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1、苏教版高中化学必修1专题2碳酸钠的性质与应用教学设计一、设计思想：利用引导和演示实验帮助学生建构Na2CO3和NaHCO3的性质及应用的知识体系，通过学生自主实验设计探究Na2CO3和NaHCO3的性质的比较，掌握Na2CO3和NaHCO3的区别和相互转化的方法。二、教材分析：在专题一已学习对丰富多彩的化学物质的如何认识及认识它们的一般试验方法。在专题二，通过对海水中的物质了解通过进一步熟悉和掌握一般实验方，掌握一些元素及常见物质的性质认识，法。三、学情分析：在初中学生已初步了解Na2CO3和NaHCO3的简单性质、CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化，在专题一已认识化学物质及探究物质性质
2、的一般方法。在此基础上对Na2CO3和NaHCO3的性质进一步深入了解及对一般实验方法进行实际操作和掌握。四、教学目标：知识目标：1、掌握Na2CO3和NaHCO3的性质。 2、了解Na2CO3和NaHCO3的性质区别和联系。能力目标：掌握pH试纸的应用方法及根据一些物质性质进行简单实验的设计的能力和实际动手能力。情感目标：1、通过对实际生活中常见物质的学习和自主设计和动手，增强学生对化学的热爱。 2、通过候德邦联合制碱法增强爱国情感和自豪感。 3、通过生活和生产中常见物质的学习，认识到化学在实际生活和生产中的地位和作用，科学的认识和评价化学学科的地位。 五、教和学的重难点 （一）教和学重点：
3、1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较和区别教和学难点：1、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较和区别 2、pH试纸应用和根据物质性质和要求进行简单实验的设计和完成。六、课前准备：教师实验用品：仪器：洗气瓶、胶头滴管、气球、试管、铁架台、铁夹、酒精灯、烧杯、导管、镊子，玻璃片（或表面皿）、pH试纸；药品：澄清石灰水、浓盐酸、氯化钙溶液、碳酸钠、碳酸氢钠、植物油、铜片、蒸馏水。学生实验用品：仪器：集气瓶、胶头滴管、气球、试管、铁架台、铁夹、酒精灯、烧杯、导管、镊子，玻璃片（或表面皿）、pH试纸等；药品：澄清石灰水、浓盐酸、稀盐酸、氯化钙溶液、碳酸钠、碳酸氢钠、植物油、铜片、蒸馏水等。七
4、、教学内容：课堂引入：1、纯碱是不是碱？ 2、有谁能写出纯碱的化学式？ 3、根据ppt上【实验1】（1）取少许碳酸钠粉末观察其颜色和状态（2）将其配成溶液，测其pH值（3）在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L的碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至沸腾。将一小块沾有油污的铜片进入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。谈谈你对碳酸钠的初步认识。学生上讲台演示实验并谈谈做过试验后的认识。板书：一、碳酸钠的物理性质：碳酸钠是一种白色、易溶于水的粉末，因其水溶液呈碱性俗称纯碱 。教师引导：我们对碳酸钠的性质有初步的认识，下面请
5、同学们完成ppt上的【实验2】和【实验3】【实验2】：在两只洁净的试管中分别加入23mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象并写出反应的化学方程式。【实验3】按图2-9所示组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象并写出反应的化学方程式。学生活动并回答：板书：二、碳酸钠的化学性质：1、与某些碱和盐反应： Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2、与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2教师引导：我们知道碳酸钠俗称纯碱，你们还知道它有哪俗称吗？学生回答：苏打、食碱
6、、石碱。教师引导：那你们知道小苏打是什么吗？学生回答：碳酸氢钠。教师引导：很好。那我们来完成ppt上的【实验4】和【实验5】。【实验4】向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，观察实验现象并写出实验方程式。【实验5】按图2-10组装仪器，观察实验现象并写出实验方程式。学生活动和总结。板书：三、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化1、与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O教师引导：那我们初步认识了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，那让我们更深入的了解一下它们吧！请同学根据ppt上的要求自主学习，并把结论填到教材第52页表2-5中。教师和学生
