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1、甘肃省陇南市济南市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上福州期中) 下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（ ） A . 牛奶B . 白糖水C . 豆浆D . 鸡蛋清溶液2. （2分） (2018高一上天津期末) 下到关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 灼烧白色粉未中火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+C . 某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42-D
2、. 某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体，则有红棕色气体产生，则原混合气体中一定有NO 和CO23. （2分） (2017高二下遂宁期末) 下列有关说法错误的是（ ） A . 某有机物化学式为C3H6O2 ， 其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB . 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C . 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D . 有机物 的系统名称为3-甲基-1-戊烯4. （2分） (2015杭州模拟) 元素周期的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见
3、元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ） A . 元素形成的单质晶体均属于原子晶体B . 元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键C . 、对应的简单离子半径依次减小D . 实验室可根据、单质分别与单质反应的难易程度来比较元素的非金属性强弱5. （2分） (2016高二下北京月考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ） A . Mg2+向正极迁移B . 正极反应为：Mo3S4+2xe=
4、Mo3S42xC . Mo3S4发生氧化反应D . 负极反应为：xMg2xe=xMg2+6. （2分） (2016高一下承德期中) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3 kJmol1（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热）D . 2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）7. （2分） (2016高三上盐城期
5、中) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ） A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl）D . 常温时，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀释， 的值不变二、 综合题 (共4题；共33分)8. （5分） (2018高三上武邑期中) NH2OH(羟胺)是一种无色针状结晶，羟胺及其盐类常用作有机合成的还原剂。回答下列问题： （1） NH2OH的电子式为_。 （2） 拉西法制备羟胺的总反应为2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4+2NH2OH。该反应中NH3_(填“作氧化剂”“作还原剂”
6、或“既不作氧化剂又不作还原剂”）。 （3） 室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuSO4变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为_。 （4） 催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原理如下：2NO+3H2+2HCl 2NH2OHHCl，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：该实验适宜的加热方式为_。装置中导管X的作用是_。9. （8分） (2016高二下南阳期末) 150时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充
7、分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。（1） 反应前混合气体中V(N2)：V(H2)=_，反应达平衡后V(NH3)=_L，该反应中N2转化率为_； （2） 向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；充入NH3时，混合气体的密度将_，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将_5(填“”、“”或“=”)下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡_；A容器不
8、再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2时D.当容器的体积不再发生变化时写出该反应的热化学方程式：_。10. （11分） 已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小请回答： （1） A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_（用元素符号填空） （2） 化合物BD3的分子构型为_
9、，B的原子轨道杂化类型为_B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是_ （3） 己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物则F的基态原子价电子排布式为_，CN与_（一种分子）互为等电子体消除CN剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：_ （4） E基态原子的价电子排布为_，EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为_ 已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为_若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为_g/cm3（阿伏加德罗常
10、数为NA）三、 实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高一上北京期中) 某小组同学为探究物质的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。 已知：溴水为溴的水溶液，溴水为橙黄色，溴蒸气为红棕色，均有毒氯水为氯气的水溶液。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aA中溶液变为橙黄色吹入热空气A中橙黄色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙黄色请回答下列问题：（1） A中反应的离子方程式是_。 （2） 实
11、验操作II吹入热空气的目的是_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 实验操作III，混合液逐渐变成橙黄色，其对应的离子方程式是_。 （5） 由操作I得出的结论是_，由操作III得出的结论是_。 （6） 实验反思：实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共33分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 实验题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
