《动力学自测题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《动力学自测题（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、动力学自测题（共23页）-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-动力学练习题一、是非题（对的画丿错的画X）1、 反应速率系数k与反应物A的浓度有关。（）A2、反应级数不可能为负值。（）3、一级反应肯定是单分子反应。（）4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。（）5、对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（）6、阿仑尼乌斯活化能的定义是Ea二RT2 皿。（）dT7、对于基元反应，反应速率系数随温度的升高而增大。（）C8、若反应ATY,对A为零级，则A的半衰期t =亠，（）122k2 A9、设对行反应正方向
2、是放热的，并假定正逆都是基元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。（）10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。（ ）11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。（）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。（）13、催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。（）14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。（ ）15、质量作用定律只适用于基元反应。（）16、某反应，若其反应速率方程式为 二c c，则当c c时，反应速率方程可约
3、化为假二A ABB,0A,0级反应。（）17、若反应A+B Y +Z的速率方程为u= kcc ,则该反应是二级反应，且肯定是双分子反A B应。（）18、对于反应2N0 + Cl 2N0CI，只有其速率方程为：u二kc（N0）2 c（CI ），该反应才有可2 2能为基元反应。其他的任何形式，都表明该反应不是基元反应。（）19、知道了反应物和产物可写出化学反应方程式，但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。（）20、在温度不太高时，阿仑尼乌斯活化能Ea与碰撞理论的临界能Ec近似相等。（）21、阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。（ ）22、
4、当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减少。（ ）23、设反应2A=Y+Z，其正向反应速率方程为：-二kc则其逆向反应速率方程一定为A二 kcc。（）Y Z24、过渡状态理论中的活化熵有与碰撞理论中的方位因子相近的含义。（）25、某些化学反应的反应速率随温度升高而减小。（）26、过渡态理论认为：整个反应的速率是由活化络合物的形成速率所决定的。（）27、对一级反应，若其速率系（常）数为k，则当反应物反应掉1/N时，所需时间是。（）28、在反应坐标（即反应的最低能量途径）上，鞍点的势能是最高的。（）29、催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低了逆反
5、应的速率。（ ）30、判断是否为链反应的一个简单实验方法是，微量的含未配对电子化合物（如NO ）的加入能否对反应产生显著的阻滞作用。（）31、活化能数据在判断反应机理时的作用之一是，在两状态之间若有几条能峰不同的途径，从统计意义上来讲，过程总是沿着能峰最小的途径进行。（）32、若反应I的活化能小于反应II的，则相同温度下反应I的反应速率常数一定大于反应II的，（）33、在势能面上，鞍点的势能是最低的。（）34、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系（常）数的影响，但它不能从理论上算出活化能。（）35、硬球碰撞理论可以从理论上计算活化能Ea,但不能计算阿仑尼乌斯方程式中的指前因子A。（）
6、36、对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。（ ）37、对于一个在定温定压条件下不做非体积功的化学反应来说，越负，反应速率越快。 （）38、在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。（ ）39、单分子反应一定是一级反应。（）40、阿仑尼乌斯方程适用于一切化学反应。（）41、某反应在一定条件下的平衡转化率为48%，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只 有%，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48%。（ ）42、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数为1、2、3的反应都是基元反应。 （）43、破坏臭氧层的反应机
