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1、实验化学例题专题1：1（8分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： （1）流程图中操作a的名称为 。（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是 （填化学式）。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的
2、作用是 （3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 操作b是在 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式： 。答案：蒸发结晶（或蒸发 1分）NH3（1分）增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。（两点各1分，共2分）用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（1分）（答焰色反应也给分） HCl（气流）（1分） MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HC
3、l+5H2O（2分）专题2：足量溶液A充分反应2（8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案： 方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是 。（填编号）A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（N
4、O3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45 mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50 mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）【查阅资料】：常温下KspAl（OH）31.010-33molL4，KspCu（OH）22.01020molL3。Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？若溶液中离子的浓度约为1.010-5 molL时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？答案：20 (1分) AB (每个1分,2分)（计算到）c（OH）=1.010-
5、11molL（1分），PH=3（1分）（计算到）PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分） （计算到）PH4.7，Al（OH）3沉淀完全（2分） Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。专题3：3.今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Cl、Ba2、HCO3、SO42，现取三份100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是A Na一定存在 B100mL该溶液中
6、含有0.01mol HCO3CBa2一定存在 DCl一定不存在答案：AB专题44.乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：请回答下列问题： 写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式 。 若只进行实验1和实验2，其探究的目的是 。 实验 （填序号）组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。 实验4无银镜出现的原因是 。 试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用 （填“浓硝酸”或“稀硝酸”）较好，理由是 。答案：CH3C
7、HO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O 比较温度不同对银镜反应的影响 3、4、5 银镜反应需在碱性条件下进行 稀硝酸 HNO3的利用率高（其他合理答案也可，如：生成等物质的量的AgNO3时，产生有害气体少）专题5：5下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I+2H+AsO33+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是A甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变深C乙组操作时，C2做正极D乙组操作时，C1上发生的电极反
8、应为I2 +2e=2I答案：BD6 AB 直流电源铁片污水X电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图示回答下列问题：（1）电解池的电极A、B极性分别为 极和 极；（2）B电极材料的物质X的名称可以是 或 ；（3）因深色沉淀具有 性，因而可以将水中的污物沉积下来。（4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式： （5）若污水导电性不良时，可以加
9、入适量 溶液（写某盐的化学式）。答案：阴 阳 （各1分） 铝或碳（各1分）（其它合理答案也给分） 吸附性（1分）Fe 2e Fe2+（2分）4OH 4e 2H2O + O2（2分）4Fe2+ + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3+8H+（2分）Na2SO4 （1分）（其它合理答案也给分）专题67（14分）在化学分析中，为了测定某试样中FeSO47H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+8HMnO45Fe3+Mn2+4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0进行标定，反应原理为：
10、5C2O422MnO416H10CO22Mn2+8H2O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为1.510-2molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)0.0160 molL1步骤三：称取FeSO47H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。试回答下列问题：(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、_ 、 。(2)步骤二中
11、需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是 _ (3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是_（填编号）。(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 _ 。(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。(6)国家标准规定FeSO47H2O的含量(w)：一级品100.5%w99.50%；二级品 100.5%w 99.00%；三级品 101.0%w98.00%。试判断该试样符合国家_级品标准。(7)测定试样中FeSO47H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是 _ 答案： (1)量筒、玻璃棒（少答或多答“容量瓶”不给分）（2分）(2)根据反应的定量关系、滴定管的规格（最大容量）及KMnO4溶液的粗浓度来确定（一般比计算值低一些）（2分）（或根据KMnO4的用量及反应的反应的定量关系） A （2分）生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大（2分）（23次实验，酌情给分）（2分）平行实验编号Na2C2
