《江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试题及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014届高三期中考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.人类社会
2、需要科学发展。下列做法科学合理的是A在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料 B大量开采地下水，以满足生产、生活的需求 C用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐D尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质2.下列化学用语使用正确的组合是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液中：NO3、SO42、Fe2+、Na B强碱性溶液中：NH4、NO3、Ba2+、K C澄清透明的溶液中：MnO4、Al3+、SO42、KD含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl、
3、SCN4下列有关物质性质应用的说法正确的是ASO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等5下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和
4、反应条件略去)。下列推断正确的是A若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水B若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3C若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应D若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NAB标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NAD2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：
5、Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+O2+2H2O4Fe3+4OHD小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO329镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH +2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A放电时负极得电子，质量减轻B放电时电解质溶液中的OH向负极移动C充电时阳极与外加电源的负极相连D充电时阴极发生氧
6、化反应10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 B元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同C元素W与Z形成的化合物为共价化合物D原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r (W)不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
7、2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列叙述中正确的是A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H012咖啡酸的结构如图所示，下列说法中错误的是A咖啡酸分子中有二种含氧官能团B咖啡酸的分子式为C9H5O4 C咖啡酸可以发生加成、取代、消去等反应D1 mol 咖啡酸可与含溶质3mol 的NaOH溶液反应13常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正
8、确的是Ac(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)Cc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)Dc(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)14下列依据相关实验得出的结论正确的是A在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液C向某FeCl2溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中FeCl2已全部被氧化D向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定含有C
9、O3215已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4 (g) H0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是A平衡时NO2体积分数：甲乙B达到平衡所需时间，甲与乙相等C该反应的平衡常数表达式Kc(N2O4)/c(NO2)D若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态非选择题 （共80分）16（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：NaCl溶液副产品X结晶NH3、CO2反应I反应II加热NH4Cl溶液H2O、CO2CO2干燥Na2S2O5CuS灼烧 空气H2O黑色固
10、体硫酸已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）反应I的化学方程式为： 。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（5）副产品X的化学式是 。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸17(14分) CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。能量反应物总能量中间产物能
11、量最终产物总能量反应过程O2(g)，C(金刚石)O2(g)，C(石墨)CO2(g)CO(g),，1/2O2(g)H1=395.4kJ/molH2=283.0kJ/molH3=110.5kJ/mol（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变 化如图所示。 在通常状况下，金刚石和石墨中， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为 kJmol1。石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式： （2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式 。（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。已知：H2O(l)=H2O(
12、g) H=+44kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=41.2kJmol12CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= 256.1kJmol1。则：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H= 。下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。阳光光电池装置X 水 O2 H2合成塔 CO2分离器 热动力 烟道气 热动力乙醇对上述流程的分析，下列说法正确的是 。A该流程至少包含4种形式的能量转化B装置X中阴极反应为：2H2O4e=4H+O2C合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D流程设计体现了绿色化学思想右图所示
13、是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 。18（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)cnH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO45C2O4216H=2Mn2+8H2O10CO2步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I22S2O32=2IS4O62（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式： 。（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是 。（3）请完成下列确定样品组成的计算过程。 计算样品中n (C2O42)（写出计算过程）
