《新人教版化学选修4高中《水的电离和溶液的酸碱性》教案二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版化学选修4高中《水的电离和溶液的酸碱性》教案二（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 最新新人教版化学选修4 高中水的电离和溶液授课班级1 / 8课 时2知识1.能进行溶液的pH 的简单计算与 2.初步掌握测定溶液的 pH 的方法 ,知道溶液 pH 在工农业生产和科学研究中的重要应用教技能3.理解溶液的 pH 。理解溶液的pH 跟溶液中 c(H +)之间的关系。学过程1.通过各种类型溶液pH 的计算 ,掌握电解质溶液pH 计算方法。2.通过不同溶液混合后pH 的计算 ,掌握具体情况具体分析的思考方法,提高分析问题解与决问题能力。目方法3.通过溶液 pH 的测试方法 ,掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。的情感通过用 pH 表示溶液的酸碱性 ,理解化学学科中对极小数值的表示
2、方法,让学生体会态度化学学科的特有价值。价值观重 点pH 与溶液酸碱性的关系,有关溶液的 pH 的简单计算难 点各类溶液、各类混合后的c(H +)、 pH 的计算。三、 pH1、定义：pH=lgc(H)2、广泛 pH 的范围： 0-14；溶 液 的 酸 性 越 强 , 其 pH越 小 ； 溶 液 的 碱 性 越 强 , 其 pH 越 大 。3、 pH 的测定方法知(2) 酸碱指示剂(3) pH(1) 试纸的使用计识4、 pH 的应用结四、 pH 的有关计算构pH 计算1、单一溶液的与(1) 求强酸溶液的 pH (2) 求强碱溶液的 pH板2.混合溶液的 pH 计算书pH (2) 求强碱与强碱混
3、合溶液的pH(1) 求强酸与强酸混合溶液的设PH(3)求强酸与强碱混合溶液的计3、稀释的计算（ 1）强酸 pH=a, 加水稀释10n 倍 ,则 pH=a+n（ 2）弱酸 pH=a, 加水稀释10n 倍 ,则 pHb-n教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动回顾 水的电离、离子积常数、水电离平衡的影响因素、溶液的酸碱性 .过渡 利用离子积计算溶液中的H 或 OH 浓度2 / 8 点 击 试 题 例1 、 求 25 0.01mol/L盐 酸 的C(H )分析 1、在该溶液中存在哪几种电离2 、 c(H)中 的c(H) c(OH) 应 等 于 两 者 之 和3、HCl=HCl0.010.01
4、H 2OHOH 14xxn(OH )=0.05*2=0.1所以 ,(0.01+x)x=10一般地 ,x与0.01相比 ,可以忽略不计n(H )=10-13随堂练习 1、求 25 0.05mol/LBa(OH)2 溶液 C(H)2 、 求 25 0.05mol/L硫 酸 溶 液 由 水 电 离 出 来 的 H过渡 从上述数据 ,上述 c(H )、 c(OH)都较小 ,使用起来不方便 ,因 此 , 化 学 上 常 采 用 pH 来 表 示 溶 液 的 酸 碱 性 的 强 弱 。板书 三、 pH1、定义：pH=lgc(H)的负常用对数来表示溶液的酸碱讲 溶液的 pH 指的是用 C(H性强弱 , 即
5、pH= lgc(H ), 要注意的是的, 当溶液中C(H )或C(OH )大于 1 mol时 ,不用 pH 来表示溶液的酸碱性。广泛pH的范围为0-14投影 中性溶液 ,c(H 7pH=7)=c(OH ) 10 mol/L酸性溶液 ,c(H )c(OH ) pH7碱性溶液 ,c(H )7板书 2、广泛 pH 的范围： 0-14溶液的酸性越强,其 pH越小；溶液的碱性越强,其 pH 越大。过 那么 , 如何测定某溶液的酸碱性,即如何测定溶液的pH值呢？讲 用 pH 试纸、 pH 计板书 3、 pH 的测定方法(1) 试纸的使用设问 如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影响？讲 一般
6、先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部 ,再用标准比色卡与之比较 , 来确定溶液的 pH 值。不能用水浸湿 ,这样会溶液变稀 ,测定结果向pH=7 的方向靠近。标准比色卡的颜色与光谱一致,按 pH 从小到大依次的：红橙色(酸性 )；绿 ( 中性 )；蓝靛紫 (碱性 )。投影3 / 8过 除了试纸外 ,我们在实验室最常用的是酸碱指示剂。板书 (2) 酸碱指示剂讲 酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱,它们的颜色变化在一定的 pH 范围内发生的 ,因此 ,可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的 pH。但只能测出 pH 的范围 ,一般不能准确测定 pH 。投影指示剂甲基橙石
7、蕊酚酞变 色 范 围3.1-4.45-88-10pH溶液颜色红 -橙 -黄红 -紫 -蓝无色 -浅红 -红讲 上述两种测定方法,都不是很精确 , 要想准确测定溶液的pH 应该使用 pH 计板书 (3) pH计讲 测试和调控溶液的pH, 对工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健都具有重要意义。在医疗上,当体内的酸碱平衡失调时 ,血液的 pH 是诊断疾病的一个重要参数,而利用药物调控 pH 则是辅助治疗的重要手段之一。在生活中,人们洗发时用的护发素 ,其主要功能也是调节头发的pH 使之达到适宜的酸碱度。在环保领域中,酸性或碱性废水处理常常利用中和反应,在中和处理的过程中可用pH 自动测定仪进
8、行监测和控制。在农业生产中 ,因土壤 pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性 ,各种作物生长都对土壤土壤的pH 范围有一定的要求。在科学实验和工业生产中,溶液的pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。4 / 8板书 4、 pH 的应用投影 解： PH=-lg210-3 =3- lg2=2.6解 :C(H+)=510-14mol/L PH=-lg5-1410=14-lg5过渡 用 pH 来表示溶液的酸碱性 ,是十分方便 ,掌握有关的 pH 计算是十分重要的。板书 四、 pH 的有关计算1、单一溶液的pH 计算(1) 求强酸溶液的 pH点击试题例1：求 110-3mol/LHCl溶液的 PH解： PH=-lg10 -3
