《山西省2021版高一上学期化学期末考试试卷C卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2021版高一上学期化学期末考试试卷C卷（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省2021版高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是（ ） A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2. （2分） (2018高一上孝感期中) 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ） A . 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C . 点燃氢
2、气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银3. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的摩尔质量与6.021023个硫酸分子的质量在数值上相等B . 6.021023个N2和6.021023个H2的质量比等于14：1C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D . 常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g4. （2分） (2019高一上兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金这是制取合
3、金的常用方法之一根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ） 金属NaAlCuFe熔点（）97.8166010831535沸点（）883220025953000A . FeCu合金B . CuAl合金C . AlNa合金D . CuNa合金5. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列变化，必须要加入氧化剂才能发生的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+ HS-+H2OC
4、. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4D . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O7. （2分） 通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是（ ）A . 氮气分子中共价键的键能很大B . 氮比磷的非金属性强C . 磷原子半径比氮原子半径大D . 氮气是双原子分子8. （2分） (2017高一上温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl1.5mol，K+和Na+共1.5mo
5、l，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（ ） A . 1 molB . 0.5 molC . 0.25 molD . 0.15 mol9. （2分） (2019高一上长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） SO2使品红溶液褪色；Cl2使品红溶液褪色；Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . B . C . D . 10. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.61
6、0-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.02102311. （2分） 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ） A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物12. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（ ） A . 熔融的NaClB . KN
7、O3溶液C . 干冰D . 金属铝13. （2分） 下列各组分类中，有错误的是（ ） A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏14. （2分） (2019高三上南山期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 生石灰可用作食品抗氧化剂B . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3溶液15. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列画
8、有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ） A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO216. （2分） (2016高一上安徽期中) 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9%，KHCO3 5.1%，K2CO3 2.38%，H2O 7.62%将此样品若干克投入 98克10%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10%的KOH
9、溶液方能恰好中和则蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ） A . 20克B . 40克C . 48克D . 36克17. （2分） 元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式（ ）A . H2XO3B . HXO4C . H3XO4D . H2XO418. （2分） (2016高一上陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ） A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol二、 综合
10、题 (共2题；共10分)19. （6分） (2016高一上湖州期中) 有以下几种物质熔融氯化钠 液态氯化氢 Cu 蔗糖 KAl（SO4）2NaHCO3溶液，填空回答：（填序号） （1） 以上物质中属于电解质的是_； 属于非电解质的是_；能导电的是_ （2） 写出的电离方程式：_ 20. （4分） (2018高三上辽源期中) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导
11、致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述错误的是_（填字母编号） A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_（填字母编号） A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是_（填字母编号） A . Cl2B
12、. Fe C . H2O2D . HNO3（4） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。 三、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2018兰州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2制备 SOCl2 ， 部分装置如下图所示: 已知:SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。SOCl2沸点为77，SCl2的沸点为 50 。请回答:（1） 实验室制取SOCl2的反应方程式为_。 （2） 实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个
13、装置所选仪器的连接顺序是 _，_(某些仪器可以重复使用)。 （3） 使用冷凝管的作用是_；冷凝管上连接的干燥管的作用是_ 。 （4） 实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是_。 （5） 若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_(保留二位有效数字)。 （6） 取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 综合题 (共2题；共10分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、三、 实验题 (共1题；共6分)
