《高考化学专题复习:实验化学例题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学专题复习:实验化学例题(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、实验化学例题专题1:1(8分)海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题: (1)流程图中操作a的名称为 。(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯缄,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是 (填化学式)。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的
2、作用是 (3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是: 操作b是在 氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式: 。答案:蒸发结晶(或蒸发 1分)NH3(1分)增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。(两点各1分,共2分)用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。(1分)(答焰色反应也给分) HCl(气流)(1分) MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HC
3、l+5H2O(2分)专题2:足量溶液A充分反应2(8分)为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数,某化学课外活动小组设计了如下两个方案: 方案:铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案:铜铝混合物 测定剩余固体的质量回答下列问题:小组成员一致认为两个方案都可行,你认为在实验室中选择方案 更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多,你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。(填编号)A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出,设计了如下实验:向含有0.01molHNO3、0.001molCu(N
4、O3)2、0.045molAl(NO3)3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液,使混合溶液的PH值不断升高,当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀,当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。(不考虑溶液的体积变化)【查阅资料】:常温下KspAl(OH)31.010-33molL4,KspCu(OH)22.01020molL3。Al(OH)3开始析出时溶液的PH值?若溶液中离子的浓度约为1.010-5 molL时可视为沉淀完全,则当Al(OH)3沉淀完全时Cu(OH)2是否析出?答案:20 (1分) AB (每个1分,2分)(计算到)c(OH)=1.010-
5、11molL(1分),PH=3(1分)(计算到)PH=5,Cu(OH)2开始析出(1分) (计算到)PH4.7,Al(OH)3沉淀完全(2分) Al(OH)3沉淀完全时,无Cu(OH)2析出。专题3:3.今有一混合物的水溶液,含有以下离子中的若干种:Na、NH4、Cl、Ba2、HCO3、SO42,现取三份100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下的气体448mL第三份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,下列推测正确的是A Na一定存在 B100mL该溶液中
6、含有0.01mol HCO3CBa2一定存在 DCl一定不存在答案:AB专题44.乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当,会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象,影响了银镜反应的效果。某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件,进行了有关实验,相关数据如下表:请回答下列问题: 写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。 若只进行实验1和实验2,其探究的目的是 。 实验 (填序号)组合,可探究混合液pH对银镜反应的影响。 实验4无银镜出现的原因是 。 试管内壁的银镜用硝酸洗涤,可以回收硝酸银溶液。你认为选用 (填“浓硝酸”或“稀硝酸”)较好,理由是 。答案:CH3C
7、HO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O 比较温度不同对银镜反应的影响 3、4、5 银镜反应需在碱性条件下进行 稀硝酸 HNO3的利用率高(其他合理答案也可,如:生成等物质的量的AgNO3时,产生有害气体少)专题5:5下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是A甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转B甲组操作时,溶液颜色变深C乙组操作时,C2做正极D乙组操作时,C1上发生的电极反
8、应为I2 +2e=2I答案:BD6 AB 直流电源铁片污水X电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法,右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间,在A电极附近有深色沉淀物沉积下来,在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层,积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题:(1)电解池的电极A、B极性分别为 极和 极;(2)B电极材料的物质X的名称可以是 或 ;(3)因深色沉淀具有 性,因而可以将水中的污物沉积下来。(4)写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式: (5)若污水导电性不良时,可以加
9、入适量 溶液(写某盐的化学式)。答案:阴 阳 (各1分) 铝或碳(各1分)(其它合理答案也给分) 吸附性(1分)Fe 2e Fe2+(2分)4OH 4e 2H2O + O2(2分)4Fe2+ + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3+8H+(2分)Na2SO4 (1分)(其它合理答案也给分)专题67(14分)在化学分析中,为了测定某试样中FeSO47H2O的质量分数,一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法,反应原理为:5Fe2+8HMnO45Fe3+Mn2+4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0进行标定,反应原理为:
10、5C2O422MnO416H10CO22Mn2+8H2O。实验步骤如下:步骤一:先粗配浓度约为1.510-2molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二:称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至7080,用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定,从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定,c(KMnO4)0.0160 molL1步骤三:称取FeSO47H2O试样1.073g,放入锥形瓶中,加入适量的水溶解,步骤四:用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液,达到终点时消耗标准溶液48.00mL。试回答下列问题:(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、_ 、 。(2)步骤二中
11、需要对m的大致值进行预估,你预估的依据是 _ (3)本实验中操作滴定管的以下图示,正确的是_(填编号)。(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的,操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的原因可能是 _ 。(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据)。(6)国家标准规定FeSO47H2O的含量(w):一级品100.5%w99.50%;二级品 100.5%w 99.00%;三级品 101.0%w98.00%。试判断该试样符合国家_级品标准。(7)测定试样中FeSO47H2O的含量时,有时测定值会超过100%,其原因可能是 _ 答案: (1)量筒、玻璃棒(少答或多答“容量瓶”不给分)(2分)(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格(最大容量)及KMnO4溶液的粗浓度来确定(一般比计算值低一些)(2分)(或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系) A (2分)生成的Mn2+为催化剂,使反应速率变大(2分)(23次实验,酌情给分)(2分)平行实验编号Na2C2