7、共同交流：1、碳酸钠和碳酸氢钠的应用。 2、候德邦联合制碱法。 八、板书：一、碳酸钠的物理性质：碳酸钠是一种白色、易溶于水的粉末，因其水溶液呈碱性俗称纯碱 。二、碳酸钠的化学性质：1、与某些碱和盐反应： Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2、与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2二、如何碳酸钠和碳酸氢钠的方法：三、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化1、与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O四、碳酸钠和碳酸氢钠的应用1、纯碱是一种非
8、常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。2、碳酸氢钠是赔制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。九、作业十、课后总结和反思。 碳 酸 钠 的 性 质 与 应 用 教 学 设 计一、教材分析1、本节内容是中学阶段学生首次学习元素化合物知识，对学生今后的学习起着承上启下的作用2、碳酸钠这节内容是在学生已有的钠的知识的基础上带出的，符合学生的认知规律二、学生分析1、由于学生在初中并未真正接触元素化合物的知识，故对这块知识还是充满的好奇，有学习的热情2、前一部分知识都比较抽象，学生有一定难度，故可借助本部分知识缓和
9、一下三、教学目标1、知识目标通过对比掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同了解碳酸钠的的用途，侯氏制碱的原理2、能力目标要求学生从实验现象中体会原理并分析原因，能正确书写化学反应方程式学会对比法学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质3、情感目标在新课程背景下，通过学习培养学生强烈的求知欲望以及对祖国的热爱四、教学重难点重点：碳酸钠性质难点：碳酸钠与盐酸的反应五、教学策略采用学生动手进行化学实验和教师辅助多媒体教学六、教学准备PH试纸,Ca(OH)2溶液,CaCl2溶液NaHCO3固体（溶液）,Na2CO3固体（溶液）浓度相同，试管若干七、教学过程教学程序教师活动学生活动设计意图引入新课钠久置于空气置最终产物是什么
10、？讨论：碳酸钠或碳酸氢钠复习上节课的内容并引入新课比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性（1）展示碳酸钠、碳酸氢钠固体（2）试管中溶液：澄清石灰水装置：现象：加热碳酸氢钠的试管中澄清石灰水变浑浊结论：碳酸钠比碳酸氢钠稳定（故钠久置于空气中最终产物为碳酸钠）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2书本P50碳酸钠俗称纯碱或小苏打，易溶于水，能与许多物质发生反应推测碳酸钠可能具有的化学性质讨论：有碱性，与酸，碱，部分盐反应启发学生的推理能力提供实验仪器,学生动手操作比较实验得结论PH试纸,Ca(OH)2溶液,CaCl2溶液NaHCO3固体（溶液）,Na2CO3固体（溶液）浓度相同，试管若干完成P51实验1
11、和实验3浓HCl 1、 Na2CO3溶液 2、NaHCO3溶液结论：（1）水溶性：易溶于水，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3（2）酸碱性：溶液都呈碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液大（3）与Ca(OH)2：都有白色沉淀(4)与CaCl2：Na2CO3有白色沉淀，NaHCO3没有现象：气球都膨胀，NaHCO3比Na2CO3快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2原因：生成等量的CO2，Na2CO3需要的盐酸多Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2分两步：Na2CO3+HCl=Na
12、Cl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2阅读P51最后一段文字要求学生讨论Na2CO3与NaHCO3相互转化1、NaHCO3转化为Na2CO3固体加热溶液可加NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2、Na2CO3转化为NaHCO3向溶液中通入CO2气体Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3培养学生总结归纳知识的能力了解碳酸钠的用途以及侯氏制碱的原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl八、课堂作业（1）下列物质久置于空气中不会变质的是( )A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、Na2O2（2）向含1mol碳酸钠的溶液中滴加1mol/LHCl 溶液1L，产生气体在标准状况下的体积为（ ）A、0L B、22.4L C、11.2L D、无法确定
