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1、五四学制化学专题复习复分解反响教案复分解反响教学设计【教学目的】 1.掌握复分解反响的条件，能从离子角度认识复分解反响的本质。2.会运用复分解反响的条件判断物质间能否互相反响 3.会运用复分解反响的本质，解决物质的共存和提纯等问题。【学习重难点】理解复分解反响发生的条件、本质，并解决实际的问题。【学情和教学内容分析p 】复分解反响发生的条件是人教版初中化学第十一单元课题1的内容。复分解反响规律的应用贯穿第十和第十一两个单元，是掌握酸、碱、盐的化学性质的根底，这局部内容知识点多，综合性强，难点集中，学生极易产生畏难情绪，甚至对化学学习失去信心。通过复分解反响发生条件的学习，可逐步打破各个难点。学
2、习复分解反响发生的条件，既稳固掌握酸、碱、盐的化学性质，又是进步学生综合分析p 才能的着眼点，是学好第十和第十一单元的关键。 【教学设备】多媒体、PPT课件实物展台【教学环节与活动】 复习：知识要点梳理：【PPT展示】 复分解反响 1定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反响 2表达式：AB + CD AD + CB 3特点：a、两交换：两种化合物互相交换成分。b、价不变：且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变 学习活动一：探究复分解反响的条件及类型 反响类型 生成物条件 1 盐 + 碱 如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 + Na2 SO4 生成物中有 或有 或
3、有 生成。2 盐 + 盐 3 盐 + 酸 4 酸 + 碱 5 碱 + 盐 小结：复分解反响包括中和反响，中和反响不是根本反响类型。我们学过的根本反响类型有四种。结论：复分解反响发生的条件：生成物中有 或 或 生成，该反响才能发生。探究活动 探究酸碱盐之间是否发生复分解反响，能反响的打勾，并写出化学方程式。NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3 溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断根据 化学方程式：， 。练习 1以下反响属于复分解反响的是 A 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 B CaCO3 高温 CO2 + CaO C Fe+2HCl = FeCl2+H2 D 2HCl+CaCO3 = C
4、aCl2 + H2O + CO2 2.判断以下反响能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。1) Mg(OH)2 + H2SO4 2KOHBa(NO3)2 (3) NaOH MgSO4 (4) HNO3BaCO3 5氢氧化钠与碳酸钾 6氢氧化钡与硫酸铜 7硝酸钡与碳酸钠 8氯化钠与硝酸银 学习活动二：探究复分解反响的本质【PPT展示】 【知识回忆】 1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电 【分析p 归纳】 氯化氢溶于水：HClH+Cl 氢氧化钠溶于水：NaOHNa+OH 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由挪动带电的离子。【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是
5、硫酸钠溶于水：Na2SO4 。【探究发现】1氢氧化钠溶液与盐酸反响生成水的微观示意图 【分析p 归纳】 反响的化学方程式：。反响的本质：。反响能进展的原因是溶液中H+和 OH的数目减少，即自由挪动的离子数目减少。2有沉淀生成的复分解反响：氢氧化钠溶液跟氯化铜溶液反响为例 【分析p 归纳】 反响的化学方程式：。反响的本质：。反响能进展的原因是溶液中Cu2+和OH-的数目减少，即自由挪动的离子数目减少。3有气体生成的复分解反响，以Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2为例， 反响本质：2H+ + CO32- 。【总结规律】 1.上述复分解反响的本质是 。2.能发生的本质原因是离子浓
6、度减少，反响生成了 或 或 。3.通过上述研究发现，在溶液中 和 填离子符号,下同不能大量共存，会生成水，我还发如今溶液中 和 也不能大量共存，会生成CO2。小结：生成沉淀、气体和水的离子对：1OH- Cu2+ Cu(OH)2 OH- Fe3+ Fe(OH)3 OH- Mg2+ Mg(OH)2 2SO42- Ba2+ BaSO4 Cl- Ag+ AgCl CO32- Ca2+ CaCO3 CO32- Ba2+ BaCO3 3. OH- H+ H2O CO32- H+ CO2 HCO3- H+ CO2 学习活动三：探究复分解反响的应用：【PPT展示】 1.溶液的共存问题 (1) 现有以下四组物质
7、: A.氢氧化钾和硝酸 B.硫酸和碳酸钠 C.硝酸钠和氯化钾 D.氢氧化钠和硫酸铜 互相间能发生反响的是 ,原因是它们有 或 或 生成.互相间不能发生反响的是 ,物质间能共存的是 。(2) 溶液_存是指 ，溶液中不能共存是指 例：以下各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 Mg(NO3)2 练习：以下离子能在pH=1 的溶液中大量共存的是 A.K+、NO3-、Na+、OH- B.CO32-、K+、Cl-、Na+ C.H+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、
8、OH-、SO42-、Cu2+ 2、除杂质 例题：用方程式表示除去以下各组物质中的的杂质括号内为杂质的方法 1NaClNa2CO32Na2SO4Na2CO3练习：化学方程式表示除去以下各组物质中的的杂质括号内为杂质的方法 1NaClNa2SO42NaNO3NaCl课堂检测 1以下物质能在水溶液中大量共存的是( ) A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4 C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3 2.分别向以下各组物质中参加足量的水，能形成无色透明溶液的是AMgCl2AgClZnCl2 BH2SO4NaOH KCl CNa2SO4Zn(NO3)2 BaCl2DCuS
9、O4KClNaNO3 3.以下试剂中，能把KOH溶液、稀H2SO4、CaCl2溶液一次鉴别出来的是 AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸 4.某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进展了屡次检测，其中三次检测结果如下表所示，请答复：检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl 、 K2SO4 、 Na2CO3 、 NaCl 第二次 KCl 、BaCl2、Na2SO4、 K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl 、K2CO3 、NaCl 三次检测结果中第 次检测结果不正确。5.某无色溶液中可能有Na、Mg2、Fe3、Cl、OH、SO42等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液
10、的pH为11，那么该液中一定存在的阴离子有 ，不能存在的阳离子有 ，一定存在的物质有 ，可能存在的物质有 。_6.选做有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验：a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在 b.在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在 c.另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在 从以上实验中，得出该固体粉末可能含有 【教学评价】学生学了酸碱盐后对复分解反响并不能很好地理解，通过本节课学习，学生学会复分解反响发生的条件并分析p 应用，是至关重要的一节课。本节课既复习稳固了复分解反响的概念和盐的化学性质，又涉及到知识的归纳总结、分析p 理解，记忆应用等学习才能的培养，又有一定的难度，处理好的话，会使大多数学生对酸碱盐乃至整个初中阶段的元素化合物知识起到很好的稳固提快乐趣的作用。第 页 共 页
