《中考化学二轮复习讲义+训练专题04 工艺流程（专题训练）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学二轮复习讲义+训练专题04 工艺流程（专题训练）（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题04 工艺流程【基础过关|直击中考】1甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A整个过程中，只有Zn的化合价发生变化B过程的化学反应为C理论上过程与过程中产生H2的质量比为2：1D当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO【答案】CD【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程的化学反应为，过程的化学反应为，该反应原理为。【详解】A、根据反应原理为可知，只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误；B、根据分析可知，过程的化学反应为，故选项说法错误；C、根据分析可知，过程的化学反应
2、为，过程的化学反应为，理论上过程与过程中产生H2的质量比为2：1，故选项说法正确；D、根据分析可知，该反应原理为，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO，故选项说法正确；故选CD。2一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应I的化学方程式：B理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C反应中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D反应I、和在反应前后均有元素化合价发生改变【答案】B【解析】根据图示可知反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为，反应III的化学方程式为。据此解答。【详解】A、反应I的化学方
3、程式正确，不符合题意；B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x, ，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意；D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。故选B。3为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易
4、分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，得到纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息。回答下列问题：（1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是_。（2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_。（3）此设计方案是否严谨？并说明理由_。【答案】 (1)加热混合固体 (2)除去Ca2+和 Ba2+(或除去原有的CaCl2和剩余的BaCl2) (3)不严谨，加入的过量的 K2CO3未除去，制得的氯化钾溶液不纯净【解析】(1)依据题给信息“碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水”可知，步骤是除去碳酸氢铵，则应采取“加热”的方法。(2)通过步骤后，残留物是氯化钙、氯化钾、硫酸钾的混
5、合物，加足量水后得到三种物质的水溶液，加入过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸钾；则悬浊液中除硫酸钡外，还有氯化钙、氯化钾和氯化钡，因此步骤加入碳酸钾的目的是除去原有的CaCl2和剩余的BaCl2，即除去Ca2+和 Ba2+。(3)步骤中加入过量的碳酸钾后，过滤所得滤液是氯化钾和碳酸钾的混合物，再进行加热煮沸，由于K2CO3受热不分解，所以并不能得到较纯净的氯化钾，故该设计方案不严谨。4某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物得到高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：（1）滤渣I中一定有 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是
6、 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。（3）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。【答案】（1）铜；（2）生成的氢气具有可燃性；Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；置换反应；（3）Zn（OH）2ZnO+H2O。【解析】（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，是单
7、质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。（3）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）2ZnO+H2O。5用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下： 请回答：（1）操作中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。（2）操作a的名称是 ；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是 。（3）写出步骤所涉及的化学反应方程式： 。（4）实验步骤中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填序号）。A硫酸铜溶液 B氯化钠溶液 C硝酸银溶液（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是 （填序号）。A两种金属的形状 B硫酸
8、的质量分数 C反应容器的大小 D反应的初始温度【答案】（1）铁；铜；（2）过滤；引流；（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2；（4）A；（5）C。【解析】（1）操作中被磁铁吸引的金属A是铁；金属B是铜。（2）操作a的名称是过滤；在过滤中需要使用玻璃棒，其作用是引流。（3）步骤中，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学反应方程式：Mg+H2SO4MgSO4+H2。（4）实验步骤中除选用稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜。（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，需要控制的量是种金属的形状，硫酸的质量分数，反应的初始温度，不需要控制的量是反应容器的大小。6食盐是
9、人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。（1）汉代古火井碑序记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：_。（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，上图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答：温度/20304050607080溶解度/gNaCl36.036.3
10、36.637.037.337.838.4KNO331.645.563.985.511013816960将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40，降温后析出固体的质量是_g。KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是_。如下图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是_。A生石灰B氢氧化钠 C硝酸铵固体D氯化钠固体【答案】(1)(2) 饱和 不变(3) 36.1 2030 硝酸铵#NH4NO3【解析】海水引入蒸发池，蒸发后进入结晶池，继续蒸发结晶析出晶体得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液可以继续提取多种化工产品。(1)文中涉及到反应为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；(2)在结晶池
11、中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的饱和溶液，继续蒸发，会析出晶体；析出粗盐后，母液仍为氯化钠的饱和溶液，溶质质量分数不变；(3)60硝酸钾的溶解度为110g，40硝酸钾的溶解度为63.9g，将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40，降温后析出固体的质量是100g-63.9g=36.1g。 由表格可知，20硝酸钾的溶解度小于氯化钠溶解度，30硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度，故KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是2030；硝酸钾溶解度随温度降低而降低，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是硝酸铵，硝酸铵溶于水放出大量的热，温度降低，硝酸钾晶体析出。7海水是一种重要资源。某化工厂利用海
12、水制纯碱，其主要化工流程如下：（1）步骤采用蒸发结晶方法理由是_。（2）步骤II除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解加过量试剂加过量试剂过滤加适量盐酸，以下试剂组合选用合理的是_。ANa2CO3 Ca(OH)2 BCa(OH)2 Na2CO3 CKOHNa2CO3DNa2CO3NaOH（3）步骤IV先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是_，在得到NaHCO3晶体的操作中玻璃棒的作用是_。（4）步骤V反应的化学方程式_，属于_
13、（填基本反应类型）。（5）步骤V “循环”的目的是 _。【答案】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响小(2) 饱和 BD(3) 有利于吸收二氧化碳 引流(4) 分解反应(5)提高CO2的利用率，节约资源【解析】(1)氯化钠的溶解度受温度影响小，故可以用蒸发结晶的方法得到晶体；(2)要除去粗盐中氯化镁和氯化钙，应选氯化钠的饱和溶液，氯化钠不能溶解，而氯化钙和氯化镁可以溶解而除去；A、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入盐酸过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；B、氯化镁和氢氧化钙反生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以除去氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入盐酸和生成氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故该方法可以除去氯化钙和氯化镁杂质，符合题意；C、氯化镁和氢氧化钾反生成氢氧化镁和氯化钾，氯化钾和氯化钠混合在一起，产生新的杂质，不符合题意；D、碳
