《甘肃省某知名中学高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题含解析2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省某知名中学高三化学上学期第二次阶段性复习过关考试试题含解析2（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省武威市第六中学2018-2019学年度高三上学期第二次阶段性复习过关考试化学试题1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A. 抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应B. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应C. 本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D. 汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。【答案】A【解析】【分析】A. 丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应；B. 石灰石加热后
2、生成氧化钙和二氧化碳；C. 钾元素和钠元素的焰色反应现象不同；D. 得铁化为铜，均发生置换反应。【详解】A.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，A项错误；B.石灰石加热后生成氧化钙和二氧化碳，该反应为分解反应，B项正确；C.钾元素的焰色反应为紫色，钠元素的焰色反应为黄色，利用焰色反应可区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），C项正确；D.得铁化为铜，发生的是置换反应，均为湿法炼铜，D项正确，答案选A。2.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N
3、AB. 5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NAC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】【分析】A.氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B.Fe与稀硫酸反应生成Fe2+；C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中所含分子的物质的量为0.1mol；D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子。【详解】A. 16.25gFeCl3的物质的量为16.25g162.5g/mol=0.1mol，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)
4、3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，A项错误；BFe与稀硫酸反应时生成Fe2+，5.6gFe的物质的量为5.6g56g/mol=0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，B项错误；C标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中所含分子的物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，分子数目为0.1 NA，C项错误；D过氧化钠中的氧元素为1价，与水反应生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确，答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难
5、度中等，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系是解题的关键，选项A为易错点，注意Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3聚合而成。3.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. CuSO4溶液和氢硫酸反应：Cu2S2=CuSB. NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32C. 向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OHSO42+ Ba2= BaSO4 + H2O【答案】C【解析】【分析】A.氢硫酸为弱酸；B.在NaAlO2 溶液中通入过量CO
6、2时，生成HCO3；C. Fe2的还原性大于Br，通入氯气时先与Fe2反应，后与Br反应；D.不符合离子的配比。【详解】A.氢硫酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+，A项错误；B.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2，生成HCO3，正确的离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3，B项错误；C. Fe2的还原性大于Br，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Fe2优先反应，然后部分Br被氯气氧化，反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C项正确；D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+ + 2OHSO42
7、+ Ba2= BaSO4 + 2H2O，D项错误，答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的正误判断，把握发生的反应、离子方程式的书写方法是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是C项，解题时要注意Fe2和Br的还原性强弱顺序。4.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO42-2Fe 24H；Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是（ ）A. SO2发生氧化反应B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O7C. 氧化性：SO42-
8、 Fe3 Cr2O72-D. 每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2NA【答案】B【解析】【分析】在SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，在Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O中，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，再结合氧化还原反应的基本概念和规律分析判断。【详解】A. 在SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+中，S元素的化合价升高，所以SO2为还原剂发生氧化反应，A项正确；B. 若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，n(SO2)=13.4
9、4L22.4L/mol=0.6mol，由得失电子守恒可知，最终消耗K2Cr2O7的物质的量为 =0.2mol，B项错误；C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性SO42- Fe3 Cr2O72-，C项正确；D.当1mol K2Cr2O7参加反应时，转移电子的物质的量为1mol2(6-3)=6mol，则每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量为0.2mol6=1.2mol，数目为1.2NA，D项正确，答案选B。5.下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（ ）A. 观察Fe(OH)2的生成 B. 除去CO中的CO2C. 配制一定物质的量浓度
10、的NaNO3溶液 D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL【答案】C【解析】A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B. 二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故B正确；C容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故C错误；D.滴定管的读数需要精确到0.01mL，根据图示，滴定管读数为11.80 mL，故D正确；故选C。点睛：本题考查
11、了物质的分离提纯和化学实验的基本操作和方法。本题的易错点为D，要注意常见实验仪器的读数精度，天平只能精确到0.1g，量筒只能精确到0.1mL，酸、碱式滴定管精确到0.01mL，pH试纸只能读整数值。6.有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】.碳酸比盐酸的酸性弱，CO2与CaCl2溶液不反应；.过量的CO2与Ca(OH)2溶液反应生成Ca(HCO3)2；.碳酸比硅酸的酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；. 过量的CO2
12、与饱和Na2CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3；. NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠。【详解】.碳酸比盐酸的酸性弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，所以向饱和CaCl2溶液中通入CO2，无沉淀生成，符合题意；.酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2，最终无沉淀生成，符合题意；.碳酸比硅酸的酸性强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，不符合题意；.过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2
13、CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，因碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，不符合题意；.NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸的酸性较弱，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠：2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3+NaHCO3，不符合题意，综上所述，符合题意，答案选D。【点睛】本题主要考查元素及其化合物的性质，注意碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，为易错点。7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. NaCl NaHCO3 Na2CO3B. Cu CuS CuCl2C. Fe2O3 FeCl3(aq)
14、无水FeCl3D. MgCO3MgCl2(aq)Mg【答案】A【解析】【分析】A. 饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B.Cu与S反应生成Cu2S；C.直接蒸发FeCl3溶液得Fe(OH)3固体；D.电解MgCl2溶液不能制得金属Mg。【详解】A. 饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，NaCl NaHCO3 Na2CO3物质间的转化均能实现，A项符合题意；B.Cu与S在点燃条件下反应生成Cu2S，不能生成CuS，转化关系不能实现，B项不符合题意；C.氧化铁与盐酸反应得氯化铁溶液，直接蒸发氯化铁
15、溶液，会促进铁离子水解生成氢氧化铁，应在HCl气流中加热蒸发制无水氯化铁，C项不符合题意；D.电解氯化镁溶液时，阳极上Cl放电生成Cl2，阴极上H+放电生成H2和Mg(OH)2，转化关系不能实现，D项不符合题意，答案选A。【点睛】本题主要考查钠、铜、铁、镁等常见金属元素及其化合物的综合应用，明确常见元素及其化合物的性质即可解答，题目难度中等，本题的易错点是B项，因S的氧化性较弱，所以与Cu反应时只能生成低价态的Cu2S。8.下列实验与图象对应的是（ ）选项ABCD实验NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量图象A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A项，HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=
