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1、2018届高三年级10月学情调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Sr 88 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。1下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 B. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒 C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物），有助于缓解能源紧缺的状况 D. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染2下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子：Cl BS的结构示意图： CCaO2的电子式： D葡萄糖的结构简
2、式：C6H12O63下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃 B.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂 D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用4下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同
3、周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54 。下列说法正确的是 A化合物WY3中只含有离子键 BY的简单气态氢化物的沸点比Z的低 C原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X) D由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应6下列指定反应的离子方程式正确的是A.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3 +2H+ = H2SiO3+2Na+C.AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- = AgID.向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+OH- + HCO3-
4、 = CaCO3+H2O7给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ABCD8现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1 A.以上三个反应中，只有是放热反应B.反应的作用是仅为反应提供还原剂C.反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1D.用这种方法得到的是纯净的锌
5、单质 9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. c(I)=0.lmolL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO42-B. 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、ClD. 由水电离产生的c(OH)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2、K+、NO3、Br10下列图示与对应的叙述相符的 甲 乙 丙 丁A图甲中阴影部分的面积表示v(正)与v (逆)的差值B图乙表示溶液中含铝微粒浓度随pH变化曲线，a点所示溶液中存在大量AlOC. 图丙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（
6、N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图丁表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合理意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分，11化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是A在A分子中含有1个手性碳原子B可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C1molC分子最
7、多可与4molH2发生加成反应DC可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应12下列有关说法正确的是 A. 25时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍 B. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金的耐腐蚀性都较差 C.足量的H2O与6.72LNO2反应，转移的电子数为0.26.021023 D. 常温下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H013下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡 B .测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2 ，
8、记录时间 C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤 D. 检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1的醋酸钠溶液
9、20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)15定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039 A. 该反应正反应为吸热反应 B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)1非选择题16(12分)
10、SnSO4是一种重要的硫酸盐。其制备路线如下：（1）酸溶操作时先加入盐酸溶解，再加入适量锡粉。SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_ _。加入锡粉的主要目的是 。（2）写出反应（Sn2的产物为SnO）的化学方程式 。该步操作温度需要控制在75 以下的原因是 。（3）写出滤液的主要成分的一种用途 。（4）已知SnSO4的溶解度随温度升高而增大。从反应的反应液中获得SnSO4晶体的方法是 ，过滤、洗涤、干燥。17（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： B中的含氧官能团有 和 （填名称）。 CD的转化属于 反应（填反应类型）。 上述流程中设计AB步骤的目的是 。 A的
11、一种同分异构体X满足下列条件：X分子有中4种不同化学环境的氢。X能与FeCl3溶液发生显色反应。1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）已知：R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中
12、，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1）步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是 。（2）步骤中肼（N2H4）将过量铬酸（有效成分可视为CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式 。（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为 。Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O
13、2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）精确到0.01）。19（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是： 。抑制Fe3的水解。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下： 2Fe3Sn26Cl=2Fe2
