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1、2021年高考化学三轮冲刺离子反应练习一在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO32甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是()A在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO、SOC白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为AlCl3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH=1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl
2、、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO、COC.=1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOD水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+
3、=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应的离子方程式为3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中
4、的阴离子D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22
5、ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-H2O+4HC往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+D将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O
6、4+8H=2Fe3Fe24H2O下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)=1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大
7、量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl有下列物质；硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰
8、上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)写出中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式：_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，
9、得到的固体质量为_g。离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。根据有关信息，写出符合要求的离子方程式(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原
10、为N2。上述反应的离子方程式为_。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_。(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式_。(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_。(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。MgCO3与稀硫酸反应的离子方程
11、式为_。加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4价，写出该反应的离子方程式_。答案详解答案为：A解析：A项中四种离子互不反应，所以能大量共存；B项中Pb2+、Hg2+分别与S2反应生成PbS、HgS沉淀，故不能大量共存；C项中H+分别与S2O32、PO43反应，故不能大量共存；D项中Ca2+、Al3+分别与CO32反应，故不能共存。 答案为：B；解析：溶液中存在H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3和HCO，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无
