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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。新梦想 新教育 新阵地 联谊学校联考理科综合 试题卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。第卷（选择题 共20小题 每小题6分 共120分）一、选择题（本题包括17小题。每小题只有一个选项正确）7下列说法正确的是 （ ）A利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物C煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染D红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是
2、现代化学测定有机物结构的常用方法8下列说法不正确的是 （ ）A可通过控制溶液的pH降低氨基酸的溶解度，分离氨基酸B镀锌铁皮镀层厚度测定实验中，当锌完全溶解后，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏低C将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1molL-1CuSO4溶液和1molL-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞9下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 （ ）A因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强，所以物质的量浓度和体积
3、均相同的NaCl、C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小于后者B因为相对分子质量：SiH4CH4，所以沸点：SiH4CH4 C因为Na、Mg位于同周期且原子序数：MgNa，所以原子半径：MgNaD因为元素的非金属性：ClBr，所以等浓度溶液酸性：盐酸 氢溴酸10加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 （ ）Aa极区的KI将转化为KIO3B电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区 Cb
4、极的电极反应式为：2H2O-4e-= O2+4H+D理论上电解生成1molKIO3，转移的电子数为5NA 11下列说法正确的是 （ ）A按系统命名法，有机物 的命名为2,3,3,5,5-五甲基-4,4-二乙基己烷 B已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C用溴水可以除去苯中混有的苯酚D菜籽油、牛油、甘油等都属于酯，均能与氢氧化钠溶液发生皂化反应12下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图甲曲线确定的酸性最强B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(
5、s)的影响，乙的压强比甲的压强大C由图丙可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行D图丁是足量的SO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入SO2的量的关系图13某强酸性溶液X中还可能含有Fe2+、A13+、NH4+、AlO2-、CO32-、SO42-、SiO32-、C1-、H2SO3中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是 （ ）A由实验可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有Fe2+B由实验可知，气体D一定是NH3，原溶液中肯定含有NH4+，肯定不含A13+C由实验可知，沉淀G
6、可能是Al(OH)3和BaCO3 D原溶液中肯定含有A13+、NH4+、H2SO3，不能确定是否含有SO42-26（15分）现有NH3、Cl2、Fe3O4、S、Na2O、Na2O2、SO2、NO2等八种中学常见物质。请回答下列问题：（1）上述物质中通常为淡黄色固体化合物，其电子式为_；（2）上述物质中，能与水反应，水既不是氧化剂又不是还原剂的某种单质气体和溶于水溶液呈碱性的某种气体反应生成一种单质，写出一个满足此条件的化学方程式：_ _。纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2+2S2
7、O32-+O2+xOH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O。Fe3O4工业上也常用于制备打印机墨粉。（1）水热法所制得的水基磁流体30天以上无分层和混浊现象，因为该分散系是_；（2）上述反应方程式中x=_；（3）墨粉中Fe3O4的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。某化学兴趣小组设计如下方案，已知：I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6+ 2NaI试问：试剂1最好选择是_，如何判断恰好反应完全_。 该墨粉中Fe3O4的的质量分数为_。27（14分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全
8、世界的普遍关注。（1）CO2与H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CH3OH(1) 标准燃烧热H=-726.5 kJmol-1、H2(g)的热值为142.9 kJg-1，则CO2(g)3H2(g) CH3OH(1)H2O(1) H= 。（2）现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 。A该反应在低温下能自发进行B当容器内CO2气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态C若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T1)K (T2) ，则T1T2D现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5105倍、Y能使逆反应速率加快约8106
9、倍（其他条件相同）；故在生产中应该选择X为催化剂更合适 （3）该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO2的转化率为68.75。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的CO2浓度变化。 图1 图2若反应延续至70s，请在图1中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO2的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：实验编号CO2起始浓度/molL反应温度/反应压强/kPa是否加入催化剂A0.030150101否B0.040150101否C0.040250101是但是
10、该小组负责绘制图线的学生未将曲线（虚线）绘制完整（见图2），也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应的字母进行连线。实验编号 图2中字母A aB bC c （1）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请完成下表有关弱酸的电离平衡常数：(已知105.602.5106) 弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.710-8Ka1= Ka2=5.610-11现向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水，写出Cl2与Na2CO3溶液反应的离子方程式 。（2）CO2在自然界循环
11、时可与CaCO3反应，CaCO3、CdCO3均为难溶物质，现向一含有Ca2+、Cd2+的混合液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CdCO3沉淀，则可确知 。AKsp（CdCO3）Ksp（CaCO3） B. c(Cd2+)c( Ca2+)C D. 28. (14分)乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，实验室可利用苯胺和冰醋酸制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：1、制备原理：2、相关物质的物理常数物质相对分子质量状 态熔点沸点溶 解 度（g）()()水乙 醇苯 胺93无色液体-61843.42 （20)任意比混溶冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺135白色片状固体1143040.56（20)、3.45（50）、5.20（100）36.9（20)3、制备方法：步骤1步骤25.0mL（0.055mol）苯 胺7.4mL（0.13mol）冰醋酸 0.10g 锌粒缓慢加热至沸腾并保持柱顶温度约为105，持续约30min以上趁热以细流倒入水中，冷却后析出晶体步骤4步骤3抽滤、洗涤、干燥得到粗产品重结晶得较纯产品2.62g 已知：苯胺易被氧化，加入少量锌可防止氧化 韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（1）写出图中玻璃仪器a的名称： 。（2）步骤1中保持柱顶温度约为105，则锥形瓶中收集到的馏分主要是 ，选择此温度
