想2正确3.向上述烧杯中滴加_有气泡产生猜想3正确【得出结论】猜想2、3正确【实验反思】（1）上述实验探究中，有一个步骤是不合理的，它是步骤_，理由是_；为了检验白色固体是否含有NaOH，应该取少量步骤1所得溶液，先加入过量的_，再滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明含有NaOH。（2）写出过氧化钠与水反应的化学方程式_；【答案】碳酸钠#Na2CO3 无气泡产生 稀盐酸（硫酸和硝酸） 2 Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞变红色 CaCl2（BaCl2等） 【解析】作出猜想：根据资料可知钠可以在空气中
3、反应生成过氧化钠及氢氧化钠，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，白色固体可能含有的物质是过氧化钠或氢氧化钠或碳酸钠，故猜想3：白色固体含有碳酸钠，故填：碳酸钠或Na2CO3；实验探究：根据资料可知过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，由加水后结论是猜想1错误即不是过氧化钠，判断现象是：无气泡产生；根据实验2证明白色固体含有氢氧化钠，则实验3是验证是否含有碳酸钠，故根据实验结论为猜想3正确即有碳酸钠，实验现象是冒气泡，说明加入的试剂是酸溶液，故填：稀盐酸（硫酸和硝酸）；实验反思：（1）由于碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红，由试验3可知固体中由氢氧化钠，故实验2使酚酞变红的
4、不一定是氢氧化钠，故实验2不合理，故填：2；Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞变红色；为了检验白色固体是否含有NaOH，应该先除去碳酸钠，在检验氢氧化钠，由碳酸钠能和钡盐溶液或是钙盐溶液反应生成沉淀，故先加入过量的氯化钙或是氯化钡，过滤后再向滤液中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明含有NaOH，故填：CaCl2（BaCl2等）（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：。2某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是_。A使用浓硫酸干燥CO2气体B使用熟石灰
5、改良酸性土壤C服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有_猜想四：含有CaCl2和HCl。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实
6、验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。_二将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。_三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_。产生气泡【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为_。为了验证猜想四中不含有Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中，_，即说明猜想四中不含有Ca(OH)2。结合如
7、图，分析HCl和Ca(OH)2反应的实质：_。【答案】 A CaCl2和Ca(OH)2 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应 溶液变红色 铁锈逐渐溶解，溶液无色变黄色 锌粒、镁条（合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 加入氯化铁溶液，观察到没有沉淀产生（合理即可） H+和OH-结合生成水【解析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水 。（1）A、浓硫酸具有吸水性，也不和二氧化碳反应，可以干燥CO2气体，但与中和反应无关；B、熟石灰化学名氢氧化钙，属碱类，使用熟石灰改良酸性土壤，是酸碱
8、中和反应；C、服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症，反应方程式Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，是酸碱中和反应；D、利用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，是酸碱中和反应。故选A。（2）猜想：猜想一：恰好完全反应时只含有CaCl2；猜想二：含有CaC12、HCl和Ca(OH)2；猜想三：氢氧化钙过量时含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：盐酸过量时含有CaCl2和HCl。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应。故填：CaCl2和Ca(OH)2；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不
9、能共存，要发生反应。进行实验：方案一：紫色石蕊溶液遇酸变红色，故现象为溶液变红色。方案二：因为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故现象为铁锈逐渐溶解，溶液无色变黄色。方案三：因为Zn+2HCl=ZnCl2+H2，产生气泡，故可加入锌粒或者镁条。（答案合理即可）反思与拓展：可以加CaCO3，和盐酸反应生成CaCl2，水与二氧化碳，由于CaCO3是难溶的，所以加过量没有关系，过滤掉就好了，该除杂原理用化学方程式表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；取少量烧杯中溶液于试管中，滴入氯化铁溶液，振荡，观察到没有沉淀产生，说明猜想四中不含有Ca(OH)2。（答案合理即可）H
10、Cl和Ca(OH)2反应的实质：氧离子和氢氧根离子结合生成水。3（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：上述反应的化学方程式为_。（2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。【提出问题】NaOH是否变质？【做出猜想】猜想1：该溶液没有变质；猜想2：该溶液部分变质；猜想3：_。【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步探究。【进行实验】实验操作实验现象实验分析及结论学生实验a：取一定量的待测液于试管中，加入过量CaC12溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为_b：充分反应后静置，取上层清液加
11、入无色酚酞溶液溶液变红综上所述，猜想_成立【表达交流】上述实验a中，可否将CaC12溶液可改为澄清石灰水，为什么？_。【思考评价】某一同学另取少量待测液，滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，他得出：该溶液没有变质，你认为他的说法_（选填“正确”或“不正确”）原因：_。【答案】 该溶液完全变质 2 不可，如果用澄清石灰水，会产生NaOH，导致无法判断原来是否有NaOH存在或如有用澄清石灰水，会引入OH-，导致无法判断原来是否有NaOH存在（或加入过量的澄清石灰水呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验） 不正确 氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠先发生了中和反应，不足以与碳酸钠反应【解析】
12、（1）反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；做出猜想根据猜想1：该溶液没有变质和猜想2：该溶液部分变质，可推知猜想3为：该溶液完全变质；进行实验a、取一定量的待测液于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；b、充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，由上述实验可知该溶液有碳酸钠和氢氧化钠，故猜想2成立；表达交流不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验（合
13、理即可）；思考评价 根据此现象不能判断氢氧化钠是否变质，其原因是：氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠先发生了中和反应，不足以与碳酸钠反应。4在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22)。试回答下列问题：(甲图中A、B、C、D各点溶液混合后的对应温度如乙图所示).探究酸碱能否发生化学反应(1)在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_色。(2)反应中溶液温度升高的原因是_。(3)D点
14、对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有Na+、Cl-、_ (填离子符号)。(4)下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是_ (填序号)。小苏打治疗胃酸过多熟石灰改良酸性土壤.探究上述反应后盐酸是否过量【实验设计】甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲组取样，滴入几滴石蕊试液溶液颜色不变甲实验中稀盐酸过量乙组取样，加入适量的镁条产生大量气泡乙实验中稀盐酸_丙组取样，加入适量的_得到蓝色溶液丙实验中稀盐酸过量【实验评价】(1)探究中，_(填“甲”或“乙”或“丙”)组的实验结论错误。(2)写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是_。【实验拓展】借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。如图是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是_(填字母)。该实验是将稀硝酸滴入石灰水中该中和反应生成的盐属于硝酸盐
