《中考化学三轮冲刺练习专练05（最新实验探究15题）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学三轮冲刺练习专练05（最新实验探究15题）（含解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中考备考考点必杀200题专练05（最新实验探究15题）1某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展下列探究活动，请你参与其中。【演示实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。（一）测定溶液pH的方法（1）小红同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，小红是将_。（填序号）氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中（二）测混合过程中的温度变化（2）小秦同学在实验过程中测得温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。图中B点表示的含义是_。（三）借助于酸碱指示剂（3）小明同
2、学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_。（4）反应后溶液中的溶质是什么呢？针对疑问，大家纷纷提出猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用BaCl2溶液，Fe2O3粉末，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末_溶液中有H2SO4,，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一
3、致确定猜想二是正确的。【评价与反思】（5）小芳针对上述方案提出疑问，认为有一个方案是不合理的，理由是_。（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_。【答案】（1）（2） 放热 KOH和H2SO4恰好完全反应（3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（4）固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色（5）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在（6）反应物是否过量或反应物是否有剩余【解析】（一）测定溶液pH的方法（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所
4、以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选；（二）测混合过程中的温度变化（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应，故填：放热；KOH和H2SO4恰好完全反应；（三）借助于酸碱指示剂氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，故填：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；进行实验：方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变
5、成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；评价与反思：（5）方案二是不合理的，理由是氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在。（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。2实验课上，同学们将一定量的碳酸钠溶液和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中溶质的成分进行探究。【提出问题1】实验后溶液中的溶质组成是什么？【设计实验1】方案ABCD操作现象无气泡产生溶液变为红色？产生白色沉
6、淀表格中“？”处应该填写的现象为_；上述实验方案中_（填字母）能独立得出正确结论。上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是_（填化学式）。得出结论后，同学们将A方案和D方案试管内的废液混合，发现白色沉淀比混合前明显增多，滤出不溶性物质，对得到的滤液中的离子组成展开探究。【提出问题2】滤液由哪几种离子组成？甲同学的猜想：Na+、C1-、H+乙同学的猜想：Na+、C1-、H+、丙同学的猜想：Na+、CI-、H+；Ba2+【设计实验2】为得出正确结论，同学们设计了如下实验：乙同学的实验设计及得出的结论_；（选填“正确”或“错误”）；同学们认为丙同学的实验设计不正确，原因是_。同学们最后改进了实验，得出了
7、甲同学猜想正确的结论。【总结反思】通过实验可以归纳出硫酸可以与_（填物质类别，一种即可）反应的性质，同时也得出经验，在探究反应后溶液中离子组成时，若外加检测试剂和两种待测离子均反应，且_；则应该保证外加检测试剂是足量的。【答案】【设计实验1】固体表面产生气泡 B、C 、【设计实验2】正确 若Na2CO3量过少先与氢离子反应被耗尽，未能与溶液中钡离子反应，也会现实验中现象，无法证明钡离子是否存在【总结反思】金属、某些盐溶液、指示剂（写出一种即可） 反应存在先后顺序时【解析】(1)B中现象可知溶液呈酸性，可与锌反应生成氢气。所以表格中“？”处应该写的现象为有气泡产生；(2)上述实验方案中BC能独立
8、得出正确结论，因为溶液中一定含有硫酸钠，滴加石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，即溶液中含有硫酸，加入锌时产生气泡，说明溶液中含有硫酸，故填：BC；(3)上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是、 (4)乙同学加入氯化钡溶液后无明显现象，说明溶液中不含硫酸根离子，乙同学的实验设计及得出的结论正确；(5)丙同学的实验结论不正确，如果加入碳酸钠量太少，只能够先和酸反应，即使溶液中含有钡离子，也不产生沉淀。 (6)通过实验可以归纳出硫酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、碳酸盐(溶于水的盐)反应的性质；(7)在探究反应后溶液中离子组成时，若外加检测试剂和两种待测离子均反应，且反应有先后顺序时，则应该保证外加检测试剂
9、是足量的。3学习了常见的酸和碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳并进行如下实验活动，请你参与其中。【验证实验】序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象（1）溶液变为_色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析结论Ca(OH)2能与指示剂作用（2）发生反应的化学方程式为_无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应【发现问题】通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。【探究实验】（3）取少量实验三中反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是_。（4）取少量实验四中反应后的溶液于试管中，
10、滴加足量_，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：（5）将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体（液体温度相同）的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定CO2和NaOH发生了化学反应。图中横线处应填_。【总结提升】（6）对于没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或_的方法证明反应发生。【答案】（1） 红（2） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（3） 溶液中Ca(OH)2完全反应了（4）稀盐酸（或稀硫酸等）（5） 水#H2O （6）有新物质生成【解析】验证实验：（1
11、）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故实验一中可观察到溶液由无色变为红色；（2）实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 。探究实验：（3）取少量实验三中的剩余溶液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液只有遇到碱性溶液才会变成红色，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中Ca(OH)2完全反应了；（4）取少量实验四中的剩余溶液，滴加稀盐酸（或稀硫酸等），盐酸（或硫酸）与碳酸钠反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应生成了碳酸
12、钠。拓展延伸： （5）将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积的NaOH溶液和水的两个烧杯中，二氧化碳能溶于水，若二氧化碳能和氢氧化钠反应，试管内液面上升的高度会不同，故根据试管内液面上升的高度不同，可以确定二者之间发生了反应；总结提升：（6）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。4线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他问包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。探究一：脱脂棉燃烧的原因【作出猜想】（1）根据燃烧的条件分析：脱脂棉是可燃物；吹出的气
13、体可能与过氧化钠反应生成了氧气；反应放出热，_。【进行实验】（2）在如图所示的装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管P处放置_，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时观察到烧杯中_，说明该反应还放出热量。【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放热，满足了脱脂棉燃烧的条件。探究二：试管内残留的白色固体成分【查阅资料】出的气体主要成分有氨气、二氧化碳和水蒸气等；过氧化钠与CO2和H2O均能反应，化学方程式分别为： 碳酸铜是一种蓝绿色固体，遇水会水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜（绿色固体，不溶于水）的混合物。【作出猜想】小红认为是碳酸钠；小明认为是
14、氢氧化钠；小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。【设计并进行实验】（3）小燕同学将少量白色固体放入烧杯中，加水搅拌使其溶解，取溶解后的溶液进行实验。实验步骤实验现象实验结论少量溶液置于试管中，滴加少量BaCl2溶液有白色沉淀产生白色固体中含有碳酸钠，反应的化学方程式为_另取少量溶液置于另一支试管中，滴加少量酚酞溶液_溶液显碱性于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物的结论。【交流讨论】（4）同学们对小燕的结论提出了质疑，认为溶液呈碱性不一定含有氢氧化钠，理由是_。请你设计实验验证白色固体中一定含有氢氧化钠：_。（从给定的药品中选择合适的药品设计实验，要求写出实验步骤和现象。给定的药品有：BaC12溶液、CaC12溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液和CuSO4溶液）【答案】（1）温度达到脱脂棉的着火点（2）带火星的小木条 有气泡冒出（3）BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl 试管中溶液变红色（4）碳酸钠溶液也呈碱性 取少量溶液置于试管中，向试管中加入过量的氯化钡溶液，待反应完全后向试管中滴加酚酞试剂，如果溶液变成红色则证明有氢氧化钠存在【解析】（1）燃烧的三要素是可燃物、助燃剂、温度达到着火点，脱脂棉是可燃物，反应产生了氧
