《2019年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(全国卷3包括解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年普通高等学校招生全国统一考试理综试题(全国卷3包括解析)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题全国卷37化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A.通常将大气中直径不大于2.5um的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A正确；B.绿色化学的核心就 是从源头上杜绝污染，故B正确；C.燃煤燃烧产生SO2和CO2，其中CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并 最终氧化为CaSq，而理在高温下不能与CaO结合
2、生成CaCq，则加入CaO可减小SO?的排放，但不能 减小CO2的排放，故C错误；D.目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D正确；答案为C。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1） 充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放 废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环 境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。8.下列说法正确的是A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO溶液鉴
3、别4D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】扎组成植物油的高级脂肪酸的为饱和醜 含有碳碳怨键氢化过程为油脂与氢气发生加成反应， 故A正确$氏淀粉和纤维素的聚合度不同造成它们的分子量不等所以.不是同分异构体，故B错 误G环己烷与苯都不与酸性KMnO储酒反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与茏、故C错误D溟 苯与苯互為 不能用水分离漠苯和笨的混合物故D错误答案为乩【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使 酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、酚等；而选择用水鉴别的有机 物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如
4、存在与水混溶的、难溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鉴别。9下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010 mol - L-1的KMnO4溶液称取KMnO固体0.158 g,放入100 mL容量瓶4中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B【解析】扎.最大別度到尖嘴部分还容纳有盐酸所以.滴定管中盐酸体积丈于20.00mL,故扎错误,E碘 易于酒精可用酒精清
5、洗融，又由于酒精与水互诸，再用水清洗即可洗净故E正确；C.湿润pH试 纸相当于稀释溥懑，会造成醋釀钠濬液pH偏低，故C错误,D.容量瓶是走:容容器，不能在容量瓶中 潯解KMaO固体加D错误$答案为艮【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用及盐类水 解及溶液的配制操作等，易错点为选项C,使用湿润的pH试纸测定溶液pH,水稀释了被测溶液，如果 溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润 的pH测溶液pH不一定有误差，要具体问题具体分析；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方, 但最大刻度到尖嘴部分仍有一
6、定的体积无法确定，容易忽视。10. N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA. 0.1 mol的iiB中，含有0.6N个中子AB. pH= 1的HPO溶液中，含有0.1N个H+34AC. 2.24L (标准状况)苯在0中完全燃烧，得到0.6N个CO分子AD. 密闭容器中1 mol PCl与1 mol Cl反应制备PCl (g),增加2N 个P-Cl键325A【答案】A【解析】A.nB中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N个中子，A正确；B.溶液体积未定，不能计算氢离子 A个数，B错误；C.标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判 断其完全燃烧产生的
7、C02分子数目，C错误；D. PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不 可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PC小于1mol，增加的PCl键的数目小于2N个，D错误；答案选A。A【名师点睛】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩 尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微 粒时，要考虑（1）溶液的体积（2）离子是否水解（3）对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时 要考虑是否是可逆反应，如选项B没有提供溶液的体积无法根据公式进行计算，选项D涉及可逆反
8、应， 明确反应的限度达不到100%，其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。11. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S材料，8电池反应为：16Li+xS=8LiSx （2WxW8）。下列说法错误的是82 XA. 电池工作时，正极可发生反应：2Li S +2Li+2e-=3Li S2 62 4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多【答案】D【解析】丄原电池工作吋，L1十向正极移动，则2为正极，正极上岌生还
9、原反应，随放电的梦少可能岌生多 种反应，算中可能为兀曲-辽厂-】严汕垃汕 故A正确玖原电池工作时，轉移0.02iual电子时，氧 化的物质的量ft O.OSmol,质量为0.14e,故日正确C.石墨能导电利用石墨烯作电此 可提高 电按a的导电性，故匸正贏D.电池充电时间越长，转移电子数越參，生成的Li和比越势，即电池 中L碍的量越少，故D错误；答案为Ao【名师点睛】考查二次电池的使用，涉及原电池工作原理，原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还 原反应，而电池充电时，原来的负极连接电源的负极为电解池的阴极，发生还原反应，而原来的正极 连接电源的正极为电解池的阳极发生氧化反应，解题是通过结合反应
10、原理，根据元素化合价的变化， 判断放电时正负极发生的反应，再结合电解质书写电极反应方程式。12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。 下列关系正确的是WXYZB.氧化物对应水化物的酸性：YWD.简单离子的半径：YMgAlSi, Na+Mg2+Al3+, S2-Cl-。（2）同主族元素的微粒：同主族元素 的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK, Li+VNa+VK+。（3）电子层结构相同的 微粒：电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小， 如02-F-Na+Mg2+Al3+。
11、（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越 大。如Fe3+VFe2+VFe, H+VHVH-。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如 比较A13+与S2-的半径大小，可找出与A13+电子数相同的02-进行比较，A13+V02-,且02-VS2-,故AH+VS2- o13. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是4A.K Sp(CuCl)的数量级为10-7B. 除Cl-反应为 Cu+Cu2+2Cl-
12、 =2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 【答案】C【解析】A. KljP（CuC1c（Cu-）-c（C1在横坐标为1时，纵坐标坦 近大于一所以.恥pCuCl）的数WDiL量级是10 J A正确j B.除去Cl反应应该是Cn+Cu: +2C1 =2CuCJ, E正備C.加入Cu越釦 6度越高，除O效果越好，但同时溥液中，C庐浓度也増丸会在阴极被还原为Cu?影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D.在没有Cl-存在的情况下，反应2Cu + = Cu2 +Cu趋于完全，D正确，答案 选C。【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算
13、及平衡的移动，涉及电解原理的应用，难点是既要考虑电解循环 溶液中，既要考虑较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗，同时隐含了CU2+的氧化性大于Zn2+，当 溶液中Cu2+浓度较高时易在阴极发生还原反应，影响了锌的纯度与产率。26. （14 分）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一 些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关屯和屯）（设为装置A）称重，记为mi g。将样品装入
14、石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。KiaKiR 仪器B的名称是。 将下列实验操作步骤正确排序重，记为m3 goa. 点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯d.打开K和K ,缓缓通入Ne.称量A1 2 2 根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目乂=（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒c.关闭K和K1 2f.冷却至室温（列式表示）若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和 缓缓通入n2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。K2吸收鬲气 C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为a.品红 b. NaOH c. BaCl d. Ba(NO)e.浓 H SO2 3 224 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程【答案】(1) 样品中无Fe3+ ；硫酸亚铁易被空气氧化
