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1、 高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：Cl2+H22HCl (将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClFeS (既能由单质制取，又能由离子制取)Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClS+FeS+2Cu3S+2Al催化剂N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2高温高压2、还原性S+H2SO4(浓)3SO2+2H2ON2+O2 C+H2O2NOCO+H2(生成水煤气)Si+2CO(制得
2、粗硅)2C+SiO2Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)(Si+2OH - +H2O=SiO 32- +2H2)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH =Cl+ClO二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Mg+CO2Mg+H2SO4=MgSO4+H24
3、Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2MgO+C(Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO24H+2Cl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2OMn2+Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2
4、+8H2O2H2O+2F2=4HF+O22HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)1 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl催化剂4NO+6H2O4NH3+3O2(纯氧)2、酸性:2N2+6H2O4NH3+5O2H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS+2H+3、NH3的碱性：NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、B
5、r、I、S)NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯氏制碱：用于工业制备小苏打，苏打）四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)催化剂2SO2+O22SO3加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2NO+O2=2NO2（迅速变为红棕色）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClBr2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（溴的
6、富集）3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H22、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O3、与水的作用:3NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO32OH-+CO2=CO32+H2O+CO2=HCO3Ca2+2OH- +CO2=CaCO3+H2O+CO2=HCO3CO
7、2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3OH-CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2OHCO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣)Si
8、O2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)2 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)五金属氧化物FeO+CFe+CO (高温炼钢调节 C含量)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步 :Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2
9、O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2H2SO4(浓)+C2H2SO4(浓)+SCO2+2SO2+2H2O3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OCuSO4+SO2+2H2O2H+Fe=Fe2+H22H2SO4(浓)+CuH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C6HNO3(浓)+SCO2+4NO2+2H2OH2SO4+6NO2+2H2O6HNO3(浓足)
10、+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe过量时再生成 Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O2、还原性:4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2OH2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示 Cl2,Br2,I2)3、酸性:H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+XH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO34、不稳定性：(不挥发性酸制取挥发性酸
11、)(不挥发性酸制取挥发性酸)(不挥发性酸制取挥发性酸)2HClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2+O2+2H2O(保存在棕色瓶中)七碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足)=NaHSO3OH+SO2=SO32+H2O+SO2(足)=HSO3OH-+SiO2=SiO32+H2O+Al2O3=2AlO2 +H2O+Al3+=Al(OH)3+Al(OH)3=AlO2 +2H2OOH-2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAl
12、O2+H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2OH-3OHOHCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制 NH3)3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O3 电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(-)2H2O+2e-=H2+2OH-或 2H+2e-=H2(+)2Cl -2e-=Cl22
13、Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2CuCl2Cu+Cl2(-)Cu2+2e-=Cu-2e-=Cl2(+)2Cl-Cu2+2Cl-Cu+Cl22CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu(+)2H2O- 4e-=O2+4H+或：4OH-4e-=O2+2H2O 4H2O4H+4OH-2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2(-)2Na+2e-=2Na-4e =Cl2(+)2Cl-2Na+2Cl-(熔融)2Na+Cl22Al2O3(熔融)(-)4Al3+12e=4Al(+)6O2-12e-=3O24Al+2O24Al3+ +6O2-4Al+3O2(3)高能燃料电池：H2O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4OH-4e-=4H2O(氧化反应)(还原反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-=4OH-化学方程式2H2+O2=2H2OCH4O2(NaOH)Pt极(-) CH