7、理N0+ OTNO+O，反应NO+OTNO+ O中，NO是反应的中间体。322222（）44、某反应是放热的，活化能较高，在没有找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应 应该在较低温度下进行。（ ）45、某一反应ATB, A的半衰期为30 min,那么该反应进行完全所需要的时间为60 min。 （）二、选择题dC1、对元反应A+2BTC,若将其反应速率方程式写为下列形式，-二k C C，dtA A BdCdC-dCB 二 k C C，-亠二 k C C，则 k、k、k 间的关系为（）dtB A BdtC A BA B C（1）k =k =k （2） k =2k =k （3） k =1/2
8、k =kA B CA B CAB C2、某反应ATY，其速率系数k二6.93min-1，则该反应物A的浓度从l.Omol.dm-3变到0.5mol.dm-3A所需时间是（ ）（1） O.2 min （2） O.1min （3） 1min3、某反应ATY，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为 （）(1) 零级 (2) 一级 (3) 二级4、基元反应：H + Cl T HCl + Cl的反应分子数是()2(1) 单分子反应 (2) 双分子反应 (3) 四分子反应5、下列双分子反应：i Br + Br T Br2ii CH CH OH + CH COOH T CH CH
9、 COOCH CH3 2 3 3 2 2 3iii CH + Br T CH Br + HBr4 2 3碰撞理论中的概率因子p的大小顺序为()(1) P(i)P(i) P(i) (2) P(i)P(i)P(i(3) P(iii) P(i)和 P(iii)1k k12+ E (3)1反应kci =亠 (4)kc2Zln2t = 1/2 k + k 12E，当升高反应温度时，对提高Z的产率有利，请提出，下2(2)升高温度可使反应加快，使反应减慢(3) 升高温度，可使 k / k 增加129、光气热分解的总反应 COCl T CO + Cl ，该反应分为三步完成:i COCl o CO + 2CI快
10、速可逆2ii Cl + COCl t CO + Cl 慢22iii Cl o Cl + Cl 快速可逆32dc总反应速率方程-COCl2 = kcCOCl c1/2，则此总反应为()dtCOCl2 Cl2(1) 级，双分子反应 (2) 级，不存在反应分子数 (3) 不存在反应级数与分子数10、光化学反应的初级反应A + hv t产物，其反应速率应当()(1) 与反应物A的浓度无关(2)与反应物A的浓度有关(3)与反应物A的浓度和hv有关11、催化剂的中毒是指催化剂()(1)对生物体有毒(2)活性减少(3)选择性消失(4)活性或选择性减少或消失12、反应 C0(g) + Cl (g)C0Cl(g
11、) 实验测得其反应速率方程为22dc(C0CI ) / dt二k c(CI )nc(C0)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl浓度增至原来的3倍2 2 2时，反应速率加快到原来的倍，则CI的分级数n为：()。2(1)1；(2)2 ；(3)3 ；(4)。13、已知某复合反应的反应历程为A B ； B + D Z则B的浓度随时间的变化率 是：( )。(1) kckcc ；(2)kckckcc ；1 A 2 D B1 A -1 B 2 D B(3)kckckcc ；(4)kckckcc 。1 A -1 B 2 D B1 A -1 B 2 D B14、对 H 和 0 的爆炸反应的研究表明存在压力的爆炸下
12、限，这是由于：( )。22(1)发生热爆炸；(2)链传递物与器壁碰撞而销毁；(3)链传递物的气相销毁 ； (4)杂质存在的影响 。15、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。()(1) (2)3)4)16、若某反应的活化能为80 kJmol-i，则反应温度由20C增加到30C，其反应速率系(常)数约为原来的：()。(1 ) 2 倍； (2 ) 3 倍；(3 ) 4 倍；(4 ) 5 倍。17、若反应速率系(常)数k的单位为浓度时间1,则该反应为：()。(1)三级反应；(2)二级反应；(3) 级反应；(4)零级反应。18、元反应A 2Y, k是与A的消耗速率相对应的速率系(常
13、)数，则有：()。A(1)；(2)= 2k c；A A(3)= k c ；(4)=k c 2。A AA A19、某反应的速率系(常)数k=X10-5 dm3mol-1 st,若浓度单位改为mol cm-3,时间单位改为 min,则k的数值是：()。(1) 3；(2)X10-10；(3)X10-4；(4)3X103。20、低温下，反应CO(g) + NO (g)二二CO (g)+ NO(g)的速率方程是u二kc(N0) 2试问下列2 2 2机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：()。(1)CO + NO2CO +2NO；2NONO(快),NO +2CO2CO +2NO(慢)；22 42 422NO2
