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1、昌平区2015年高三年级第二次统一练习2015.4理综化学6 .下列有关生活中化学的叙述，正确的是A.加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B.向水中通入。2,用以杀菌消毒C.二氧化硅可用于制造半导体材料D.向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7.实验室常用反应 NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N 2 T +2H2O制取N2。下列有关说法正确的是A . NaNO2是氧化剂B. N2的电子式是 N/NC.生成1 mol N2时转移6 mol电子D.氧化剂和还原剂的质量之比是1 ： 18.下列说法不正确的是 A.油脂发生皂化反应能生成甘油B.蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C.氨基酸、二肽、蛋白质均既
2、能跟强酸反应又能跟强碱反应D.乙二醇、甲醛、生羟基丙酸(CH3-CH-COOH )都可发生缩聚反应OH9.下列解释实验现象的方程式不正确的是 A.向盛有少量 Mg(OH) 2沉淀的试管中滴加适量 NH4C1溶液，沉淀溶解：Mg(OH) 2 + 2NH 4+ = 2NH 3 H2O+Mg 2+8. SO2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO2+Ca2+2OH-=CaSO4 J +HOC.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+2 HCO 3 +2 OH = CaCO3 J + CO2 + 2H 2OD.长期过量服用阿司匹林出现水杨酸(仔:rOH )反应，可静脉注
3、滴 NaHCO3溶液:COOH1J匚 COOH + HCO 3 - O-COO- + CO 2 T + HO10.关于下图所示转化关系 (X代表卤素)，说法不.正碉 的是尹十吗H式前+X式由Amn 册丛丛A. 2H(g) + 2X(g)=2HX(g)AH3K211.利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的的是 序号实验装置实验目的A,i金檐-1-4证明浓硫酸具有脱水性、氧化性BN*14coi 比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性C31蒸髓水固体制取少量的Fe(OH)3胶体D有Mi-生4水cU逐滴滴加)咽a证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12.在100c时，将0.40 mol的二氧化氮气
4、体充入 2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内 的物质进行分析，得到如下表数据：时间(s)020406080n (NO2)/mol0.40n10.26n3n4n (N2O4)/mol0.000.05n20.080.08以下说法不正确的是 A.从反应开始到20s时，NO2的平均反应速率为 0.15 mol L-1min-1B.达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/molC.达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K减小。D.达平衡后，如向该密闭容器中再充入 0.32 mol He气，并把容器体积扩大为4L ,则平衡将向左移动25. (16分)邻苯二甲酸二丁
5、酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。OH已知：2RCH2CHO OH- RCH2CHCHCHO （称为羟醛缩合反应）IRDBP的合成过程如下:CH2= CH2 O2/PdCl2-CuCl2CH3CHCl2/光5C2H4OOH-NaOH水溶液/C4H8O2-H2OC4H6O新制 Cu(OH)2+H2 ,O2/Cu, A , pt浊液/ 叵y回C4H10O+H +(1) A中含有的官能团名称是 。(2)写出反应类型：反应 ;反应 。(3) F的结构简式为。(4)化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结
6、构简式 。(5)写出反应、的化学方程式(6) DEHP (分子式为C24H38。4)是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3。DEHP的结构简式是 。26. (16分)碘硫化学循环原理如图所示。器中加入所示，则环是为了交排提(1)写出反应的化学方程 式 , 一定温度下，向2L密闭容 2 mol HI(g),测得n (H2)随时间的变化如右图 该温度下该反应的平衡常数K=。(2)写出反应的化学方程 式,其中SO2体现的是 性。(3)综合三个反应，可看出该化学循 制备某种能源气体，该气体的化学
7、式是 (4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-s)是反应的良好的催化剂。实验室用如下方法制得:I .在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热II .调节pH并连续搅拌24小时III .过滤、干燥获得铁酸铜(CuFe2O4)W.在氮气保护下、1 223K时煨烧CuFe2O4,得到CuFe2O3.86写出制备得到 CuFe2O4的化学方程式研究发现：温度兀素存在形式1 200-1 350KFe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 (5)由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有 科学家用右图所示原理进行
8、反应。写出阳极的电极反应式 。请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 。27. (12分)以菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下菱镁矿稀硫酸过程I-小02滤液P A过程口I滤渣1NH3 H20.过程W 滤渣2MgS04木炭过程IV气体(1)滤液P中含有的阳离子有 。(2)过程n中发生的氧化还原反应的离子方程式是 (3) 已知：Mg(0H)2Fe(0H)3Fe(OH) 2开始沉淀的pH10.41.97.0沉淀完全的pH12.43.29.0过程出中加入 NH3 H20调节溶液pH约为4 ,其目的是 (4)过程IV在800c煨烧MgS04, 多个
9、反应，产物除 MgO外，还有 C02、CO、S等气体产物，利用右 置判断煨烧产生的气体。A中试管壁附着有淡黄色固气体D发生 S02、 图装体，该固体的化学式是。B中盛放的溶液是(填字母)。a. Na0H 溶液 b. Na2C03 溶液c.稀硝酸d. KMn0 4溶液写出800 c煨烧 MgS04,产生气体产物是S和C0的化学方程式 28. (12分)某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。I通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。实验序号反应温度/C参加反应的物质Na2s2。3H2SO4H2OV/mlc/(mol L-1)V/mlc/(mol L-1
10、)V/mlA4050.1100.15B2050.1100.15C2050.150.110(1)硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是 (2) A和B的组合比较，所研究的问题是 。(3)在上述实验中，反应速率最慢的是(填实验序号)n对Na2s2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究(反应均在溶液中进行)预测实验操作实验现象现象解释探究Na2s2O3 溶液呈碱性溶液pH=8S2O32-+H 2O HS2O3-+OH-探究Na2s2O3 有还原性向新制氯水中滴加Na2s2O3溶液氯水颜色变 浅(4)探究中进行的实验操作是 。(5)产生探究中的现象的原因是(用离子方程式表示)m查阅资料发现，在照片冲
11、印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2s2O3溶液中，Na2s2。3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子 Ag(S 2。3)23-,从而起到定影的作用。该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2s2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-。(6) B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是 。请简述B同学做出如上判断的理由是 O(7) A同学未能验证定影过
12、程的原因可能是 。昌平区2015年高三年级第二次统一练习理综化学答案2015.46.D7.A8.B9.B10.C 11.C12.B25. (1)醛基（2）消去 取代0CH10H(3)CH3+ 2CU2OJ +H2Oll/ Ac-o啊阻风出- C0 Cl i1CH2CH3CHi,0 I2+SO2+2H2O=2HI+H 2SO4还原H2I2失电子后得(4) 2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2 +8KOH= CuFe 2O4+8KNO 3+4H2O43:7(5) SO2+2H 2O-2e-=4H +SO42-a极附近产生的H+通过质子交换膜移动到b极附近,到的形成HI溶液。27. (1) H+、F
13、e2+、Mg2+(2) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3)使Fe3+沉淀完全而Mg2+不沉淀(仍以溶液形式存在)(4) S d800 c MgSO4+3C= =MgO+S +3COT28. (1) S2O23+2H+= SJ+ SO2T+ H2O(2)温度对化学反应速率的影响(3) C(4)取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(5) 5H2O+S2O32-+4Cl - 2SO2-+8Cl-+10H +(6) Ag2s溶液中有SO42-,说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。若生成Ag2O,体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S。(7)定影过程要求将 Ag+与过量Na2s2O3溶液反应生成可溶性的无色离子Ag(S 203)23- ( Na2s
